1. istoria de la tabla periódica
Los seres humanos siempre hemos estado tentados a encontrar una explicación a la complejidad
de la materia que nos rodea. Al principio se pensaba que los elementos de toda materia se
resumían al agua, tierra, fuego y aire. Sin embargo al cabo del tiempo y gracias a la mejora de las
técnicas de experimentación física y química, nos dimos cuenta de que la materia es en realidad
más compleja de lo que parece. Los químicos del siglo XIX encontraron entonces la necesidad de
ordenar los nuevos elementos descubiertos. La primera manera, la más natural, fue la
de clasificarlos por masas autónomos, pero esta clasificación no reflejaba las diferencias y
similitudes entre los elementos. Muchas más clasificaciones fueron adoptadas antes de llegar a la
tabla periódica que es utilizada en nuestros días.
Estructura del átomo
En el átomo distinguimos dos partes: el núcleo y la corteza.
- El núcleo es la parte central del átomo y contiene partículas con carga positiva,
los protones, y partículas que no poseen carga eléctrica, es decir son neutras, los
neutrones. La masa de un protón es aproximadamente igual a la de un neutrón.
Todos los átomos de un elemento químico tienen en el núcleo el mismo número de
protones. Este número, que caracteriza a cada elemento y lo distingue de los
demás, es el número atómico y se representa con la letra Z.
- La corteza es la parte exterior del átomo. En ella se encuentran los electrones,
con carga negativa. Éstos, ordenados en distintos niveles, giran alrededor del
núcleo. La masa de un electrón es unas 2000 veces menor que la de un protón.
Los átomos son eléctricamente neutros, debido a que tienen igual número de
protones que de electrones. Así, el número atómico también coincide con el
número de electrones.
-de donde surge la tabla
periódica:
La tabla periódica de los elementos clasifica,
organiza y distribuye los distintos elementos
químicos, conforme a sus propiedades y
características; su función principal es establecer un
orden específico agrupando elementos.
Suele atribuirse la tabla a Dimitri Mendeléyev, quien
ordenó los elementos basándose en las
propiedades químicas de los elementos1 , si bien
Julius Lothar Meyer, trabajando por separado, llevó
a cabo un ordenamiento a partir de las propiedades
físicas de los átomos.2 La forma actual es una
versión modificada de la de Mendeléyev; fue
diseñada por Alfred Werner. En 1952, el científico
costarricense Gil Chavero (1921-2005) presentó una
nueva versión basada en la estructura electrónica
de los elementos, la cual permite colocar las series
lantánidos y los actínidos en una secuencia lógica
de acuerdo con su número atómico.
H

2. -que tuvieron que ver estos
señores:
*Johan Wolfang dobereiner:
(13 de diciembre de 1780 - Jena, 24 de marzo de
1849) fue un químico alemán. Profesor en la
Universidad de Jena, estudió los fenómenos de
catálisis y realizó algunos intentos de clasificación
de los elementos conocidos (tríadas de
Döbereiner) ,1 2 agrupándolos por sus afinidades y
semejanzas: cloro, bromo y yodo; litio, sodio y
potasio; azufre, selenio y teluro.
En 1829 hizo uno de los primeros intentos de
agrupar los elementos de propiedades análogas,
señaló que en ciertos grupos de 3 elementos había
un cierto parecido, de ahí el nombre Tríos.
*John reina newlands:
John Alexander Reina Newlands (26 de noviembre
de 1837 - 29 de julio de 1898) fue un químico
analítico inglés que preparó en 1864 una tabla
periódica de los elementos establecida según sus
masas atómicas, y que señaló la ley de las octavas
según la cual cada ocho elementos se tienen
propiedades similares. A esto lo ayudó su bagaje
musical. Fue ridiculizado en ese tiempo, pero cinco
años después el químico ruso Dimitri Mendeléyev
publicó (independientemente del trabajo de Midland)
una forma más desarrollada de la tabla, también
basada en las masas atómicas, que es la base de la
usada actualmente (establecida por orden creciente
de números atómicos).
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*Dimitri el mendelevio:
Dimitri Mendeléyev fue
un químico ruso, creador de la Tabla
periódica de los elementos.
Sobre las bases del análisis
espectral establecido
por Bunsen y Kirchhoff, se ocupó de
problemas químico-físicos relacionados
con el espectro de emisión de los
elementos. Realizó las determinaciones
de volúmenes específicos y analizó las
condiciones de licuefacción de los gases,
así como también el origen de los
petróleos.
Su investigación principal fue la que
dio origen a la enunciación de la ley
periódica de los elementos, base del
sistema periódico que lleva su nombre.
En 1869 publicó su libro Principios de
la química, en el que desarrollaba la
teoría de la Tabla periódica de los
elementos.
-afinidad
electrónica de los
elementos:
La afinidad electrónica
(AE) o electroafinidad
se define como la
energía involucrada
cuando un átomo gaseoso neutro en su estado
fundamental (de mínima energía) que captura un
electrón y forma un ion mono negativo:
Dado que se trata de energía liberada, pues
normalmente al insertar un electrón en un átomo
predomina la fuerza atractiva del núcleo, que

