Contenido de la guía: UNIDAD 1. La química como herramienta para la vida. UNIDAD 2. Interrelación de la materia y la energía. UNIDAD 3. El modelo atómico actual y sus aplicaciones. UNIDAD 4. La interpretación de la tabla periódica. UNIDAD 5. Enlaces químicos en interacciones intermoleculares. UNIDAD 6. Nomenclatura química inorgánica. UNIDAD 7. Representación y operación de reacciones químicas. UNIDAD 8. Las reacciónes químicas y sus procesos asociados. Más información en: https://explorerbiogen.wordpress.com/

1. 1
https://explorerbiogen.wordpress.com/
AREA DE CIENCIAS EXPERIMENTALES
GUÍA DE ESTUDIO PARA NIVEL BACHILLERATO
QUÍMICA I
Autor
Biol. Juan Manuel Bautista Quiroz.
1era edición, 2017
NOMBRE GRUPO
REACTIVOS 491 PUNTOS ACIERTOS CALIFICACIÓN
REALIZÓ Biol. Juan Manuel Bautista Q. 1era edición, 2017
CONTENIDO DE LA GUÍA
Propósito de la guía de estudio
I LA QUÍMICA COMO HERRAMIENTA PARA LA VIDA
1.1 LA QUÍMICA EN LA VIDA COTIDIANA
1.1.1 Concepto y aplicaciones de la química en la vida cotidiana
1.1.2 Desarrollo histórico de la química
1.1.3 Avances y logros
1.2 METODOLOGÍA DE LA INVESTIGACIÓN
1.2.1 La investigación científica
1.3.3 Actividades experimentales
II INTERRELACIÓN DE LA MATERIA Y LA ENERGÍA
2.1 LA ENERGÍA Y LAS TRANSFORMACIONES DE LA MATERIA
2.1.1 Propiedades de la materia
2.1.2 Cambios de la materia
2.1.3 Tipos de energía
2.1.4 Materia y energía, lo bueno y lo malo
III EL MODELO ATÓMICO ACTUAL Y SUS APLICACIONES
3.1 APORTACIONES HISTÓRICAS AL MODELO ATÓMICO
3.1.1 Antecedentes y primeros modelos atómicos
3.1.2 Modelos atómicos cuánticos
3.2 LA ESTRUCTURA DEL ÁTOMO Y SUS APLICACIÓNES
3.2.1 Partícula subatómicas
3.2.2 Configuración electrónica
3.2.3 Isótopos y sus aplicaciones
IV LA INTERPRETACIÓN DE LA TABLA PERIÓDICA
4.1 LA TABLA PERIÓDICA
4.1.1 La clasificación de los elementos
4.1.2 Ubicación y clasificación de los elementos

