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Historia de la tabla periódica:
os seres humanos siempre hemos estado tentados a encontrar una explicación a la
complejidad de la materia que nos rodea. Al principio se pensaba que los elementos de
toda materia se resumían al agua, tierra, fuego y aire. Sin embargo al cabo del tiempo y
gracias a la mejora de las técnicas de experimentación física y química, nos dimos cuenta
de que la materia es en realidad más compleja de lo que parece. Los químicos del siglo XIX
encontraron entonces la necesidad de ordenar los nuevos elementos descubiertos. La
primera manera, la más natural, fue la de clasificarlos por masas atómicas, pero esta
clasificación no reflejaba las diferencias y similitudes entre los elementos. Muchas más
clasificaciones fueron adoptadas antes de llegar a la tabla periódica que es utilizada en
nuestros días.
Desde los tiempos de Aristóteles, se reconoció la naturaleza atómica de la materia; a pesar
de que sus ideas fueron producto de sus disertaciones filosóficas.
Aristóteles no apoyo el atomismo. Concibió los elementos como combinaciones de dos
pares de propiedades opuestas: frío y calor; humedad y sequedad. De este modo se forman
cuatro posibles parejas distintas, cada una de las cuales dará origen a un elemento; calor y
sequedad origina el fuego; calor y humedad, el aire, etcétera, explicándolo como exceso o
carencia.
La estructura del átomo:
n el átomo distinguimos dos
partes: el núcleo y la corteza.
- El núcleo es la parte central del
átomo y contiene partículas con carga
positiva, los protones, y partículas que no
poseen carga eléctrica, es decir son
neutras, los neutrones. La masa de un
protón es aproximadamente igual a la de un
neutrón.
Todos los átomos de un elemento químico
tienen en el núcleo el mismo número de
protones. Este número, que caracteriza a
cada elemento y lo distingue de los demás,
L
E

2. es el número atómico y se representa con
la letra Z.
- La corteza es la parte exterior del átomo.
En ella se encuentran los electrones, con
carga negativa. Éstos, ordenados en
distintos niveles, giran alrededor del
núcleo. La masa de un electrón es unas
2000 veces menor que la de un protón.
Los átomos son eléctricamente neutros,
debido a que tienen igual número de
protones que de electrones. Así, el número
atómico también coincide con el número de
electrones.
¿De dónde surge la
tabla periódica?
La tabla periódica surgió porque se dieron
cuenta que existían más elementos de los
que creían, (los únicos que
creíanqueexistíaneran el agua, el fuego, el
aire, la tierra), así como fueron
descubriendo mas
Llegaron a la necesidad de
que había que agruparlos
u ordenarlos de algún
modo y así se formó la
tabla periódica.
¿Quién es
Johan
Wolfang
Dovereiner
?
Johann Dobereiner (13 de
diciembre de 1780 - Jena,
24 de marzo de 1849) fue
un químico alemán. Profesor en la Universidad de Jena,
estudió los fenómenos de catálisis y realizó algunos
intentos de clasificación de los elementos conocidos
(tríadas de Döbereiner),1 2 agrupándolos por sus afinidades
y semejanzas: cloro, bromo y yodo; litio, sodio y potasio;
azufre, selenio y teluro.
En 1829 hizo uno de los primeros intentos de agrupar los
elementos de propiedades análogas, señaló que en ciertos
grupos de 3 elementos había un cierto parecido, de ahí el
nombre Tríos.

3. ¿Quién es
John Reina
Enlanadas?
John Alexander Reina Newlands (26 de noviembre de 1837 - 29 de
julio de 1898) fue un químico analítico inglés que preparó en 1864
una tabla periódica de los elementos establecida según sus masas
atómicas, y que señaló la ley de las octavas según la cual cada ocho
elementos se tienen propiedades similares. A esto lo ayudó su bagaje
musical. Fue ridiculizado en ese tiempo, pero cinco años después el
químico ruso Dimitri Mendeléyev publicó (independientemente del
trabajo de Newlands) una forma más desarrollada de la tabla, también
Basada en las masas atómicas, que es la base de la usada actualmente
(establecida por orden creciente de números atómicos).
¿Quién es Dimitri
mendelevio?
Dimitri Mendeléyevfue un químico ruso, creador de la Tabla periódica de
los elementos.
Sobre las bases del análisis espectral establecido por Bunsen y Kirchhoff,
se ocupó de problemas químico-físicos relacionados con el espectro de
emisión de los elementos. Realizó las determinaciones
de volúmenes específicos y analizó las condiciones de licuefacción de los
gases, así como también el origen de los petróleos.
Su investigación principal fue la que dio origen a la enunciación de la ley
periódica de los elementos, base del sistema periódico que lleva su nombre.
En 1869 publicó su libro Principios de la química, en el que desarrollaba
la teoría de la Tabla periódica de los elementos.
La afinidad electrónica de los elementos:
La afinidad electrónica (AE) o electroafinidad se define como la energía
involucrada cuando un átomo gaseoso neutro en su estado
fundamental(de mínima energía)
que captura un electrón y forma
un ion mono negativo:
.
Dado que se trata de
energía liberada, pues
normalmente alinsertar
un electrón en un
átomo predomina la
fuerza atractiva
del núcleo, que
tiene signo
negativo. En los
casos en la que la
energía sea
absorbida, cuando
ganan las fuerzas.
Casos en los que la
energía sea
absorbida, cuando
ganan las fuerzas
de repulsión,
tendrán signo

