guia

1. Guía para tercer examen trimestral.
1. Supongamos que tenemos 250 g de hierro, ¿Cuántos átomos de hierro están contenidos
en dicha masa?
2. Sabiendo que el peso atómico del uranio es 𝟐�𝟑�𝟖�, 𝟎�𝟐� 𝒈� 𝒎�𝒐�𝒍� determinar la masa en
gramos de 1 átomo de uranio.
3. ¿Cuántos moles de átomos de litio están contenidos en 1 Kg de este metal?
4. Para una reacción química se requiere contar con 0,25 moles de sodio. ¿Qué masa de Na
habría que pesar?
5. ¿Cuántos átomos de sodio están contenidos en los 5,75 g de sodio del ejercicio anterior?
6. En una reacción química se observa que por cada 2 átomos de Fe se requieren 3 átomos
de oxígeno. ¿Cuántos gramos de O se requieren para reaccionar con 0,38 g de Fe?
7.-El gas natural es una mezcla de compuestos en los cuales mayoritariamente se encuentra
metano, CH4. Si disponemos de 150 g de este gas:
a) ¿cuántas moléculas de CH4 están contenidas
a) ¿cuántos átomos de cada elemento están contenidos?

2. 8. ¿Qué volumen en condiciones normales ocupan 0,5 moles de H2?
9. La combustión del gas metano (CH4) en presencia de oxígeno O2 produce dióxido de carbono
(CO2) y agua H2O. ¿Cuál es el peso de CO2 que se obtiene a partir de 50 g de CH4? Escribe la
ecuación balanceada.
10.- Disponemos de 514,5 g de ácido sulfúrico (H2SO4 (aq)) en un matraz. Calcula: a) Número de
moles de ácido sulfúrico b) Número de moles de oxígeno
Calcular el pH y el pOH de las disoluciones de ácido fuerte de las siguientes concentraciones:
a) 1 M
b) 0.1 M
c) 0.001 M
d) 0.15 M
e) 0.025 M
f) 0.0042 M
g) 2 M
h) 10 M
i) 3.25 x 10-4 M
j) 8.3 x 10-2 M
k) 5.8 x 10-10
l) 1.5 x 10-13 M
Teniendo en cuenta la teoría de Arrhenius identifica cuales de estos compuestos son ácidos y
cuales bases:
A) HI B) NaCl C) Zn(OH)2 D) Al(OH)3 E) HNO3 F) CaCO3 G) H2S H) KNO3

3. 2. Defina los ácidos y las bases de Brönsted - Lowry. Dé un ejemplo de un par conjugado en una
reacción ácido-base.
3. Para que una especie actúe como base de Brönsted - Lowry, un átomo en la especie debe tener
un par de electrones sin compartir. Explique la razón de este requisito.
4. Clasifique cada una de las siguientes especies como ácido o base de Brönsted - Lowry, o como
ambos:
a) H2O f) NH2-
b) OH-
g) NO3- c) H3O+ h) CO3-2 d) NH3 i) HBr e) NH4+
j) HCN
5.- Menciona que es un acido de Lewis y una base de Lewis
De las siguientes reacciones químicas determina el número de oxidación de cada especie, así como
quien se oxida y quien se reduce, quien es el agente reductor y quien el agente oxidante.
A) 4NHX3(g)+5OX2(g)→4NO(g)+6HX2O(g)
B) KMnO4 + H2SO4 + KI → MnSO4 + I2 + K2SO4 + H2O
C) CuS + HNO3 Cu(NO3)2 + NO + S + H2O
D) HNO3 + I2 → HIO3 + NO2 + H2O
E) Zn(s) + CuSO4 → ZnSO4 + Cu(s)

4. Indica el nombre de cada alcano y detecta el error en alguna de sus
fórmulas.
Indica el nombre de cada alqueno y detecta el error en alguna de sus
fórmulas.

5. Indica el nombre de cada alquino y detecta el error en alguna de sus
fórmulas.