Estudio del analisis del pH del suelo

1. CONCEPTO DE PH
• Se define como la acidez o alcalinidad de un
suelo expresada en términos de pH.
• El termino pH define la acidez y basicidad
relativas de una sustancia. La escala del pH
cubre una gama desde 0 a 14. Un valor de pH
de 7,0 es neutral. Los valores inferiores a 7.0
son ácidos y los superiores a 7.0 son básicos.

2. • La acidez del suelo se determina midiendo la
actividad (concentración) del hidrogeno (H+)
en la solución del suelo y se expresa con un
parámetro denominado potencial hidrogeno
(pH) que no es mas que una forma logarítmica
de expresión.

3. POTENCIÓMETROS
• es un sensor utilizado en el método
electroquímico para medir el pH de una
disolución.
• La determinación de pH consiste en medir el
potencial que se desarrolla a través de una
fina membrana de vidrio que separa dos
soluciones con diferente concentración de
protones.

4. POTENCIÓMETROS

5. ESCALA DE PH

6. CLASIFICACION DE LA ACIDEZ
• La acidez proveniente de las fuentes mencionadas anteriormente se
puede clasificar de la siguiente forma:
• Acidez activa: Hidrógeno (H+) disociado en la solu- ción del suelo y
proveniente de diferentes fuentes.
• Acidez intercambiable: Hidrógeno y aluminio inter- cambiables (H+,
Al3+) retenidos en los coloides del suelo por fuerzas electrostáticas.
• Acidez no intercambiable: Hidrógeno en enlace covalente en la
superficie de los minerales arcillosos de carga variable.
• Acidez potencial: Acidez intercambiable + acidez no intercambiable.

7. El significado práctico
• El significado práctico de la expresión logarítmica
de los valores del pH es que a cada unidad de
cambio en pH corresponde un incremento de 10
veces en la cantidad de acidez o basicidad del
suelo.
• En otras palabras, un suelo con pH 5,0 tiene 10
veces mas hidrógeno activo que un suelo con pH
6,0.
• Esto tiene un enorme significado en la nutrición
de los cultivos y en el manejo efectivo de los
fertilizantes.

8. Factores que originan la acidez de un
suelo
• Roca madre de la cual se formo el suelo.
• La lluvia, ya que esta lixivia los nutrientes
básicos como calcio y magnesio.
• Las plantas, ya que al absorber cationes
(potasio, calcio, magnesio) libera Hidrógeno.
• Fertilizantes, algunos acidifican el suelo
(Ejemplos: Sulfato de Amonio y 18-46-0)
• La materia orgánica.

9. Factores que originan la acidez de un
suelo
• Pérdida de la capa arable por erosión.
• Extracción de nutrientes en sistemas de cultivo
intensivo.
• Efecto residual ácido de fertilizantes nitrogenados
• amoniacales.
• Manejo inadecuado del encalado.
• Deforestación y habilitación para el cultivo de
suelos ácidos.
• Escaso uso de técnicas de diagnóstico de la
fertilidad de los suelos.

10. • ÁCIDO.- Es una sustancia que cede protones al
agua para formar:
• H3O+ + Cl------------HCl + H2O
• BASE.- Sustancia que al disociar recibe
protones del agua actuando como ácido y
origina la producción del ion hidróxido.
• NH4+ + OH-------------NH3 + H2O

11. El fenómeno de la acidez
• Reduce el crecimiento de las plantas.
• Ocasiona disminución de la disponibilidad de algunos nutrimientos como
Ca, Mg, K y P.
• Favorece la solubilización de elementos tóxicos para las plantas como el Al
y Mn.

12. CALIFICACION DE LOS
SUELOS POR SU pH
• En la mayoría de los suelos el valor del pH está comprendido entre 4,5 y
10.
Tipo de suelo PH
Extremadamente ácido < < 4,5
Fuertemente ácido 4,5 – 5,5
Medianamente ácido 5,6 – 6
Ligeramente ácido 6,1 – 6,5
Neutro 6,6 – 7,3
Medianamente básico 7,4 – 7,8
Básico 7,9 – 8,4
Ligeramente alcalino 8,5 – 9
Alcalino 9,1 – 10
Fuertemente alcalino > 10

