1. LEdicion 1 pag 1
a tabla periódica de los elementos clasifica, organiza y establecer un orden
distribuye los distintos elementos químicos, conforme a específico agrupando
sus propiedades y características; su función principal es elementos.
EVOLUCIÓN
Döbereiner
Este químico alcanzó a elaborar un MeyeR
informe que mostraba una relación
entre la masa atómica de ciertos En 1869, Meyer, químico alemán, pone
elementos y sus propiedades en 1817. Él en evidencia una cierta periodicidad en
destaca la existencia de similitudes el volumen atómico. Los elementos
entre elementos agrupados en tríos que similares tienen un volumen atómico
él denomina “tríadas”. La tríada similar en relación con los otros
del cloro, del bromo y del yodo es un elementos. Los metales alcalinos tienen
ejemplo. Pone en evidencia que la masa por ejemplo un volumen atómico
de uno de los tres elementos de la importante.
triada es intermedia entre la de los
otros dos. En 1850 pudimos contar con Mendeleïev
unas 20 tríadas para llegar a una
En 1869, Mendeleïev, químico ruso,
primera clasificación coherente.
presenta una primera versión de su
Chancourtois y Newlands tabla periódica en 1869. Esta tabla fue
la primera presentación coherente de
En 1862 Chancourtois, geólogo francés, las semejanzas de los elementos. El se
pone en evidencia una cierta dio cuenta de que clasificando los
periodicidad entre los elementos de la elementos según sus masas atómicas se
tabla. En 1864 Chancourtois y veía aparecer una periodicidad en lo que
Newlands, químico inglés, anuncian la concierne a ciertas propiedades de los
Ley de las octavas: las propiedades se elementos. La primera tabla contenía
repiten cada ocho elementos. Pero esta 63 elementos.
ley no puede aplicarse a los elementos
más allá del Calcio. Esta clasificación es
por lo tanto insuficiente, pero la tabla
periódica comienza a ser
diseñada.

2. ORIGEN
En 1869, un Químico ruso llamado Dmitri Mendeleev ideó una forma de organizar los elementos que
eran conocidos en su época. El los colocó en orden de acuerdo con su peso atómico, y luego los
agrupó en filas y columnas basadas en sus propiedades químicas y físicas.
Historia
Los seres humanos siempre física y química, nos dimos cuenta de que la materia es en realidad más
hemos estado tentados a compleja de lo que parece. Los químicos del siglo XIX encontraron
encontrar una explicación a la entonces la necesidad de ordenar los nuevos elementos descubiertos. La
complejidad de la materia que primera manera, la más natural, fue la de clasificarlos por masas
nos rodea. Al principio se atómicas, pero esta clasificación no reflejaba las diferencias y similitudes
pensaba que los elementos de entre los elementos. Muchas más clasificaciones fueron adoptadas antes
toda materia se resumían al de llegar a la tabla periódica que es utilizada en nuestros días.
agua, tierra, fuego y aire. Sin
embargo al cabo del tiempo y
gracias a la mejora de las
técnicas de experimentación SUS ELEMENTOS
Un elemento químico es un tipo de materia constituida por átomos de la misma clase.
En su forma más simple posee un número determinado de protones en su núcleo,
haciéndolo pertenecer a una categoría única clasificada con el número atómico, aun
cuando este pueda desplegar distintas masas atómicaS

3. ESTRUCTURA DEL ÁTOMO
PROPIEDADES
Propiedades
-densidad -capacidad calorifica -afinidad electronica
-estado fisico -capacidad termica -energia de ionizacion
-entalpia de -reactividad -numero atomico
vaporizacion
-corrosividad -radio atomico
-punto de ebullicion
-peso -radio ionico
-punto de fusion
-volumen -masa atomica
-entalpia de fusion
-electronegatividad
GRUPOS

4. AFINIDAD ELECTRONICA
Se define como la energía que liberará un átomo, en estado gaseoso, cuando captura un
electrón y se convierte en un ión negativo o anión.
Propiedades químicas
Una propiedad química es cualquier propiedad evidente durante una reacción química.
Cuando se enfrenta una sustancia química a distintos reactivos o condiciones
experimentales puede o no reaccionar con ellos. Se determinan por ensayos químicos
y están relacionadas con la reactividad de las sustancias químicas.

