Modelos Atmicos

2. Modelo atómico
de Dalton
El modelo atómico de Dalton1​ fue el primer modelo atómico con base
científica, propuesto en varios pasos entre 1803 y 1808 por John
Dalton,2​ aunque el autor lo denominó más propiamente "teoría
atómica". El modelo permitió aclarar por primera vez por qué los
compuestos químicos reaccionaban en proporciones
estequiométricas fijas (Ley de las proporciones constantes)

3. Modelo atómico de
Thomson
El modelo atómico de Thomson (modelo "del pudín o pastel
de pasas") es un modelo de estructura atómica propuesto en
1904 por Thomson, quien también había descubierto
el electrón1​ en 1897, pocos años antes del descubrimiento
del protón y del neutrón. En el modelo, el átomo está
compuesto por electrones de carga negativa en un átomo
positivo, incrustados en este al igual que las pasas de un pudín
(o budín)

4. Modelo
atómico de
Rutherford
modelo atómico de Rutherford1​ es un modelo atómico o la estructura interna
del átomo propuesto por el químico y físico británico-neozelandés Ernest Rutherford2​en
1911, para explicar los resultados de su «experimento de la lámina de oro».
Rutherford llegó a la conclusión de que la masa del átomo se concentraba en una región
pequeña de cargas positivas que impedían el paso de las partículas alfa. Más tarde propuso
un nuevo modelo atómico que poseía un núcleo o centro en el que el Modelo atómico de
Thomson no pudo explicar cómo se mantiene la carga en los electrones dentro del átomo

5. Modelo atómico
de Bohr
El Modelo atómico de Bohr1​ es un modelo clásico del átomo, pero fue
el primer modelo atómico en el que se propone que los electrones sólo
podían ocupar órbitas específicas, llamadas órbitas estables.
Dado que la cuantización del momento es introducida en forma
adecuada, el modelo puede considerarse transaccional en cuanto a que
se ubica entre la mecánica clásica y la cuántica

6. Modelo del
átomo cúbico
El modelo del átomo cúbico1​ fue de los primeros modelos atómicos en el que
los electrones del átomo estaban situados en los ocho vértices de un cubo.
Esta teoría se desarrolló en 1902 por Gilbert N. Lewis, que la publicó en 1916
en el artículo «The Atom and the Molecule» (El átomo y la molécula); sirvió
para darse cuenta del fenómeno de la valencia. Se basa en la regla de Abegg.
Fue desarrollada posteriormente por Irving Langmuir en 1919, como el átomo
del octeto cúbico

7. Modelo atómico
de Sommerfeld
El modelo atómico de Bohr funcionaba muy bien para
el átomo de hidrógeno sin fallas, sin embargo, en los espectros
realizados para átomos de otros elementos se observaba que
los electrones de un mismo nivel energético tenían distinta
energía, mostrando que existía un error en el modelo

8. Modelo atómico de
Schrödinger
El modelo atómico de Schrödinger12​ (1926) es un modelo cuántico no relativista.
En este modelo los electrones se contemplaban originalmente como una onda
estacionaria de materia cuya amplitud decaía rápidamente al sobrepasar el radio
atómico.
El modelo de Bohr funcionaba para el átomo de hidrógeno. En los espectros
realizados para otros átomos se observaba que electrones de un mismo nivel
energético tenían energías ligeramente diferentes

9. Modelo
atómico de
Chadwick
El modelo propuesto por James Chadwick se centra en la
modelación del núcleo atómico constituido no solo por protones
(cargas positivas), sino también por neutrones (cargas neutras).

10. Modelo atómico de
Heisenberg
Según el modelo de Werner Heisenberg, el momento lineal y la
posición de un electrón u otra partícula subatómica no es posible
predecir simultáneamente el valor de ambas variables. De esta
forma, introduce el principio de incertidumbre en los orbitales de
electrones que rodean el núcleo atómico.