6. octavas
La ley de las octavas
ordenó los elementos químicos en función de la masa
atómica observó que cada octavo elemento tenía
propiedades muy similares a las del elemento situado ocho
lugaresprevios
7. octavas
La ley de las octavas
ordenó los elementos químicos en función de la masa
atómica observó que cada octavo elemento tenía
propiedades muy similares a las del elemento situado ocho
lugaresprevios
1863
12. Tabla
corta
Tabla “corta” de Mendeléiev
Consiste en disponer los elementos químicos en un cuadro en
orden creciente de sus masas atómicas notándose una analogía en
suspropiedadescadaciertonúmerodeelementos.
1869
13. Tabla
corta
Tabla “corta” de Mendeléiev
Consiste en disponer los elementos químicos en un cuadro en
orden creciente de sus masas atómicas notándose una analogía en
suspropiedadescadaciertonúmerodeelementos.
1869
14. Tabla
corta
Tabla “corta” de Mendeléiev
Consiste en disponer los elementos químicos en un cuadro en
orden creciente de sus masas atómicas notándose una analogía en
suspropiedadescadaciertonúmerodeelementos.
1869
15. Moseley Ley de Moseley
es una ley empírica que establece
una relación sistemática entre
la longitud de onda de los rayos
X emitidos por distintos átomos con
su número atómico. Fue anunciada
en 1913 por el físico británico Henry
Moseley.
16. Moseley Ley de Moseley
es una ley empírica que establece
una relación sistemática entre
la longitud de onda de los rayos
X emitidos por distintos átomos con
su número atómico. Fue anunciada
en 1913 por el físico británico Henry
Moseley.
1913
17. Moseley Ley de Moseley
es una ley empírica que establece
una relación sistemática entre
la longitud de onda de los rayos
X emitidos por distintos átomos con
su número atómico. Fue anunciada
en 1913 por el físico británico Henry
Moseley.
1913
18. Ley base
Ley periódica
señala que las propiedades químicas y físicas de los elementos tienden a
repetirse de manera sistemática a medida que se incrementa el número
atómico. La tabla, por lo tanto, es una especie de esquema que se encarga de
ordenar los elementos químicos de acuerdo al orden creciente de los números
atómicos.
28. En 1829, tras descubrir la tríada de halógenos
compuesta por cloro, bromo y yodo, y la tríada
de metales alcalinos litio, sodio y potasio,
propuso que en la naturaleza existían tríadas
de elementos de forma que el central tenía
propiedades que eran un promedio de los otros
dos miembrosdelatríada
Triadas de Döbereiner
29. Esta ley mostraba una cierta
ordenación de los elementos en
familias (grupos), con propiedades muy
parecidas entre sí y en Periodos,
formados por ocho elementos cuyas
propiedades iban variando
progresivamente.
Octavas de newlands
31. Primer tabla periódica
Elcientíficoconfigurandounatabla,enla quedejó
intencionadamentecasillasvacías,puespostuló con
aciertolahipótesis deque estas pertenecíana
elementos aúndesconocidos delosque podían
deducirsesus propiedades. Sutrabajo, “Intentode
unsistema deloselementos basadoensupeso
atómicoysuafinidadquímica”,aparecióprimeroen
elmanualPrincipiosdeQuímica(1869) y,al año
siguiente, enformadeartículocientífico.
34. Tabla de Deming
HoraceG.Demingusó una
tablaperiódicaparecidaala
actualensulibrodetextode
QuímicaGeneralquese
distribuyóampliamentepor
EstadosUnidostomandogran
popularidad,desdeladécada
de1930
36. Tabla de la UIPAC
Latablaperiódicadelos
elementosmásactualizada
contienelosúltimoselementos
añadidosynombradosporla
IUPACen2016: nihonio (Nh),
moscovio(Mc), teneso(Ts) y
oganesón(Og).