2. 2
4.1.3 Los grupos de la tabla periódica
4.1.4 Bloques s, p, d, f
4.1.5 Propiedades periódicas
4.1.6 Metales y no metales
4.1.7 La tabla cuántica
4.1.8 Metales, no metales y semimetales. Su utilidad e importancia socioeconómica en México
V ENLACES QUÍMICOS E INTERACCIONES INTERMOLECULARES
5.1 ENLACES QUÍMICOS
5.1.1 El concepto de enlace o unión química
5.1.2 Regla del octeto
5.1.3 Formación del enlace iónico
5.1.4 Propiedades de los compuestos iónicos
5.1.5 El enlace covalente
5.1.6 Características de los enlaces covalentes
5.1.7 Teorías respecto a la formación del enlace metálico
5.1.8 Características de los metales
5.2 FUERZAS INTERMOLECULARES
5.2.1 Concepto y propiedades de las fuerzas intermoleculares
5.2.2 Concepto e importancia de los puentes de hidrógeno en compuestos que forman parte de los seres vivos
5.2.3 Puente de hidrógeno en el agua y moléculas de importancia biológica
VI NOMENCLATURA QUÍMICA INORGÁNICA
6.1 COMPUESTOS INORGÁNICOS
6.1.1 Nomenclatura química inorgánica
6.1.2 Hidruros
6.1.3 Óxidos metálicos
6.1.4 Hidróxidos
6.1.5 Hidrácidos
6.1.6 Anhídridos
6.1.7 Oxiácidos
6.1.8 Sales
VII REPRESENTACIÓN Y OPERACIÓN DE REACCIONES QUÍMICAS
7.1 CLASIFICACIÓN DE LAS REACCIÓNES QUÍMICAS Y BALANCEO POR TANTEO
7.1.1 Clasificación de las reacciones químicas
7.1.2 La conservación de la materia en el balanceo de las ecuaciones químicas
7.1.3 Balanceo por el método de tanteo
7.2 REACCIONES DE ÓXIDO-REDUCCIÓN Y BALANCEO POR EL MÉTODO DE ÓXIDO-REDUCCIÓN
7.2.1 Balanceo por el método de óxido-reducción
VIII LAS REACCIONES QUÍMICAS Y SUS PROCESOS ASOCIADOS
8.1 LA ENERGÍA Y LA VELOCIDAD DE LAS REACCIONES QUÍMICAS
8.1.1 La energía de las reacciones químicas
8.1.2 Entalpía de reacción
8.1.3 Velocidad de reacción
8.1.4 Teoría de colisiones
8.1.5 Factores que modifican la velocidad de reacción
8.1.6 La concentración
8.1.7 La temperatura
8.1.8 Catalizadores
8.2 DESARROLLO SOSTENIBLE Y REACCIONES QUÍMICAS
8.2.1 Mitos acerca de la sustentabilidad
8.2.2 Química y desarrollo sostenible
8.2.3 Consumismo e impacto ambiental
SITIOS RECOMENDADOS COMO APOYO EN LA RESOLUCIÓN DE LA GUÍA
INSTRUCCIÓNES PARA CONTESTAR
- Contestar a mano con letra clara y legible.
- Desarrollar las preguntas de forma clara y completa.
- Resolver los problemas sin pasar por alto el Sistema Internacional de Unidades que se empleen en cada uno

3. 3
I. LA QUÍMICA COMO HERRAMIENTA PARA LA VIDA
1. Valor 1.0 De una definición completa y clara de CIENCIA
2. Valor 1.0 Explique en qué consiste la disciplina de la Química y sus alcances en el campo científico
3. Valor 1.0 ¿Cuál fue la aportación de Demócrito al desarrollo de la Física?
4. Valor 1.0 ¿Qué personaje propone la ley de los gases ideales y, en que consiste dicha ley?
5. Valor 1.0 ¿Quién es Antoine Lavoisier y que ley establece?
6. Valor 1.0 Mencione la contribución de Amedeo Avogadro a la ciencia
7. Valor 1.0 ¿Qué personaje descubre el electrón y en qué año?
8. Valor 1.0 ¿Qué personaje descubre el neutrón y en qué año?
9. Valor 1.0 ¿Quién propone el Quantum y en qué año?
10. Valor 1.0 Indique el año y la aportación del científico James Chadwick
11. Valor 2.0 ¿Qué es el método científico y que personaje lo propone?

4. 4
12. Valor 1.0 Explique en qué consiste una teoría
13. Valor 2.0 ¿En qué consiste una hipótesis? y explique de que depende que este sea viable en el método científico
14. Valor 1.0 ¿Qué es un experimento?
15. Valor 2.0 ¿Por qué crees que al final de un experimento este se debe de repetir otras veces por otros equipos de
investigación? ¿Qué se establece al final de dichas conclusiones?
16. Valor 3.0 Explique en qué consiste la Norma Oficial Mexicana aplicada al campo de las ciencias experimentales
17. Valor 2.0 ¿Qué son las buenas prácticas de laboratorio? ¿Por qué es importante acatar dichas indicaciones?
18. Valor 1.0 Dibuje y explique a detalle un rombo de seguridad de reactivos químicos
19. Valor 2.0 ¿En qué consiste una hoja de seguridad? ¿Qué información aporta a un científico?
20. Valor 2.0 Explique las diferencias que existe entre la Alquimia y la Química. ¿Por qué se modificó el concepto?

