1. REPÚBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA
INSTITUTO UNIVERSITARIO POLITÉCNICO
¨SANTIAGO MARIÑO¨
CABIMAS
REALIZADO POR:
MARCO ROMERO
C.I. 26.175.424
2. Termoquímica
TERMOQUÍMICA
depende
CAMBIOS QUÍMICOS
Y ENERGIA
COLOR DE REACCIÓN
ENERGÍA ACTIVICIÓN
dos procesos
ENDOTÉRMICOS
EXOTÉRMICO
actúa
actúa
rompiendo las sustancias de
los reactivos, liberando
átomos o iones
Uniendo átomos, lo que forma nuevos
elementos o compuestos
Se expresa
en
KJ
dos tipos
ENDOTÉRMICOS
EXOTÉRMICO
produce produce
el balance total de energía
que libera calor
el balance total de energía
que absorba el calor
ECUACIONES TERMOQUÍMICAS
representación de energía intervenida
energía necesaria para
comenzar una reacción
posee
consecuencias
naturales
provoca
energía necesaria para
mantener el proceso
hasta el final
3. Ecuaciones Termoquímicas
ENDOTÉRMICO EXOTÉRMICO
ΔH>0
ABSORBE EL CALOR
A + 5Kcal C
ΔH<0
LIBERA EL CALOR
B D + 10Kcal
ENTALPIA DE FORMACIÓN
REAGENTE PRODUCTO
ΔH = HP - HR
EXOTÉRMICO
ΔH<0
ΔH = HP - HR
ΔH = - 900 cal
ENDOTÉRMICO
ΔH>0
ΔH = HP - HR
ΔH = + 900 cal
TERMOQUÍMICA
GRÁFICOS
CÁLCULO DE ΔHECUACIONES TERMOQUÍMICAS
