1. UNIVERSIDAD DE PANAMA
CENTRO REGIONAL UNIVERSITARIO DE COCLE
FACULTAD DE CIENCIAS NATURALES ,EXACTAS Y TECNOLOGÍA
ESCUELA DE QUIMICA
LICENCIATURA EN DOCENCIA QUIMICA
TRABAJO DE QUIMICA ORGANICA
PROFESOR:
NELVIN ORTIZ
“ PROPIEDADES FISICAS Y QUIMICAS DE LOS HIDROCARBUROS
SATURADOS,INSATURADOS Y AROMATICOS”
PRESENTADO POR:
EFRAIN BASMESON
MARIA SILVA

2. Punto de ebullición y fusión: los puntos de
fusión y ebullición van a aumentar a medida que
se incrementa el número de átomos de carbono.
Las fuerzas intermoleculares son menores en los
alcanos ramificados por ello tienen puntos de
ebullición más bajos.

4. A medida que aumenta el número de carbonos, las
fuerzas intermoleculares son mayores y por lo tanto
la cohesión intermolecular. Esto da como resultando
un aumento de la proximidad molecular y, por tanto,
de la densidad.
 Solubilidad
Los alcanos por ser compuestos apolares no se
disuelven en agua, sino en solventes no polares como
el benceno, éter y cloroformo.

5. Oxidación completa
(Combustión): los alcanos se
oxidan en presencia de aire u
oxígeno y el calor de una
llama, produciendo dióxido
de carbono, luz no muy
luminosa y calor. Ese calor
emitido puede ser calculado y
se denomina calor de
combustión.

6.  Este es un proceso
usado en la industria
petrolera y consiste
en pasar un alcano
pesado por tubos
calentados de 500 º a
800 ºC lo que permite
que el compuesto se
descomponga en
alquenos e hidrógeno.

7. Los alcanos reaccionan
con los halógenos, en
presencia de luz solar o
ultravioleta desde 250ºC
hasta 400 ºC, produciendo
derivados halogenados al
sustituir uno o más
hidrógenos por átomos del
halógeno.

8.  Las propiedades físicas de los alquenos son
semejantes a la de los alcanos. Al igual que los
alcanos pueden encontrarse compuestos en estado
gaseoso como el eteno, 1-buteno y sus isómeros. A
partir de 5 carbonos los compuestos son líquidos.

9. Los alquenos no se
pueden catalogar como
ácidos.
Forman un carbocatión
Átomo de carbono sp2
que posee 6 electrones

10. • Los alquinos tienen propiedades físicas parecidas a
los alcanos y alquenos correspondientes. los alquinos
son líquidos. Son menos insolubles en agua que los
alcanos y los alquenos, esto debido a la atracción
que experimentan los átomos de hidrógeno del agua
por los electrones del triple enlace.

11. los alquinos terminales se comportan como
ácidos porque, en presencia de bases
fuertes, pueden ceder un protón. Por
ejemplo: El amiduro sódico puede arrancar
el protón de un acetileno.

12.  Son todos incoloros aromáticos, insolubles en agua y
menos densos que ésta.
 Se encuentran en estado sólido y líquido. El benceno
es líquido a temperatura ambiente.
 Las reacciones más importantes de los hidrocarburos
aromáticos son las de sustitución, en las que un
grupo funcional sustituye a uno de los átomos de
hidrógeno del anillo aromático:

13. El benceno en presencia de luz solar adiciona
cloro hasta llegar a hexacloro ciclohexano:
+ 3 Cl2 Luz U.V.
benceno hexacloro ciclohexano

14. Consiste en la sustitución de un hidrógeno por el
grupo —NO2, y se produce por la acción del ácido
nítrico, en presencia de ácido sulfúrico (mezcla
sulfonítrica):
+ H2O
+ HNO3 SO4H2

15. Consiste en la sustitución de un hidrógeno por el
grupo —SO3H, y se produce por la acción, en
caliente, del ácido sulfúrico concentrado:
+ H2O
benceno + SO4H2 ácido bencenosulfónico

16. Consisten en la sustitución de un Hidrógeno or un
radical alquilo,—R, llamada alquilación; o por un
radical acilo,—RCO—, llamada acilación
Cl3Al
+ CH3—CH2Cl + HCl
cloroetano etilbenceno
Cl3Al
+ CH3—COCl + HCl
cloruro de acetilo metilfenilcetona

18. EXPERIMENTACIÓN
OBJETIVOS
1. Observar las propiedades físicas y químicas de los
compuestos
INTRODUCCIÓN
La química orgánica es la rama de la química que estudia
los compuestos formados por átomos de carbono. El
átomo de carbono es el centro de todos los compuestos
orgánicos. Estos compuestos primeramente están
formados por uno o varios átomos de carbono enlazados
por átomos de hidrógeno.
Además, pueden contener en su estructura átomos de
azufre, nitrógeno, oxigeno y halógenos. Los compuestos
orgánicos se distinguen de los compuestos inorgánicos
por el tipo de enlace. Los compuestos orgánicos los
constituyen los enlaces covalentes mientras que los
inorgánicos los constituyen los enlaces iónicos.

19. Tabla 1.1 COMPARACION DE PROPIEDADES DE
LOS COMPUESTOS ORGÁNICOS
Compuestos Orgánicos
Enlaces covalentes
Solubles en solventes no polares, no agua
Bajo punto de fusión y ebullición
Genera distintos olores fuertes
Mal conductor del calor y electricidad
Es inflamable
Compuestos inorgánicos
Enlaces iónicos o polar
Soluble en agua
Alto punto de fusión y ebullición
Usualmente no tiene olor
Buen conductor del calor y electricidad
No es inflamable

20. PROCEDIMIENTO
A- Estado físico, color y olor
1.Utilizando una espátula y tres tubos de ensayo
coloque una pisca de cada una las siguientes sustancias
por separado en cada tubo de ensayo (NaCl, KI y Acido
Benzoico). Además, en otros tres tubos coloque 1 mL ó
20 gotas de las siguientes sustancias: ciclohaxane,
tolueno y agua. Use una gradilla para colocar los tubos
de ensayo y colóquela en el interior del extractor de
gases para observar las siguientes propiedades y
anotarlas: estado físico (solido, liquido o gas), la formula
química, olor, punto de fusión, tipo de enlaces y diga si
es orgánico o inorgánico.

21. B-SOLUBILIDAD
B.1-Diga en una mezcla tolueno y agua cuál estará en
la capa inferior y cuál estará en la capa superior.
B.2- En el interior del extractor de gases, coloque una
pisca de NaCl y 1 mL de agua en un tubo de ensayo y
agite. Luego observe en una gradilla. Ahora, coloque
en un tubo de ensayo una pisca de NaCl y 1mL de
ciclohexane y agite. Diga en cuál de los dos es soluble
y anote. Diga si el NaCl es un compuesto orgánico o
inorgánico.
Repita lo mismo empleando 1 mL de tolueno y 1 mL
de agua. Luego observe en una gradilla. Identifique
cuál está en la capa superior y cuál en la inferior.
Ahora, utilice 1 mL de tolueno y 1mL de ciclohexane.
Diga cuál de los dos es soluble y anote. Diga si el
tolueno es un compuesto orgánico o inorgánico.

22. C- Combustión
C.1- En una capsula de porcelana
coloque una pisca de NaCl. Luego
colóquelo en un aro de metal y un
soporte. Aplique calor hasta combustión
o por un periodo de dos minutos.
Observe y anote el color de la flama.
Diga si es inflamable o no y diga si es un
compuesto orgánico o inorgánico. Repita
lo mismo usando 1 mL de ciclohexane.