1. TEMA 2: LEYES Y CONCEPTOS BÁSICOS EN QUÍMICA.
--->Sustancia pura.
Aquella parte de la materia que tiene propiedades uniformes.
Las sustancias puras tienen propiedades características (densidad, calor específico, coeficiente de
dilatación...) que la identifican.
Hay dos tipos:
·Compuestos: aquellas en las que aparecen distintos átomos, se pueden descomponer
mediante procesos químicos.
·Elementos: aquellas sustancias en las que todos los atomos son iguales que no se pueden
descomponer mediante procesos químicos.
--->Mezcla
Parte de la materia compuesta por distintas sustancias puras pero sin composición fija. No tiene
propiedades características.
--->Reacción química.
·Proceso físico: aquel en el que el sistema antes y después tiene la misma composición.
·Proceso químico: aquel en el que el sistema antes o después son sustancias distintas.
·Ponderales
Leyes de
las reacciones
LCM →Lavdisier → En toda reacción qca la masa se conserva
LPD → Proust → Cuando 2 o más componentes se unen para formar
otros siempre lo hacen en igual proporción de masa.
Gay-Lussac → Cuando 2 o más gases reaccionan entre sí siempre lo
·Volumétricas hacen en una proporción de volúmenes fija. Si todos están a la misma
presión y temperatura.
¿CÓMO SE ESCRIBE UNA REACCIÓN QUÍMICA?
1) Formular los reactivos y los productos.
2)
Ajustar
la
reacción
(coeficientes
estequiométricos)
3) Factores de conversión.
4) Interpretar los resultados
Elementos de una reacción:
REACTIVOS → PRODUCTOS
LAS MASAS SON DIRECTAMENTE
PROPORCIONALES
LOS VOLÚMENES NO SE
CONSERVAN
---> Lo MÁS importante de la química. El mol.
Número de avogadro: es la unidad del SI de cantidad de materia.
MASA DE 1 MOL
DE ÁTOMOS
=
MASA ATÓMICA
EN GRAMOS
¿Cómo se calcula la masa de un mol de moléculas?
1 Mol de un enlace covalente = Masa molecular en gramos.
1 Mol de un enlace iónico = Masa fórmula
1 Mol de un enlace metálico = Masa fórmula
1 MOL = 3'023 · 1023 UDS

2. ---> -------------------------------------
U=Unidad que se usa
en el SI para medir las
mases de los átomos.
1U=masa del átomo de 12C6
_________________
1º Relación importantísima de la
qca
12
MOLES
GRAMOS
PARTÍCULAS
---> Volumen normal de un gas molar perfecto o ideal.
Es el volumen que ocupa un mol de cualquier gas perfecto en condiciones normales de presión y
temperatura. Es siempre 22'4L
PRESION NORMAL → 1 atm
TEMPERATURA NORMAL → 273 K
---> Leyes de los gases.
Boyle-Mariotte.
En un proceso a temperatura constante (isoterma) la presión (atm) ejercida y el volumen
(L) que ocupa un gas son inversamente proporcionales.
P·V=cte.
Charles.
En un proceso a presión constante (isóbaro) los volúmenes ocupados por un gas y sus
temperaturas son directamente proporcionales.
V = cte.
P
Gay-Lussac
En un proceso a volumen constante (isócoro) las presiones y las temperaturas son
directamente proporcionales.
P = cte.
T

3. ---> ¿Qué pasa cuando ni presión ni volumen ni tiempo son constantes?
En estos casos hay que usar la ecuación de estado de los gases ideales.
n-> nº moles
P1
V1
T1
→
N1 = N2
n1
P2
V2
T2
REGLA DE CAPLEYRON
P2 V2
P1 V 1
____ = ____
T2
T1
n2
---> Comprobación de las leyes de los gases.
Boyle-Mariotte
P2 V2
P1 V 1
____ = ____
X2
TX
X1
TX
X
X
P1 V1 = P2 V2
XX
P2 V2
XX
P1 V 1
____ = ____
T2
T1
V2
V1
____ = ____
T2
T1
P2 VX
X 2X
P1 VX
X1
X
X
____ = ____
T2
T1
T 1 = T2
P2
P1
____ = ____
T2
T1
Charles
P1 = P2
Gay-Lussac
V1 = V2
---> Forma más útil de la regla de Clapeyron.
La ecuación de Clapeyron que hemos visto se puede escribir de forma más útil. Suponiendo que
uno de estos estados sea un estado de referencia (normal).
P2 V2
P1 V 1
____ = ____
T2
T1
1atm · 22'4L
PV
____ = __________
273K
T
R=
cte de
los
gases
perfectos
PV
____
= R
T
atm
atm · L
PV
____ = 0'082 _______
K
T
PV = RT
PV = nRT
PV=nRT
L
P → 1atm = 760 mmHg
T (ºC) → T (K)
V (cm3) → V (L)
nº moles
0'082
K
Estado Normal.
P=1atm
T=273K
V=22.4L
atm · L
_____
K

4. ---> Densidad de un gas perfecto.
m
d = __
V
m
PV = __ RT
M
PV = nRT
PM ¿De qué factores depende?
M
D = ___ = ____ ·Presión (P) → DP
RT
V
·Masa molecular (M) → DP
·Temperatura (T) → IP
---> Fracciones molares.
nA= Número de moles del elemento A
XA = __________________________________________________
ntotal= Numero de moles totales
---> Ley de presiones parciales.
Una mezcla de tres gases ideales que no reaccionan entre si ocupando un recipiente cerrado.
Gas A → PAV = nART
Gas B → PBV = nBRT PTV = nTRT
V
Gas C → PCV = nCRT
CADA UNO DE LOS
TRES GASES OCUPA
EL
VOLUMEN
COMPLETO COMO SI
SE
ENCONTRARA
SOLO.
¿Por qué habiendo tres gases cada uno ocupa todo el volumen? Porque todas las leyes de los
gases ideales se basan en la siguiente teoría
EL VOLÚMEN OCUPADO POR LAS MOLÉCULAS ES
DESPRECIABLE FRENTE AL VOLUMEN DEL RECIPIENTE.
---> Fórmula empírica y molecular.
La fórmula empírica nos informa de:
·Los átomos que forman el compuesto pero no del nº de átomos.
·No nos sirve para calcular la masa molecular del compuesto.
La fórmula molecular nos informa de:
·Nos informa de los átomos del compuesto y nos dice el nº de átomos que lo forman.
·Si nos sirve para calcular la masa molecular del compuesto.
---> La composición centesimal de un compuesto.
Nos dice los gramos que contiene un compuesto de cada uno de los átomos que lo forman.