13. Fuentes de alcalinidad
• Los suelos básicos tienen una alta saturación de
cationes básicos (K+, Ca2+, Mg2+ and Na+).
• Esto es debido a una acumulación de sales
solubles que se clasifican como o bien suelo
salino, suelo sódico, suelos salino-sódicos o suelo
alcalino.
• Todos los suelos salinos y sódicos tienen altas
concentraciones de sal, con suelos salinos están
dominados por las sales de calcio y magnesio y
los suelos sódicos están dominados por el sodio.
•

14. Caracterización de los suelos alcalinos
• Los suelos alcalinos se caracterizan por la
presencia de carbonatos.
• Del suelo en zonas con caliza cerca de la
superficie son alcalinos por el carbonato de
calcio( CaCo3) presente en la piedra caliza en
constante mezcla con el suelo.
• Las fuentes de agua subterránea en estas
áreas contienen piedra caliza disuelta.

15. Rangos de pH óptimo para distintos cultivos
Hortícolas pH óptimo Frutales pH óptimo Extensivos pH óptimo
Acelga 6.0-7.5 Albaricoque 6.0-6.8 Alfalfa 6.5-7.8
Apio 6.1-7.4 Almendro 6.0-6.8 Algodón 5.0-6.2
Berenjena 5.4-6.0 Avellano 6.0-7.0 Alpiste 6.0-7.0
Boniato 5.1-6.0 Café 5.0-7.0 Altramuz 5.0-7.0
Bróculi 6.0-7.2 Castaño 5.0-6.5 Arroz 5.0-6.5
Calabaza 5.6-6.8 Encina 4.8-6.0 Avena 5.2-7.1
Cebolla 6.0-7.2 Grosellero 6.0-7.0 Batatas 5.3-6.5
Col 6.0-7.5 Limonero 6.0-7.5 Cacahuete 5.3-6.5
Col de Bruselas 5.7-7.2 Manzano 5.3-6.7 Caña de azúcar 6.0-7.8
Coliflor 6.0-7.2 Melocotonero 5.3-6.8 Cáñamo 6.2-7.2
Escarola 5.6-6.8 Membrillero 5.5-7.2 Cebada 6.4-7.8
Espárrago 6.3-7.5 Naranjo 6.0-7.5 Centeno 5.3-6.8
Espinaca 6.3-7.1 Nogal 6.2-7.8 Colza 5.8-7.1
Fresa 5.0-6.2 Olivo 6.0-7.8 Dáctilo 5.6-7.2
Guisantes 5.9-7.3 Peral 5.6-7.2 Girasol 6.0-7.2
Judías 5.8-6.8 Pino 5.0-6.0 Habas 7.4-8.1
Lechugas 5.8-7.2 Platanera 6.0-7.5 Lenteja 5.0-7.0
Maíz dulce 5.6-6.8 Pomelo 6.0-7.5 Lino 5.5-7.5
Melón 5.7-7.2 Vid 5.3-6.7 Maíz 5.5-7.5
Nabo 5.7-6.7 Mijo 5.1-6.8
Pepino 5.7-7.2 Mostaza 6.0-8.0
Pimiento 6.3-7.8 Patatas 5.0-5.8
Rábano 6.1-7.4 Soja 6.1-7.2
Remolacha 6.0-7.6 Sorgo 5.8-7.5
Tomate 5.8-7.2 Tabaco 5.5-7.3
Zanahoria 5.7-7.0 Trébol blanco 5.5-7.0
Trébol rojo 5.5-7.0
Trébol híbrido 5.2-7.8
Trébol violeta 6.0-7.5
Trigo 5.5-7.2
Veza 5.5-7.5

16. REACCIONES DE LA CAL EN EL SUELO
• Los mecanismos de reacción de los materiales de
encalado permiten la neutralización de los iones H+ en
la solución del suelo por medio de los iones OH-
producidos al entrar la cal en contacto con el agua del
suelo.
• Es por esta razón que la cal es efectiva solamente
cuando existe humedad en el suelo.
• Los óxidos reaccionan inmediatamente con el agua del
suelo transformándose en hidróxidos y neutralizan la
acidez a través de su OH- que es una base fuerte, por lo
que son más efectivos a corto plazo.

17. EPOCA Y METODO DE APLICACION DE
LA CAL
• Como se indicó anteriormente, la cal se mueve muy poco en el
suelo debido a que el ion CO3 se disipa como CO2 después de las
reacciones de hidrólisis.
• Por esta razón, los efectos benéficos de la cal ocurren solamente en
la zona de aplicación.
• Para que la cal sea efectiva es necesario mezclar completamente el
material en los primeros 15-20 cm de suelo, utilizando el arado,
rastra o cualquier otro implemento.
• De esta forma se logra mezclar el material con la capa del suelo
donde se concentran las raíces activas de la mayoría de los cultivos.
Se ha demostrado que las aplica ciones de cal incorporadas son más
eficientes, especialmente si el suelo es de textura media a pesada.
Los datos del efecto de los métodos de aplicación de cal en el
rendimiento de maíz en Oxisoles de Colombia pre- sentados en la
Tabla 7 demuestran este hecho.

18. • Se ha demostrado que las aplicaciones de cal
incorporadas son más eficientes,
especialmente si el suelo es de textura media
a pesada.

20. Eficiencia de Disolución del Fertilizante a Diferente
Acidez del Suelo
Eficiencia Eficiencia Eficiencia
Acidez del
suelo
Nitrógeno Fósforo Potasio Promedio de fertilizante
desperdiciado
4.5 30 % 23% 33 % 71.33 %
5.0 53 % 34% 52 % 53.67 %
5.5 77% 48% 77 % 32.67 %
6.0 89% 52% 100 % 19.6 %
7.0 100% 100% 100 % 0

21. Manejo y corrección de la acidez
• El material más utilizado para el encalado de
suelos es la cal agrícola o calcita, la cual contiene
principalmente carbonato de calcio (CaCO3).
• El óxido de calcio (CaO) conocido como cal viva y
el hidróxido de calcio [Ca (OH)2] conocido como
cal hidratada, son dos fuentes de rápida reacción
en el subsuelo, pero muy difíciles y desagradables
de manejar, por lo que no se recomienda su uso.
• Otras fuentes como la dolomita (CaCO3.MgCO3)
tienen la ventaja de aportar magnesio.

22. Cuando encalar
• Normalmente se recomienda la cal dolomítica ya
que esta maneja una relación calcio-magnesio de
• una manera más favorable y nuestros suelos casi
siempre presentan deficiencia de magnesio.
• Cuando se haga un encalado siempre hay que
tomar en cuenta hacerlo con suficiente tiempo de
antelación para que su efecto sea mejor.
• Normalmente con cal dolomítica se recomienda
tres meses antes de la siembra.

23. La dosis de cal
• Estudios muestran que las cantidades de cal a
usar son inmensas lo cual se vuelve
relativamente caro y tendríamos que
conseguir financiamiento a mediano plazo o
por lo que recomendamos como una practica
común en un sistema de producción intensivo
y escalonada es encalar cada vez que se va a
sembrar en cantidades menores

24. La dosis promedio
• La dosis promedio seria de 32 qq/mz durante el
primer encalado y de 16 qq/mz del segundo
encalado en adelante hasta llegar al pH deseado
monitoreando anualmente mediante análisis de
suelo anual.
• encalando de dos a tres veces por año el mismo
suelo con dosis bajas. Evita encalamientos
excesivos que provocan una descomposición muy
rápida de la materia orgánica, aumentando el
rendimiento de los cultivos a costa de agotar el
suelo.

25. CONCEPTOS BÁSICOS
• CAPACIDAD DE INTERCAMBIO CATIÓNICO
(CIC)
• • Los coloides del suelo (arcilla, materia
• orgánica, óxidos e hidróxidos de Fe y Al)
• están cargados eléctricamente
• • Estas cargas son: 1) permanentes
• 2)dependientes del pH

26. CONCEPTOS BÁSICOS
• • Los coloides del suelo (arcilla, materia orgánica, óxidos e
hidróxidos de Fe y Al) están cargados eléctricamente
• • Estas cargas son:
• 1) permanentes
• 2)dependientes del pH
• • Generalmente la carga neta es negativa, por lo que los coloides
del suelo retienen cationes.
• • La CIC es la cuantificación de la capacidad del suelo de retener
cationes.
• • Las posiciones de intercambio están ocupadas por: Bases: Ca2+,
Mg2+, K+ , Na + H + , Al3+ , Mn2+ , Fe3+
• • En Uruguay la CIC se expresa como meq/100 g de suelo ó cmol c
/kg

