El documento presenta las leyes de Gay-Lussac y la ley combinada de los gases. La ley de Gay-Lussac establece que la presión de un volumen fijo de gas es directamente proporcional a su temperatura. La ley combinada establece que el volumen de una masa gaseosa es inversamente proporcional a la presión y directamente proporcional a la temperatura absoluta. El documento también incluye ejemplos y ejercicios para aplicar estas leyes.

1. UNIVERSIDAD TÉCNICA DEL NORTE
FÍSICO QUÍMICA
-LEY DE GAY LUSSAC
-LEY COMBINADA DE LOS GASES
Integrantes :
- Jonathan de la Cueva
- Joselyn Chicaiza
- Nixon Lima

2. LEY DE GAY-LUSSAC
ESTA LEY FUE ENUNCIADA POR JOSEPH LOUIS GAY LUSSAC A PRINCIPIOS DE
1800. ESTABLECE QUE LA PRESIÓN DE UN VOLUMEN FIJO DE GAS, ES
DIRECTAMENTE PROPORCIONAL A SU TEMPERATURA.
¿POR QUÉ OCURRE ESTO?
AL AUMENTAR LA TEMPERATURA, LAS MOLÉCULAS DEL GAS SE MUEVEN MÁS
RÁPIDAMENTE Y POR TANTO AUMENTA EL NÚMERO DE CHOQUES CONTRA
LAS PAREDES, ES DECIR AUMENTA LA PRESIÓN YA QUE EL RECIPIENTE ES DE
PAREDES FIJAS Y SU VOLUMEN NO PUEDE CAMBIAR.
GAY-LUSSAC DESCUBRIÓ QUE EN CUALQUIER MOMENTO DE ESTE PROCESO,
EL COCIENTE ENTRE LA PRESIÓN Y LA TEMPERATURA SIEMPRE TENÍA EL
MISMO VALOR.

3. SUPONGAMOS QUE TENEMOS UN GAS QUE SE ENCUENTRA A UNA
PRESIÓN P1 Y A UNA TEMPERATURA T1 AL COMIENZO DEL
EXPERIMENTO. SI AUMENTAMOS LA TEMPERATURA HASTA UN NUEVO
VALOR T2, ENTONCES LA PRESIÓN SE INCREMENTARÁ A P2, Y SE
CUMPLIRÁ:
푝1
푇1
=
푝2
푇2
ESTA LEY, AL IGUAL QUE LA DE CHARLES, ESTÁ EXPRESADA EN FUNCIÓN
DE LA TEMPERATURA ABSOLUTA EXPRESADA EN KELVIN.

4. 1. UN GAS EN UN RECIPIENTE DE 2 LITROS A 293 K Y 560 MMHG. ¿A QUÉ TEMPERATURA EN °C LLEGARÁ
EL GAS SI AUMENTA LA PRESIÓN INTERNA HASTA 760 MMHG?
· PRIMER PASO: IDENTIFICAR LOS DATOS QUE PRESENTA EL ENUNCIADO.
V= 2 L
T1= 293 K
P1= 560 MMHG
P2= 760 MMHG
· SEGUNDO PASO: CONOCER LA INCÓGNITA O DATO A CALCULAR.
T2= ?
· TERCER PASO: DESPEJAR T2 DE LA EXPRESIÓN P1 = P2 , QUEDANDO ASÍ:
T1 T2
T2= P2 . T1
P1

5. · CUARTO PASO: SUSTITUIR DATOS Y EFECTUAR EL CALCULO MATEMÁTICO.
T2= 760 MMHG . 293 K
560MMHG
SE CANCELAN LAS UNIDADES (MMHG) Y SE OBTIENE EL RESULTADO:
T2= 397, 76 K
· QUINTO PASO: SE TRANSFORMA LA UNIDAD (KELVIN) A °C.
°C= K - 273
°C= 397,76 - 273
°C= 124,76

6. EJERCICIO
1.- La presión del aire en un matraz cerrado es de 460
mm de Hg a 45°C. ¿Cuál es la presión del gas si se
calienta hasta 125°C y el volumen permanece
constante.

7. LEY COMBINADA
"El volumen ocupado por una masa gaseosa, es inversamente proporcional a las
presiones y directamente proporcional a las temperaturas absolutas que
soportan"
De acuerdo con el enunciado, se puede establecer la siguiente expresión
matemática:
V1 . P1 = V2 . P2
T1 T2

8. Observa la siguiente imagen a través de la cual se comprueba el
enunciado de la presente ley:
La ley general de los gases o ley combinada dice que una masa
de un gas ocupa un volumen que está determinado por
la presión y la temperatura de dicho gas. Estudia el
comportamiento de una determinada masa de gas si ninguna
de esas magnitudes permanece constante

9. EJEMPLO
Un globo lleno de He tenía un volumen de 8,5 L en el suelo a 20°C y 750 Torr. Cuando se le soltó, el globo
se elevó a una altitud donde la temperatura es de -20°C y la presión de 455Torr. ¿Cuál es el volumen del gas
en el globo a estas condiciones?

10. EJERCICIOS
1.- 1000 litros de aire medidos a la presión de 750 mm Hg y a la temperatura de
18 ºC se llevan a un tanque de 725 litros de capacidad. La temperatura final es
de 27 ºC ¿Cuál es la presión del aire en el tanque?

11. 2.- Qué volumen ocupará una masa de gas a 150°C y 200 mm Hg, sabiendo que
a 50°C y 1 atmósfera ocupa un volumen de 6 litros ?