5. Johan Wolfang Döbereiner
estudió los fenómenos de catálisis y realizó algunos intentos de clasificación
de los elementos conocidos
Peso Peso Peso Peso
Atómico Atómico Atómico Atómico
Elemento Elemento Elemento Elemento
(uma) (uma) (uma) (uma)
H 1 F 19 Cl 35,5 Co/Ni 59
Li 7 Na 23 K 39 Cu 63,4
Be 9,4 Mg 24 Ca 40 Zn 65,2
B 11 Al 27,4 Ti 50 Y 60
C 12 Si 28 Cr 52 In 73,6
N 14 P 31 Mn 55 As 75
O 16 S 32 Fe 56 Se 79,4
Tabla Nº 1: Octavas de Newlands
Johann Wolfgang Döbereiner

6. Trabajó como profesor en la universidad de Jena, hizo unos de los primeros intentos
de clasificación de los elementos, cuando en 1817 mostró que el estroncio tenía una
masa atómica aproximadamente igual a la media aritmética de las masas atómicas del
Ca y del Ba, elementos similares a él. Posteriormente mostro la existencia de más
grupos como éste, a los que llamó triadas
(13 de diciembre de 1780 - Jena, 24 de marzo de 1849)
Dimitri Ivánovich Mendeléiev
Su investigación principal fue la que dio origen a la enunciación de la ley
periódica de los elementos

7. NOMBRE DESCUBRIO IMAGEN
Dimitri La tabla periódica
Ivánovich  Masa atómica de orden
creciente: los elementos se
Mendeléiev
clasifican de izquierda a derecha,
siguiendo líneas horizontales.
 Similitud entre las propiedades:
Los elementos que tienen
propiedades similares (como por
ejemplo, la valencia), se colocan
en columnas verticales.
MOSELEY Inició el estudio de la radiación
característica de los rayos X de
los diversos elementos, a fin
de determinar sus longitudes
de onda y compararlas entre
sí. De este modo logró
demostrar la disminución de la
longitud de onda
característica de dichos rayos
con el aumento del peso
atómico del elemento
estudiado. De dicha manera
fue posible completar la tabla
periódica de los elementos,
para lo cual Moseley formuló
también el concepto de
número atómico (1914),
Henry Cavend Hidrogeno(H)

9. A L I E N A N M A R I H A H E
T A B L A P E R I O D I C A L
O S A E C N U J J A E D T L E
M E T M O p T E H D K R Y O C
O M H E V R R G R U P O S G T
P I I N A H O O I F D N H E R
A M Ñ T L L N R T D D I K N O
R E B O E P E B T O Ñ O Y O N
T T F S N K S I F L N F S S E
I A N V T H Y T C T T E E U S
C L E E E R H A X R F K S H V
U E W O S S E L A T E M O N R
L S M E T A L E S L L H F G U
A D H K L Y N S R S F I L G Y
A F I N I D A D A C I M I U Q
E L E C T R O N E G A T I V O

10. A L I E N A N M A R I H A H E
T A B L A P E R I O D I C A L
O S A E C N U J J A E D T L E
M E T M O p T E H D K R Y O C
O M H E V R R G R U P O S G T
P I I N A H O O I F D N H E R
A M Ñ T L L N R T D D I K N O
R E B O E P E B T O Ñ O Y O N
T T F S N K S I F L N F S S E
I A N V T H Y T C T T E E U S
C L E E E R H A X R F K S H V
U E W O S S E L A T E M O N R
L S M E T A L E S L L H F G U
A D H K L Y N S R S F I L G Y
A F I N I D A D A C I M I U Q
E L E C T R O N E G A T I V O