El documento describe la historia de los principales modelos atómicos. El modelo de Thomson propuso que los electrones estaban distribuidos uniformemente dentro de una esfera de carga positiva. El modelo de Rutherford concluyó que la masa atómica estaba concentrada en un núcleo central, con los electrones en una región exterior. El modelo de Bohr incorporó la cuantización para explicar las órbitas estables de los electrones y los espectros atómicos característicos. Finalmente, el modelo de Schrödinger contempló a los electron

1. Modelos atómicos

2. HISTORIA DE LOS MODELOS
ATÓMICOS

3. El modelo atómico de Thomson es una teoría sobre la
estructura atómica propuesta en 1904 por Thomson, quien
descubrió el electrón​ en 1897, pocos años antes del
descubrimiento del protón y del neutrón. En el modelo,
el átomo está compuesto por electrones de carga negativa en
un átomo positivo, incrustados en este al igual que las pasas de
un pudín (o budín). Por esta comparación, fue que el supuesto
se denominó «Modelo del pudín de pasas».23​Postulaba que los
electrones se distribuían uniformemente en el interior del
átomo, suspendidos en una nube de carga positiva. El átomo se
consideraba como una esfera con carga positiva con electrones
repartidos como pequeños gránulos. La herramienta principal
con la que contó Thomson para su modelo atómico fue la
electricidad
MODELO DE THOMSON

4. MODELO RUTHERFORD
El modelo atómico de Rutherford​ es un modelo
atómico o teoría sobre la estructura interna
del átomo propuesto por el químico y físico
británico-neozelandés Ernest Rutherford en 1911,
para explicar los resultados de su «experimento
de la lámina de oro».
Rutherford llegó a la conclusión de que la masa
del átomo se concentraba en una región pequeña
de cargas positivas que impedían el paso de las
partículas alfa. Sugirió un nuevo modelo en el
cual el átomo poseía un núcleo o centro en el
cual se concentra la masa y la carga positiva, y
que en la zona extra nuclear se encuentran los
electrones de carga negativa.

5. MODELOS BOHR
Fue propuesto en 1913 por el físico danés Niels Bohr,​ para explicar
cómo los electrones pueden tener órbitas estables alrededor del núcleo y
por qué los átomos presentaban espectros de emisión característicos
(dos problemas que eran ignorados en el modelo previo de Rutherford).
Además el modelo de Bohr incorporaba ideas tomadas del efecto
fotoeléctrico, explicado por Albert Einstein.
El modelo atómico de Bohr es un modelo clásico del átomo, pero fue
el primer modelo atómico en el que se introduce una cuantización a
partir de ciertos postulados. Dado que la cuantización del momento es
introducida en forma adecuada, el modelo puede considerarse
transaccional en cuanto a que se ubica entre la mecánica clásica y la
cuántica.

6. MODELOS SCHÖDINGER
El modelo atómico de Schrödinger​ (1926) es un modelo cuántico no relativista. En este modelo los electrones se
contemplaban originalmente como una onda estacionaria de materia cuya amplitud decaía rápidamente al sobrepasar el
radio atómico.