27. EFECTOS DE LA ACIDEZ SOBRE EL
CRECIMIENTO VEGETAL
• Existen grandes diferencias entre especies, y aún
variedades respecto a la susceptibilidad frente a la acidez
de los suelos
• • Las causas por las cuales las plantas son susceptibles a la
acidez son variadas
• Incluso puede haber problemas relacionados con otros
organismos de la rizósfera que afecten indirectamente a las
plantas
• Existen efectos directos (daños por acidez propiamente
dicha) y efectos indirectos
• Generalmente los efectos directos son menos importantes
ya que las plantas tienen resistencia a condiciones de pH
bajo

28. EFECTOS INDIRECTOS DE LA ACIDEZ
• TOXICIDAD PRODUCIDA POR ALUMINIO
• Toxicidad producida por el Al3+ en la solución del suelo (pH menor
a 5.0 - 5.3)
• No solo es importante la cantidad total de Al sino también la
proporción respecto a las bases. Para plantas susceptibles el Al
debe ser < 20% de la CIC
• El Al afecta la división celular en el ápice de la raíz, aumenta la
rigidez de las membranas celulares, reduce la replicación del ADN,
interfiere con los procesos donde interviene ATP, interfiere con la
absorción y transporte de otros nutrientes (Ca, Mg, K, P, Fe y otros)
• El síntoma más claro de toxicidad por Al es el limitado desarrollo
radicular, con raíces cortas y deformes. Y la consecuencia es menor
absorción de nutrientes y agua

29. Disponibilidad de nutrientes
• Retención de P por compuestos de Fe y Al cargados (+).
• Efecto del Al3+ no solo sobre disponibilidad de P en el suelo, sino
también sobre capacidad de absorción de las raíces y de utilización
del P por la planta.
• Inhibición de absorción de Ca2 + y Mg2+ debido a competencia con
Al3+ y Mn2+
• Retención de molibdeno. Está como anión (MoO 4 2-) y es retenido
como el P. Además su absorción tiene interacción (+) con la
disponibilidad de P. Por lo tanto en suelos ácidos se ve doblemente
afectado.
• Inhibición de actividad de biomasa microbiana. Como consecuencia,
enlentecimiento en mineralización de materia orgánica y menor
disponibilidad de nutrientes
• Inhibición de la nitrificación (pasaje de NH4 + a NO 3 - realizado por
microorganismos del suelo)

30. Fijación simbiótica de N
• La acidez afecta las bacterias del género
Rhizobium, y por esto la fijación simbiótica de
N por leguminosas
• Afecta más la nodulación que la fijación de N
• Es muy difícil separar los efectos directos de
toxicidad de Al3+ y Mn2+ sobre las bacterias y
los efectos debidos a escasez de nutrientes (P,
Ca, Mo)
• Existen diferencias entre especies

31. SOLUCIONES AL PROBLEMA DE LA
ACIDEZ
• 1) Uso de especies o variedades resistentes
• 2) Agregado de los nutrientes limitantes
• (especialmente P)
• 3) Encalado

32. MECANISMOS DE LAS PLANTAS PARA
SU ADAPTACIÓN A LA ACIDEZ DE
SUELOS
• Tolerancia al Al mediante inclusión y acumulación (algunas sp. de
pinos, té)
• • Aumentos en el pH de la rizósfera provocados por las raíces de las
plantas
• • Exudados radiculares (Ej ác. oxálico) forman complejos con Al.
Este decrece su toxicidad y libera P retenido. Estas plantas son más
eficientes en absorber P y pueden crecer en suelos muy pobres
(algunas sp. de eucaliptos, CN?)
• Asociación con micorrizas que aumentan exploración y absorción de
nutrientes (algunas sp. de pinos)
• Crecimiento de raíces en zonas de suelos menos ácidas, o con
mayores concentraciones de nutrientes
• Capacidad de utilizar mejor los nutrientes (eficiencia)
• Lotus Rincón (L. subiflorus): un caso a estudiar

33. La disponibilidad
• La disponibilidad de cada nutriente de las
plantas varía a diferentes valores de pH. Un
pH de 6.5 a 7.5 da una disponibilidad máxima
de los nutrientes primarios (N-P-K) y una
disponibilidad relativamente alta de los otros
nutrientes. Para casi todas las plantas, un pH
del suelo de 6.0 a 7.0 es la escala más
satisfactoria.

34. Factores
• Los suelos se hacen más ácidos debido a la
lixiviación de los cationes calcio, magnesio y
potasio desde el suelo superficial al subsuelo,
así como por la remoción de los cationes que
consumen los cultivos. Conforme los cationes
son removidos de las partículas del suelo, son
sustituidos por iones hidrógeno y aluminio
que forman ácidos.

35. • El carbonato de calcio que existe en el suelo funciona
como amortiguador ante la formación de ácidos, lo
cual significa que tiende a restringir la formación de
suelos ácidos. Esto se debe a la mayor solubilidad del
carbonato de calcio a medida que aumenta la acidez, lo
cual aumenta la cantidad de calcio intercambiable del
suelo y remueve los iones hidrógeno, que a su vez se
combinan con el oxígeno del carbonato para formar
agua. Durante el proceso se libera dióxido de carbono.
• Esta es la razón del porqué se utiliza carbonato de
calcio o piedra caliza agrícola, como enmienda en
suelos ácidos (Ludwick, 1995).

36. ENCALADO DE SUELOS MATERIALES PARA EL
ENCALADO DE SUELOS
• Encalar significa neutralizar la acidez de los suelos
• Materiales de encalado
• • CaCO3 (calcita)
• • Ca(OH) 2
• • CaO
• • CaCO 3
• . MgCO 3 (dolomita)
• • Los materiales más comunes son mezclas de
carbonatos de Ca y Mg en diferentes proporciones- Se
utiliza dolomita cuando además de neutralizar la acidez
se desea aumentar el nivel de Mg

37. ENCALADO DE SUELOS
• Encalar significa neutralizar la acidez de los suelos, no
fertilizar con Ca, ya que las deficiencias de Ca para las
plantas no son frecuentes
• La reacción de encalado con carbonato de Ca para un suelo
con Al intercambiable es: Al3+ coloide de carga negat. Al3+
+ 3 CaCO 3 + 3 H 2 O coloide de carga negat. Ca2+ Ca2+
Ca2+ + 2 Al(OH)3 + 3 CO2
• El Ca sustituye al Al como intercambiable
• El hidróxido de Al precipita y el CO2 se desprende como gas
Si hay H+ la reacción es similar y la resultante CO 2 y H 2 O
• En ambos casos se produce un aumento en el pH del suelo

38. PORQUÉ ES BENEFICIOSO EL
ENCALADO
• Se neutraliza la acidez y eleva el pH
• Elimina el Al3+ que limita el crecimiento radicular
• Aumenta disponibilidad de Ca y Mg agregados
• Aumenta disponibilidad de P debido a la liberación de P
retenido por compuestos de Al
• Aumenta disponibilidad de S y Mo por la misma razón
• Aumenta la CIC y la retención de cationes
• Aumenta exploración radicular y por lo tanto: 1) Aumenta
absorción de todos los nutrientes 2) Aumenta absorción de
agua
• Aumenta mineralización de MO y por lo tanto
disponibilidad de N, S, P y otros nutrientes

39. CONDICIONES PARA QUE SE
NEUTRALICE LA ACIDEZ
• Esta reacción necesita agua. No se produce en
suelos secos
• El material debe estar finamente molido para
poder solubilizarse fácilmente
• El material debe mezclarse con el suelo para que
la reacción sea lo más homogenea posible. Esto
se debe a que la distancia que difunde el Ca en el
suelo es muy pequeña (1-2 cm)
• Los hechos mencionados llevan a que la reacción
de neutralización no sea instantánea, requiere un
cierto tiempo para producirse

40. ENCALADO: MOMENTO DE
APLICACIÓN
• El encalado debe realizarse con anticipación a la siembra
del cultivo. Si las condiciones de reacción son buenas es
suficiente con 2-3 meses antes
• El efecto del encalado se mantiene durante varios años. No
es necesario repetirlo en cada cultivo
• Si el sistema de producción implica una rotación de
cultivos, se debe encalar previo al cultivo más sensible
• La residualidad dependerá de la dosis y de las
características del suelo. Si la primera aplicación fue
efectiva la residualidad será de 3-5 años. Puede ser
monitoreada a través del análisis de pH.
• Luego de una aplicación se logra generalmente mantener
un nivel bajo de acidez con dosis menores de caliza

41. ENCALADO: FORMA DE APLICACIÓN
• Se necesita lograr el mayor contacto de la caliza
con el suelo
• Es conveniente que la caliza se mezcle lo más
profundo posible en el perfil, a fin de asegurar la
exploración radicular profunda. (¿Lixiviación?)
• Por lo tanto el ideal será la aplicación al voleo
seguida por la incorporación mediante el laboreo
del suelo
• En caso de pasturas y cultivos sembrados con
siembra directa la eficiencia será menor