5. 5
21 6.0 Lee a continuación el siguiente fragmento y conteste a las preguntas que se le plantean
ENERGÍA LÍQUIDA
Las bebidas que tienen como objetivo activar o estimular el sistema nervioso, conocidas como energetizantes, una versión moderna de los tónicos y
elíxires milagrosos, que hasta la fecha ofrecen los merolicos en los mercados públicos.
¿Quién no se siente por las mañanas con un urgente y fisiológico deseo de tomarse una humeante taza de café? Estudios recientes en la Universidad
de Wake Forest, en Carolina del Norte, EUA, han demostrado que los individuos habituados a consumir unas tres tazas de café al día requieren de
una dosis cotidiana de cafeína para tener una actividad cerebral normal, lo que concretamente constituye una adicción. La cafeína es también la base
de estas bebidas surgidas a partir de 1997, año en el que apareció la primera y más popular de ellas en los EUA: Red Bull, que para 2003 ocupaba
más del 60% de este mercado. El problema con estas bebidas es la escasa regulación que existe para su venta y la indiscriminada promoción de su
consumo. Mientras que en algunos países europeos su venta no está autorizada, en muchos otros, incluido México, se promueve en lugares selectos:
discotecas, clubes deportivos, etc. ¿Andarán realmente los jóvenes tan necesitados de un impulso energético? o ¿será quizá la promesa de “obtener
alas”, como sugiere la propaganda de Red Bull lo que promueve el consumo? O ¿será que se han convencido —como reza otro anuncio—, que “hay
cosas más importantes que hacer que dormir”?
En la parte del renglón donde dice “…con un urgente y fisiológico deseo…” ¿Consideras que el cuerpo realmente necesita de dosis
frecuentes de un estímulo externo [bebidas energetizantes] para llevar a cabo sus actividades cotidianas? ¿Cuál es el argumento
que defiende su postura?
El texto indica que en algunos países europeos está prohibida la venta de bebidas energetizantes ¿Cuál cree que sea la razón?
¿Existen consecuencias tras el consumo constante de este tipo de bebidas? ¿Cuáles?
II. INTERRELACIÓN DE LA MATERIA Y LA ENERGÍA
22. Valor 6.0 Defina de forma completa y clara los siguientes conceptos:
Materia:
Energía:
Masa:
Peso:
Volumen:
Trabajo:
23. Valor 4.0 Defina de forma completa y clara las propiedades de la materia.
Generales:

6. 6
Particulares:
Extensivas:
Intensivas:
24. Valor 2.0 ¿Qué son las propiedades físicas y químicas de la materia?
25. Valor 4.0 Aporte un ejemplo esquemático donde integre los conceptos de la pregunta 22 de la presente guía.
26. Valor 6.0 Completa la siguiente tabla con la información que se le pide.
MANIFESTACIÓNES DE LA MATERIA
Sustancias puras Mezclas de sustancias
Elementos Compuestos Soluciones o mezclas
homogéneas
Mezclas heterogéneas
27. Valor 3.0 Define los tres estados de la materia (Sólido, líquido y gaseoso).
28. Valor 3.0 Realice tres esquemas, cada uno ejemplificando los estados de agregación de la materia en la vida real.

7. 7
29. Valor 2.0 Defina energía cinética y energía potencial
30. Valor 2.0 Defina energía mecánica y aporte una aplicación que explique el concepto.
31. Valor 2.0 Defina energía eléctrica y aporte una aplicación que explique el concepto.
32. Valor 2.0 Defina energía eólica y aporte una aplicación que explique el concepto.
33. Valor 2.0 Defina energía geotérmica y aporte una aplicación que explique el concepto.
34. Valor 2.0 Defina energía hidráulica y aporte una aplicación que explique el concepto.
III. EL MODELO ATÓMICO ACTUAL Y SUS APLICACIONES
35. Valor 2.0 Explica en que consiste el flogisto y menciona que personaje planteo dicha teoría
36. Valor 3.0 ¿En qué consiste la ley de las proporciones definidas, quién la postuló y en qué año?
37. Valor 3.0 ¿En qué consiste la ley de las proporciones múltiples, quién la postuló y en qué año?
38. Valor 1.0 ¿Cuál es la diferencia entre fluorescencia y fosforescencia?

8. 8
39. Valor 2.0 ¿Quien fue Henri Becquerel y cuáles fueron sus aportaciones?
40. Valor 15.0 Completa la siguiente tabla con la información que se te pide
PERSONAJE MODELO ATÓMICO
(CONTRIBUCIÓN / ESQUEMA)
PROBLEMÁTICA DEL MODELO
41. Valor 3.0 ¿Cuáles son las partículas subatómicas y en qué lugar del átomo se encuentran?
42. Valor 1.0 ¿Cuál es la diferencia entre masa atómica y número atómico de un elemento químico?
43. Valor 2.0 ¿Cuál es la diferencia entre una órbita y un orbital?
44. Valor 1.0 Explique cómo se define una función de onda (Ψ2)

9. 9
45. Valor 1.0 ¿En qué consiste la configuración electrónica de un elemento?
46. Valor 4.0 ¿Qué son y cómo se definen los números cuánticos? Explique de forma detallada cada uno
47. Valor 3.0 Explique las reglas o principios que se deben de tener en cuenta al momento de realizar una configuración
electrónica
48. Valor 7.0 Complete el siguiente esquema de la configuración electrónica
49. Valor 4.0 ¿Cómo se relacionan las configuraciones electrónicas de los elementos con su ubicación en la tabla periódica?
De una explicación amplia con un ejemplo que le ayude a explicar la pregunta.
50. Valor 1.0 ¿Qué es un isótopo?

10. 10
51. Valor 3.0 Explica para que se utilizan los siguientes isótopos: Carbono 14, Yodo 131 y Cobalto 60
52. Valor 16.0 Completa la tabla con la información que se le pide
Elemento Número
atómico
Configuración electrónica Número de
valencia
C
H
O
N
P
S
Ne
Ar
Kr
Xe
Rn
Li
Cu
Ag
Au
Rg
53. Valor 3.0 Con base en la tabla anterior ¿Qué relación tienen los elementos Ne, Ar, Kr, Xe y Rn? ¿Por qué se les llama gases
nobles?
54. Valor 3.0 Con base en la tabla anterior ¿Qué relación tienen los elementos Li, Cu, Ag, Au y Rg?

11. 11
IV. LA INTERPRETACIÓN DE LA TABLA PERIÓDICA
55 7.0 Coloca en cada casilla los nombres que correspondan a la identidad (información) del elemento Carbono, que se debe
proporcionar en toda tabla periódica y explique brevemente la propiedad que define al mismo.
56. Valor 3.0 ¿Qué es la IUPAC y cuál es su papel en la nomenclatura química?
57. Valor 3.0 ¿Qué elementos están involucrados con los organismos vivos? Explique brevemente su papel en las funciones de
los seres vivos
58. Valor 2.0 Explique de forma breve y asertiva las aportaciones de J.L. Meyer y D. I. Mendeliev a las clasificaciones periódicas
59. Valor 2.0 Explique la diferencia que existe entre los grupos y periodos en la tabla periódica
60. Valor 8.0 Complete la siguiente tabla de los grupos o familias, con la información que se le pide
Número asignado Elementos que lo integran Denominación
IA o 1
Li (Litio),
Grupo o familia de los alcalinos
IIA o 2
IIIA o 3
IVA o 4
VA o 5
VIA o 6
VIIA o 7
VIIIA o 8

12. 12
61. Valor 2.0 ¿Qué tienen en común los grupos o familias IB a VIIIB? ¿Qué características comparten estos grupos?
62. Valor 1.0 Explique la ley de la periodicidad química
63. Valor 3.0 Explique las siguientes propiedades periódicas
Electronegatividad:
Radio atómico:
Energía de ionización:
64. Valor 6.0 Se enlistan una serie de elementos, asigne un lugar a cada uno en donde corresponda, con base en sus propiedades periódicas
ELEMENTOS MAYOR RADIO ATÓMICO MAYOR ENERGÍA DE IONIZACIÓN MAYOR ELECTRONEGATIVIDAD
I, Cl y Rb
Na, K y Cl
65. Valor 3.0 Defina, aporte y explique tres ejemplos de minerales y sus usos en la industria.
BLOQUE 5. ENLACES QUÍMICOS E INTERACCIONES INTERMOLECULARES
66. Valor 1.0 Defina enlace químico
67. Valor 2.0 Explica en que consiste la regla del octeto y quien la postuló.
68. Valor 1.0 Explique en qué consiste una fuerza de atracción.
69. Valor 1.0 Explique en qué consiste una fuerza de unión.
70. Valor 1.0 ¿Qué es la estabilidad química?