4. Positivo; AE se
expresa
comúnmente en
el Sistema
Internacional de
Unidades, en
kJmol-1
.
También podemos
recurrir al proceso
contrario para
determinar la
primera afinidad
electrónica, ya que
sería la energía
consumida en
arrancar un
electrón a la
especie anicónica
mono negativa en
estado gaseoso de
un determinado
elemento;
evidentemente la
entalpía
Correspondiente AE
tiene signo
negativo, salvo para
los gases nobles y
metales
alcalinotérreos.
Este proceso
equivale al de la
energía de
ionización de un
átomo, por lo que la
AE sería por este
formalismo la
energía de
ionización de orden
cero.
Esta propiedad nos
sirve para prever
que elementos
generaran con
facilidad especies
anicónicas estables,
aunque no hay que
relegar otros
factores: tipo de
contrición, estado
sólido, ligando-
disolución, etc.
Compuestos
químicos:
Se forman a partir de
dos o más elementos
químicos
Ejemplo:
N2 / elemento
NACI / compuesto
C6H12O6 /
compuesto
O / elemento
Fe / elemento

5. Química:

6. Imágenes de la tabla periódica:
Nombre Que invento Imagen
Johan
Wolfang
doberiener
Estudió los fenómenos de
catálisis y realizó algunos
intentos de clasificación de
los elementos conocidos
(tríadas de
Döbereiner),1 2
agrupándolo
s por sus afinidades y
semejanzas: cloro, bromo y
yodo; litio, sodio y potasio;
azufre, selenio y teluro.
Señaló que en ciertos
grupos de 3 elementos
había un cierto parecido,
de ahí el nombre Tríos.
John reina
newlanas
Preparó en 1864 una tabla
periódica de los elementos
establecida según
sus masas atómicas, y que
señaló la ley de las octavas
según la cual cada ocho
elementos se tienen
propiedades similares. A
esto lo ayudó su bagaje
musical. Fue ridiculizado
en esetiempo,
Dimitri
mendelevio
Creador de la Tabla
periódica de los
elementos.

7. Imágenes del átomo:

8. A T O M O A D G D D G G F D F D G G D H
P Q W E R R E W Q W E L R T Y U U Y T I
R L K J J H L P A R T I C U L A J K L D
O H J J K L L S D K L T H J K K J H K R
T A C A L C I O V B B I J C L O N E S O
O S A S D C C D S A C O K K J H J H K G
N H E L I O D N J L K K L J J L K K L E
G G J J H X C U U J H G G H J J N O E N
H J G G H I S C H M F H G F F G H H O
S O D I O G A L N F E H L G F D D F G N
D V Z X C E C E Y Y H R G U M V X C V H
G X X Z V N D O R E R H O H O C X X V F
G O X C V O O O Y H H H H R L R X V V D
G R B V N S I N R Y H E E Y E C X V A D
G O X C O D R O E E Y H E R C C X A C F
G F V B R F U B H H R R R R U C X C I H
G S V B T V C R Y R E H H E L C X I T N
F O V C U V R A F F D H N L A T E M E N
D F X X E L E C T R O N F D H N F I N H
D V C V N F M F N D F H N N H F D U E F
E L E M E N T O S H N M I O S I S Q G D
Mateo Giraldo Patiño
John Alexander Vélez
-Átomo -Neutrón -Electrón,-Protón -Helio -Oxigeno
-Hidrogeno -Neón -Flúor
-Carbono -Mercurio -Molécula
-Partícula -Litio -numero
-núcleo -elementos -química
-metal -fosforo -sodio
-miosis -genética -clones
-calcio.
Chistes o historietas: