En la presente actividad has desarrollado tus habilidades para: Resolver de manera analítica problemas estequiométricos diferenciando unidades físicas o químicas y dimensiona su importancia en la vida cotidiana.

1. Alumna: María Guadalupe Serrano Briceño
Facilitador: Juan Mario Canseco Gallardo
Grupo: M15C3G7-059
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2. Módulo 15. Hacia un desarrollo sustentable
Unidad I. Transformaciones de la materia y la energía en el entorno natural y sus implicaciones sociales
Semana 1
Autor: María Guadalupe Serrano Briceño
Actividad Integradora. Estequiometría.
1. Analiza el siguiente planteamiento.
Los productos de limpieza comerciales para desinfectar y blanquear la ropa contienen hipoclorito de sodio
o de calcio como ingrediente activo. El cloro, por ejemplo, contiene aproximadamente 52 g. de NaClO por
litro de solución. ¿Cuál es la molaridad de esta solución?
Datos:
- NaClO (Hipoclorito de sodio) = 52 g.
- Volumen de la solución 1 l
Fórmula:
- M = n / l de solución
En primer lugar, para calcular el número de moles, sustituimos los valores y efectuamos las operaciones
correspondientes.
Datos para solucionar el problema:
Elementos Símbolo
Na = Sodio
O = Oxígeno
Cl = Cloro
V 1 l
En primer lugar, debemos encontrar la masa molar de NaClO. Hay que utilizar la tabla periódica para
encontrar la masa de cada elemento y luego multiplicar ese valor por el número de átomos de cada
elemento en la partícula. En este caso, sólo hay un átomo de sodio (Na), un átomo de oxígeno (O) y un
átomo de cloro (Cl) en NaClO.

3. Módulo 15. Hacia un desarrollo sustentable
Unidad I. Transformaciones de la materia y la energía en el entorno natural y sus implicaciones sociales
Semana 1
Elemento
Numero
de
átomos
en la
molécula
Peso
atómico
redondeado
Masa atómica
con redondeo
Peso
atómico
sin
redondeo
Masa atómica sin
redondeo
Na=Sodio 1 23
23 x 1 = 23
u.m.a
22.9898
22.9898 x 1 = 22.9898
u.m.a
Cl=Cloro 1 35
35 x 1 = 35
u.m.a
35.453
35.453 x 1 = 35.453
u.m.a
O=Oxígeno 1 16
16 x 1 = 16
u.m.a
15.9994
15.9994 x 1 = 1.9994
u.m.a
Sumamos la masa atómica de ambos elementos, para obtener la masa molecular del Hipoclorito de Sodio
(NaClO).
Con peso atómico redondeado: 23 + 35 + 16 = 74 u.m.a
Sin peso atómico redondeado: 22.9898 + 35.453 + 15.9994 = 74.4422 u.m.a
Para conocer el número de moles en 52 gr. de NaClO realizaremos la siguiente operación, que es una regla
de tres o usando la formula # de moles = gr. de soluto/ peso molecular. Utilizaremos sólo la masa molecular
sin redondeo.
74.4 g de NaClO ---------- 1 mol de NaClO
52 g de NaClO --------- x moles x =
(52 g. de NaClO) (1 mol de NaClO) / 74.4 g de NaClO = 0.6989 mol
o con la fórmula: n = g de soluto / masa molecular
𝑛 =
52 𝑔.
74.4 𝑔./𝑚𝑜𝑙
= 𝟎. 𝟔𝟗𝟖𝟗 𝒎𝒐𝒍
Resultado: 0.6989 mol
Con el número de moles calculado, utilizamos la fórmula M = n / l de solución, sustituimos los datos y
efectuamos las operaciones correspondientes.
𝑀 =
0.698 𝑚𝑜𝑙
1 𝑙
= 0.698 𝑚𝑜𝑙/𝑙
Fórmula para determinar la molaridad: M = n / l de solución
Respuesta: La concentración molar de la solución o Molaridad es de
0.698 mol por litro.

4. Módulo 15. Hacia un desarrollo sustentable
Unidad I. Transformaciones de la materia y la energía en el entorno natural y sus implicaciones sociales
Semana 1
2. ¿de qué otras formas podemos emplear la estequiometria en la vida diaria?
En tanto que la estequiometría es el cálculo de las cantidades en las ecuaciones químicas, dada una
reacción química, la estequiometría nos indica la cantidad de cada reactivo que necesitamos para obtener
lo suficiente de nuestro producto deseado, así como también el rendimiento de la reacción y la pureza de
sus componentes.
A menudo usamos un cálculo de estequiometría en la vida cotidiana sin ni siquiera darnos cuenta,
especialmente al cocinar o preparar una lista de supermercado.
Ahora esto suena bastante fácil, pero ustedes deben haber hecho té una vez al menos en su vida. Ahora
cuando usted estaba haciendo el té, la cantidad de leche, hojas de té y azúcar debe estar en su mente
calculando cuánto tiene que añadir para obtener un té perfecto. Así mismo, siempre que se cocina la
comida, el ingrediente más importante que se añade es la sal común, sin importar los otros ingredientes,
porque si la sal que se utiliza no está en una cantidad adecuada, entonces la comida nunca será sabrosa,
así que la sal es el reactivo limitante del alimento. Por otra parte, conocemos que los autos, como medida
de seguridad, les colocan bolsas de aire para evitar que la cabeza y parte del cuerpo sufran daños; con la
estequiometría se puede conocer la cantidad de gas de nitrógeno que debe ser producida en cuestión de
segundos para que la bolsa se infle por el impacto, y pueda salvar la vida del conductor o los pasajeros.
De esta forma, podemos encontrar miles de formas donde podemos emplear la estequiometría. Lo
importante es conocer que siempre está presente en nuestra vida cotidiana.
Fuentes:
1. SEP. s/f. Soluciones empíricas. Págs. 1. (Infografía del Módulo 15: Hacia un desarrollo sustentable.
Semana 1).
2. SEP. s/f. Transformaciones de la materia y energía en el entorno natural y sus implicaciones sociales.
Unidad I. Págs. 14-37. (Contenido Extenso. Módulo 15: Hacia un desarrollo sustentable).
3. SEP. s/f. Cálculos estequiométricos. Págs. 1-3. (PDF infografía. Módulo 15: Hacia un desarrollo
sustentable).
4. Petrucci, R. H., Harwood, W. S., Herring, F. G., & Pumarino, C. P. G. (1977). Química general. Fondo
Educativo Interamericano. (Págs. 112 – 127).
5. Whitten, K. W., Gailey, K. D., Davis, R. E., de Sandoval, M. T. A. O., & Muradás, R. M. G. (2010). Química
general. Cengage Learning. (Págs. 49-109). PDF recuperado el 07 de agosto de 2017 de
http://redbiblio.unne.edu.ar/pdf/0601-005506_d.pdf