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71. Valor 18.0 Completa la tabla con la información de las propiedades de los tipos de enlace que existen:
IÓNICO COVALENTE METÁLICO
TIPO DE ELEMENTO
PUNTO DE FUSIÓN
PUNTO DE EBULLICIÓN
CONDUCTIVIDAD
ESTRUCTURA QUE FORMA
EJEMPLOS DE SUSTANCIAS
72. Valor 1.0 Explica en qué consisten las fuerzas de Van der Walls.
73. Valor 1.0 Explica las fuerzas de dispersión de London.
74. Valor 2.0 ¿Cuál es la diferencia entre el Dipolo-Dipolo y el Dipolo-Dipolo Inducido?
75. Valor 2.0 ¿Por qué crees que los puentes de hidrógeno son importantes para la vida en la tierra? NO CONTESTAR CON
LA PREGUNTA
76. Valor 2.0 ¿Por qué en ciertos tipos de enlaces se forman las cargas parciales [-] y [+]?

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77. Valor 48.0 Completa la siguiente tabla con la información que se te pide
Elemento Número
atómico
Numero
de
Valencia
Tipo de enlace
(si es que aplica)
Configuración electrónica + Diagrama de Lewis
NaCl
H2
O2
N
MgI
HBr
H2O
CO2
NH3
S2
HCl
H2SO4

15. 15
78. Valor 2.0 ¿Qué es el número de oxidación y como se obtiene?
79. Valor 2.0 ¿Qué es la teoría de bandas? ¿Cuál es su relación con los enlaces metálicos?
VI. NOMENCLATURA QUÍMICA INORGÁNICA
80. Valor 7.0 Esquematice por lo menos 7 símbolos que representaban a los elementos en la era de los alquimistas
81. Valor 1.0 ¿Cómo son los números de oxidación en metales y no metales?
82. Valor 5.0 Enuncie las reglas que ayudan a determinar el número de oxidación de los elementos
83. Valor 9.0 De la siguiente lista de compuestos determine el número de oxidación de todos los elementos involucrados
Serie 1 Serie 2 Serie 3
H3N LiBrO2 Al(MnO4)3
RaO HCrO4 Be3(PO4)2
NaCl FeSnO2 Cr(OH)3

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84. Valor 2.0 En que consiste la nomenclatura de Ginebra. Mencione los prefijos y sufijos.
85. Valor 4.0 Asigne el nombre de los siguientes compuestos con base en la nomenclatura de Ginebra.
LiBr
FeCl2
CrO
HClO
86. Valor 2.0 ¿En qué consiste la nomenclatura Stock?
87. Valor 6.0 Asigne el nombre de los siguientes compuestos con base en la nomenclatura Stock.
NaCl
CaBr2
FeO
Cr(NO3)2
Pb(SO4)2
Cu3PO4
88. Valor 2.0 ¿En qué consiste la nomenclatura sistemática o estequiométrica?
89. Valor 4.0 Asigne el nombre de los siguientes compuestos con base en la nomenclatura sistemática.
NaO2
LiH
Cr2S3
K2SO3

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90. Valor 2.0 ¿Qué son los óxidos metálicos? ¿Cuál es la fórmula que lo define?
91. Valor 12.0 De la siguiente lista de compuestos, asigne el nombre correcto con base en los tres tipos de nomenclatura para
óxidos metálicos
FÓRMULA N. GINEBRA N. STOCK N. SISTEMÁTICA
Liy O
Ra y O
CaO
Óxido de cromo (III)
92. Valor 2.0 ¿Qué son los óxidos no metálicos? ¿Cuál es la fórmula que lo define?
93. Valor 12.0 De la siguiente lista de compuestos, asigne el nombre correcto con base en los tres tipos de nomenclatura para
óxidos no metálicos
FÓRMULA N. GINEBRA N. STOCK N. SISTEMÁTICA
Br2O
Br2O3
Br2O5
Br2O7
94. Valor 2.0 ¿Qué son los hidruros metálicos y no metálicos? ¿Cuál es la fórmula que lo define?
95. Valor 12.0 De la siguiente lista de compuestos, asigne el nombre correcto con base en los tres tipos de nomenclatura para
hidruros metálicos y no metálicos
FÓRMULA N. GINEBRA N. STOCK N. SISTEMÁTICA
RbH
CoH2
BeH2
CsH
96. Valor 2.0 ¿Qué son los hidrácidos? ¿Cuál es la fórmula que lo define?
97. Valor 9.0 De la siguiente lista de compuestos, asigne el nombre correcto con base en los tres tipos de nomenclatura para
hidruros metálicos y no metálicos
FÓRMULA N. GINEBRA N. STOCK N. SISTEMÁTICA
HI
H2Te
H3P

