Este documento describe las propiedades fundamentales de la materia como la masa, el volumen y la densidad. Explica los diferentes estados de agregación de la materia (sólido, líquido y gas) y sus características. También define conceptos como el punto de fusión, el punto de ebullición y los cambios de estado como la fusión, vaporización, solidificación y condensación.

1. QUÍMICAQUÍMICA

2. 2
MASA
VOLUMEN
DENSIDAD
SOLUBILIDAD
Es la máxima cantidad de soluto que puede
disolverse en un volumen de disolvente a una
temperatura dada
PUNTO DE FUSIÓN Y EBULLICIÓN
PROPIEDADES GENERALES
Son las que presenta cualquier clase de
materia y sus valores son independientes
del estado físico, de la forma del
cuerpo....Por esto no sirven para
identificar una sustancia
Entre otras son importantes:
PROPIEDADES CARACTERÍSTICAS
son aquellas propiedades cuyo valor es
característico de cada sustancia y nos permiten
diferenciarla de otras.
Entre otras son importantes:
Sus PROPIEDADES pueden ser
MATERIA
Es todo lo que tiene masa
y volumen
Es la cantidad de materia
que tiene un cuerpo
Es el espacio que ocupa un
cuerpo
Es la relación entre la masa de un cuerpo y
el volumen que ocupa
V
m
d =
Es al temperatura a la que se produce el cambio de
sólido a líquido (fusión) o de liquido a gas(ebullición)
si la presión es de 1 atmósfera

3. QUÍMICA-FUNDAMENTOSQUÍMICA-FUNDAMENTOS
WQWDED
Propiedades generales
• Tiene, masa es decir en una balanza
en equilibrio lo desequilibra
• Es impenetrable
• Tiene volumen ,la materia es extensa
• Es divisible, discontinua, formada
por moléculas y átomos
• No se destruye solo se transforma

4. QUÍMICA-FUNDAMENTOSQUÍMICA-FUNDAMENTOS
VOLÚMEN
• Es una propiedad general de la
materia , que se define como el lugar
que ocupa un cuerpo en el espacio.
• Unidad en el SI: m3
• Medida de volúmen:
1.-Sólidos regulares
2.-Sólidos irreguares.

5. QUÍMICA-FUNDAMENTOSQUÍMICA-FUNDAMENTOS
DENSIDAD
• La densidad, relaciona la masa de la
sustancia con el volumen que
ocupa. D= m/v
• UNIDADES : Kg/m3
g/cm3
Aire 0,012
Alcohol 0,8
Agua 1
Densidades de algunas sustancias
(g/cm3
)
Aluminio 2,7
Cobre 8,9
Plata 10,5
Plomo 11,3
Hierro 7,8
Mercurio 13,6
Oro 19,3

6. DENSIDAD
• Masa por unidad de volumen del corcho:
240 : 1000 = 0,24 g /cm3
• Masa por unidad de volumen del plomo:
11290 : 1000 = 11,29 g /cm3
corcho plomo
1000 cm3
de volumen

7. 7
-No se puede comprimir
-Forma constante
-Volumen constante
-Partículas fuertemente unidas.( Fuerzas de unión muy
fuertes.)
-Ocupando posiciones fijas ( Sólo pueden vibrar alrededor
de estas posiciones.)
-Forma variable
- Muy compresible
- Volumen variable
-Partículas prácticamente independientes (fuerzas de unión muy
débiles ) y se mueven continuamente y con desorden.
-Estado intermedio entre sólido y gas
-Forma variable
-No se pueden comprimir
-Volumen constante
SÓLIDO
GAS
LÍQUIDO
CARACTERÍSTICAS ESTRUCTURA
ESTADOS DE AGREGACIÓN
SÓLIDO partículas ordenadas
LÍQUIDO
partículas en desorden
GAS
Partículas casi en libertad
-Partículas fuertemente unidas pero menos que
en estado sólido .(Las distancias entre ellas
son mayores que en estado sólido y menores
que en estado gaseoso).
-Fuerzas de unión más débiles que en estado
sólido pero mayores que en estado gaseoso.
-Mayor movilidad que en estado sólido pero
menos que en estado gas

8. 8
Las partículas están
unidas por fuerzas
muy intensas que no
les permiten dejar
sus posiciones fijas.
Solo pueden vibrar
ligeramente
Las fuerzas entre
partículas son más
débiles que en el
sólido, por lo que
pueden moverse con
mayor facilidad
Las partículas están
muy separadas unas
de otras y se mueven
a gran velocidad.
Las fuerzas de
atracción son casi
nulas
Las partículas que constituyen la materia se atraen entre sí por fuerzas de tipo eléctrico
SOLIDO
LIQUIDO GAS

9. PUNTO DE FUSIÓN Y PUNTO DE
EBULLICIÓN.
• Propiedades características de las
sustancias que nos permite identificarlas.
• PUNTO DE FUSIÓN: Temperatura que
permanece constante mientras el sistema
cambia de estado SÓLIDO a estado LÍQUIDO.
Depende de la presión del sistema.
• PUNTO DE EBULLICIÓN: Temperatura que
permanece constante mientras el sistema
cambia de estado LÍQUIDO a estado
GASEOSO. Depende de la presión del
sistema.

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Cuando tenemos un líquido en un recipiente abierto , el aire ejerce sobre la superficie del líquido una
presión que tienen que vencer las partículas del líquido para pasar a estado gaseoso. Cuanto mayor
sea la presión atmosférica mayor es la temperatura a la cuál se lleva a cabo la ebullición
Al aumentar la presión atmosférica
aumenta la temperatura de ebullición.
CALOR
Cuando calentamos un líquido en un recipiente
cerrado , las partículas del líquido que consiguen
pasar a estado gaseoso ejercen una presión muy
grande sobre las demás partículas del líquido de
modo que a estas les cuesta más trabajo conseguir
vencer esta presión y poder pasar a estado gaseoso
La temperatura de ebullición es más alta que si
proceso se lleva a cabo en un recipiente cerrado
que si se realiza en un recipiente abierto CALOR

11. QUÍMICA-FUNDAMENTOSQUÍMICA-FUNDAMENTOS
• Sólido
• Forma rígida y volumen definido.
• No fluye
• Difusión muy lenta
• No es compresible
• Líquido
• Partículas confinadas en un volumen dado, no es rígido ,con cierta
movilidad.
• Fluye fácilmente
• Difusión lenta
• Gaseoso
• Forma y volumen indefinidas ,partículas separadas con movilidad
individual.
• Fluye fácilmente
• Difusión muy rápida
• Es compresible

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CAMBIOS DE ESTADO
SUBLIMACIÓN
FUSIÓN VAPORIZACIÓN
SOLIDIFICACIÓN
LICUACIÓN O
CONDENSACIÓN
SUBLIMACIÓN REGRESIVA
LÍQUIDO GASSÓLIDO