3. tiene signo negativo.
En los casos en los
que la energía sea
absorbida, cuando
ganan las fuerzas de
repulsión, tendrán
signo positivo; AE se
expresa comúnmente
en el Sistema
Internacional de
Unidades, en kJmol-1.
También podemos
recurrir al proceso
contrario para
determinar la primera
afinidad electrónica, ya que sería la energía
consumida en arrancar un electrón a la especie
anicónica mono negativa en estado gaseoso de un
determinado elemento; evidentemente la entalpía
correspondiente AE tiene signo negativo, salvo
para los gases nobles y metales alcalinotérreos.
Este proceso equivale al de la energía de
ionización de un átomo, por lo que la AE sería por
este formalismo la energía de ionización de orden
cero.
Esta propiedad nos sirve para prever que
elementos generaran con facilidad especies
anicónicas estables, aunque no hay que relegar
otros factores: tipo de contraían, estado sólido,
ligando-disolución, etc.

4. *Imágenes de la tabla periódica:
*Imágenes del átomo:
nombre Que invento imagen
Johan wolfang
dobereiner
Fue un químico alemán.
Profesor en la Universidad
de Jena, estudió los
fenómenos de catálisis y
realizó algunos intentos de
clasificación de los
elementos conocidos
(tríadas de Döbereiner) ,1 2
agrupándolos por sus
afinidades y semejanzas:
cloro, bromo y yodo; litio,
sodio y potasio; azufre,
selenio y teluro.

5. John reina newlands Preparó en 1864
una tabla periódica de
los elementos
establecida según
sus masas atómicas, y
que señaló la ley de las
octavas según la cual
cada ocho elementos
se tienen propiedades
similares. A esto lo
ayudó su bagaje
musical. Fue
ridiculizado en ese
tiempo.
Dimitri la mendeliev Creador de la Tabla
periódica de los elementos.
A T O M O K K P A R T I C U L A S K K O
O T B F F M K N J L I F X B G M O N B X
N H M O L E C U L A M M N B E Z D C V I
E G J O P J D B M M E T A L N H I H C G
U E J M N U M E R O M B C M E M O V N E
T F T F S F D R G J G J G J T N B O H N
R C Q U I M I C A T E R N O I B U H U O
O X T T O H I D R O G E N O C B F H F T
N K T A G F J Y M G F S R S A S L F P I
A B F X A F O S F O R O J F X R J L J F
N E O N K F D T J I F J K Ñ D T J V C H
E G H Y G K O Ñ V K I E D G J L I T I O
C L O N E S C A R B O N O J H F C H M D
W D H K J C H K G F B F R N N L X B G M
F L U O R B H P F J L V G M J J C B H I
D H C X G N G R X N M E R C U R I O H T
N U C L E O K O K G T N K I U F Y H C O
G J C N J U F T V M K H E L I O V B C S
C A L C I O O K C T K N Y C N F R H I
E L E C T R O N H E L E M E N T O S H S

6. -ATOMO -OXIGENO -PARTICULAR -SODIO
-HIDROGENO -NEUN -LITIO -MEIOSIS
-NEUTRON -FLUOR -ELEMENTOS -GENETICA
-ELECTRO -CARBONO -QUIMICA -CLONES
-RPOTON -MERCURIO -METAL -CALCIO
-HELIO -MOLECULA -FOSFORO
CHISTES QUIMICOS