18. 18
98. Valor 2.0 ¿Qué son los hidróxidos o bases? ¿Cuál es la fórmula que lo define?
99. Valor 9.0 De la siguiente lista de compuestos, asigne el nombre correcto con base en los tres tipos de nomenclatura para
hidróxidos o bases
FÓRMULA N. GINEBRA N. STOCK N. SISTEMÁTICA
RbOH
Sr(OH)2
Fe(OH)2
100.Valor 2.0 ¿Qué son los oxiácidos? ¿Cuál es la fórmula que lo define?
101.Valor 2.0 ¿Qué tipo de nomenclatura es la más indicada para los oxiácidos?
102.Valor 12.0 De la siguiente lista de compuestos, asigne el nombre correcto con base en el tipo de nomenclatura IDEAL para
los oxiácidos. Coloque un (NA) en las casillas donde no apliquen nomenclatura.
FÓRMULA N. GINEBRA N. STOCK N. SISTEMÁTICA
HClO
HClO2
HClO3
HClO4
103.Valor 2.0 ¿Qué son las oxisales? ¿Qué nomenclatura los define?
104.Valor 9.0 De la siguiente lista de compuestos, asigne el nombre correcto con base en el tipo de nomenclatura IDEAL para
las oxisales. Coloque un (NA) en las casillas donde no apliquen nomenclatura.
FÓRMULA N. GINEBRA N. STOCK N. SISTEMÁTICA
MgSO4
Cu(NO2)2
Pb(CO3)2
VII. REPRESENTACIÓN Y OPERACIÓN DE REACCIÓNES QUÍMICAS
105.Valor 2.0 Represente a una ecuación química con todos sus componentes.

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106.Valor 2.0 ¿Cómo se define a una reacción química?
107. Valor 8.0 Complete la siguiente tabla con la definición de las abreviaturas empleadas en las reacciones químicas
ABREVIATURA DEFINICIÓN ABREVIATURA DEFINICIÓN
g ac
l ↑
s ↓
∆ CATALIZADOR
108. Valor 6.0 Traduce a ecuación química o bien a lenguaje escrito los siguientes encisos
A)
Dos moles de clorato se potasio sólido se descomponen por calor en dos moles de cloruro de potasio sólido más tres moles de
oxígeno gaseoso.
B) CaCO3 (s) → CaO (s) + CO (g)
C) Dos moles de hidrógeno gaseoso reaccionan con un mol de oxígeno gaseoso para producir dos moles de vapor de agua.
D) K2SO4 (ac) → Ba(NO3)2 (ac) → 2KNO3 (ac) + BaSO4 (s)
E) Cuatro moles de hierro metálico reaccionan con tres moles de oxígeno gaseoso para producir dos moles de óxido férrico sólido.
F) Zn (s) + H2SO4 (ac) → ZnSO4 (ac) + H2 (g)
109.Valor 4.0 Esquematice los cuatro tipos de reacciones químicas que se pueden presentar.
110. Valor 7.0 Indique el tipo de reacción que se aplica a cada ecuación química
A) CaCO3 → CaO + CO
B) K2SO4 → Ba(NO3)2 → 2KNO3 + BaSO4
C) Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2
D) 2Fe + Cl2 → 2FeCl3
E) NH4NO3 → N2O + 2H2O
F) Ni(OH)2 → NiO + H2O
G) 3Mg + 2AlCl3 → 2Al + 3MgCl2
111.Valor 1.0 ¿Cómo se define a un ácido?
112.Valor 1.0 ¿Cómo se define a una base?

20. 20
113 14.0 Balancea las siguientes ecuaciones por el método de tanteo. [Recuerda: 1ero, metales; 2do, no metales; 3ro Hidrógeno y, 4to Oxígeno]
___Mg3N2 + ___H2O → ___Mg(OH)2 + ___NH3 ___BaCl2 + ___(NH4)2 CO3 → ___BaCO3 + ___NH4Cl
___Al(OH3) + ___HCl → ___AlCl3 + ___H2O ___Na + ___H2O → ___NaOH + ___H2
___AgNO3 + ___MgCl2 → ___Mg(NO3)2 + ___AgCl ___C3H6 + ___O2 → ___CO2 + ___H2O
__Al + __O2 → __Al2O3 __CaF2 + __H2SO4 → __CaSO4 + __HF
__BaCl2 + __Na2SO4 → __BaSO2 + __NaCl __C8H18 + __O2 → __CO2 + __H2O
__HCl + __Al(OH)3 → __AlCl3 + __H2O __C2H2 + __O2 → __CO2 + __H2O
__H3PO4 +__Cu(OH)2 → __Cu3(PO4)2 + __H2O __CdS + __I2 + __HCl → __CdCl2 + __HI + __S

21. 21
114 12.0 Balancea las siguientes ecuaciones por el método de óxido-reducción. (REALIZAR TODO EL PROCEDIMIENTO Y
ESPECIFICAR QUE ELEMENTOS SON LOS QUE SE OXIDAN Y SE REDUCEN).
___CuO + ___NH3 → ___N2 + ___Cu + ___H2O ___BaCl2 + ___(NH4)2 CO3 → ___BaCO3 + ___NH4Cl
__Fe2O3 + __CO → __CO2 + __Fe __Zn + __FeS → __ZnS + __Fe
__HNO3 + __SnO → __SnO2 + __NO + __H2O __KMnO4 + __HCl → __KCl + __MnCl2 + __Cl2 + __H2O

22. 22
115.Valor 2.0 ¿En qué consiste la ley de la conservación de la materia? ¿Quién la propuso?
116 4.0 Comprueba la ley de la conservación de la materia de las siguientes ecuaciones. Balancear primero y, posteriormente
realizar los cálculos respectivos.
___Al(OH3) + ___HCl → ___AlCl3 + ___H2O ___Na + ___H2O → ___NaOH + ___H2
VIII. COMPRENDES LOS PROCESOS ASOCIADOS CON EL CALOR Y LA VELOCIDAD DE LAS REACCIONES QUÍMICAS
117.Valor 4.0 Defina reacción endotérmica y exotérmica (aporte un ejemplo de cada uno).
118.Valor 2.0 Explique en concepto de entalpía.
119.Valor 2.0 ¿Qué explica la ley de Hess?
120.Valor 2.0 ¿Cuáles son las características de los cambios de entalpía?

23. 23
121.Valor 2.0 ¿Qué es la velocidad de reacción? ¿Cómo se representa?
122.Valor 2.0 ¿Qué explica la teoría de colisiones?
123.Valor 1.0 ¿Qué es la energía de activación?
124.Valor 2.0 ¿Qué factores modifican las velocidades de reacción?
125.Valor 2.0 ¿Qué es un catalizador?
SITIOS RECOMENDADOS COMO APOYO EN LA RESOLUCIÓN DE LA GUÍA
Explorer BioGen, 2017. Dirección electrónica: https://explorerbiogen.wordpress.com/
Explorer BioGen, 2017. Glosario. Dirección electrónica: https://explorerbiogen.wordpress.com/glosario/
Explorer BioGen, 2017. Ciencia, biología y método científico. Dirección electrónica:
https://explorerbiogen.wordpress.com/2016/09/19/ciencia-y-metodo-cientifico/
Explorer BioGen, 2017. Como elaborar un buen reporte científico. Dirección electrónica:
https://explorerbiogen.wordpress.com/2016/09/05/como-elaborar-un-buen-reporte-cientifico/
Explorer BioGen, 2017. Química, una herramienta científica para la vida. Dirección electrónica:
https://explorerbiogen.wordpress.com/2016/09/24/quimica-una-herramienta-cientifica-para-la-vida/
Explorer BioGen, 2017. De los modelos atómicos a la configuración electrónica. Dirección electrónica:
https://explorerbiogen.wordpress.com/2017/05/02/de-los-modelos-atomicos-a-la-configuracion-electronica/
1era edición, 2017
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