en el modulo se puede observar información sobre algunos elementos de la tabla periodica

1. Módulo de química
Mariana Tovar Meneses
11-1
2017

2. Tabla de contenido:
Grupos de la tabla periódica
Grupo VII A
Grupo VI A…
Grupo V A
Grupo IV A
Bibliografía

3. La tabla periódica nos ayuda a clasificar, organizar y distribuir de
forma correcta todos los elementos químicos, de acuerdo a
sus propiedades y características, la funciona principal que tiene es
la de establecer un orden especifico agrupando los elementos.
Grupo de la tabla periódica
A las columnas verticales de la tabla periódica se les conoce como
grupos.
Todos los elementos que pertenecen a un grupo tienen la misma
valencia atómica, y por ello, tienen características o propiedades
similares entre sí.
Por ejemplo, los elementos en el grupo IA tienen valencia de 1 (un
electrón en su último nivel de energía) y todos tienden a perder ese
electrón al enlazarse como iones positivos de +1. Los elementos en
el último grupo de la derecha son los gases nobles, los cuales tienen

4. lleno su último nivel de energía (regla del octeto) y, por ello, son
todos extremadamente no reactivos.
Introducción sobre la tabla periódica:
La tabla periódica se ha vuelto tan familiar que forma parte del
material didáctico para cualquier estudiante, más aún para
estudiantes de química, medicina e ingeniería. De la tabla
periódica se obtiene información necesaria del elemento químico,
en cuanto se refiere a su estructura interna y propiedades, ya sean
físicas o químicas.
La actual tabla periódica moderna explica en forma detallada y
actualizada las propiedades de los elementos químicos, tomando
como base a su estructura atómica.
Según sus propiedades químicas, los elementos se clasifican
en metales y no metales. Hay más elementos metálicos que no
metálicos. Los mismos elementos que hay en la tierra existen en
otros planetas del espacio sideral. El estudiante debe conocer
ambas clases, sus propiedades físicas y químicas importantes; no
memorizar, sino familiarizarse, así por ejemplo familiarizarse con la
valencia de los principales elementos metálicos y no metálicos, no
en forma individual o aislada, sino por grupos o familias (I, II, III, etc)
y de ese modo aprender de manera fácil y ágil fórmulas y nombres
de los compuestos químicos, que es parte vital
del lenguaje químico.
Objetivo:El objetivo fundamental de la presente práctica de
laboratorio es el de realizar un estudio experimental de la Ley
Periódica de los Elementos. Esto lo realizaremos mediante diversas
pruebas químicas y físicas de las distintas series de elementos de la
tabla periódica.

5. La importancia de esta práctica es evidente ya que en base a la
clasificación periódica vamos a estudiar posteriormente los diversos
elementos químicos y sus compuestos.
Tabla periódica y propiedades periódicas
Fundamento teórico
Tabla periódica de los elementos
El químico ruso Dmitri Mendeléiev propuso la tabla periódica de los
elementos, que agrupaba a éstos en filas y columnas según sus
propiedades químicas. Inicialmente, los elementos fueron
ordenados por su peso atómico. A mediados del siglo XIX, cuando
Mendeléiev hizo esta clasificación, se desconocían muchos
elementos; los siguientes descubrimientos completaron la tabla,
que ahora está ordenada según el número atómico de los
elementos (el número de protones que contienen).
El Sistema periódico o Tabla periódica es un esquema de todos los
elementos químicos dispuestos por orden de número atómico
creciente y en una forma que refleja la estructura de los elementos.
Los elementos están ordenados en siete hileras horizontales,
llamadas periodos, y en 18 columnas verticales, llamadas grupos. El
primer periodo, que contiene dos elementos, el hidrógeno y el
helio, y los dos periodos siguientes, cada uno con ocho elementos,
se llaman periodos cortos. Los periodos restantes, llamados
periodos largos, contienen 18 elementos en el caso de los periodos
4 y 5, o 32 elementos en el del periodo 6. El periodo largo 7 incluye
el grupo de los actínidos, que ha sido completado sintetizando
núcleos radiactivos más allá del elemento 92, el uranio.
Los grupos o columnas verticales de la tabla periódica fueron
clasificados tradicionalmente de izquierda a derecha utilizando

6. números romanos seguidos de las letras "A" o "B", en donde la "B"
se refiere a los elementos de transición. En la actualidad ha ganado
popularidad otro sistema de clasificación, que ha sido adoptado por
la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC, siglas
en inglés). Este nuevo sistema enumera los grupos
consecutivamente del 1 al 18 a través de la tabla periódica.
GRUPO VIIA
El grupo VIIA del Sistema Periódico o grupo de los Halógenos (que
proviene del griego y significa formadores de sales) se caracteriza por el
carácter iónico de muchos de sus compuestos, al reaccionar con metales.
La configuración electrónica externa de sus átomos nos indica que les
falta un solo electrón para completar el nivel y adquirir la estructura
correspondiente al gas noble que le sigue en el Sistema Periódico. Por
ello, forman iones negativos con gran facilidad. Presentan una gran
reactividad, siendo mayor en el flúor y disminuyendo conforme
descendemos en el grupo.

7. Propiedades generales del grupo VIIA:
· Los elementos del grupo VIIA también llamados halógenos por ser
todos formadores de sales. Tienen siete electrones en el último
nivel y son todos no metales.
· Tienen las energías de ionización más elevadas y en consecuencia
son los elementos más electronegativos.
· Reaccionan fácilmente con los metales formando sales, rara vez
están libres en la naturaleza, todos son gaseosos a temperatura
ambiente menos el bromo que es líquido en condiciones
ambientales normales.

8. · Su característica química más fundamental es su
capacidad oxidante porque arrebatan electrones de carga y
moléculas negativas a otros elementos para formar aniones.
Nombres y símbolos de cada elemento del grupo:
F: Flúor.
Cl: Cloro.
Br: Bromo.
I: Yodo.
At: Astato.
Propiedades físicas y químicas de los elementos más
importantes del grupo VIIA:
Flúor (F): Sus derivados tienen mucho uso industrial. Entre ellos se
destaca el freón utilizado como congelante y la resina teflón. Se agregan
además fluoruros al agua potable y detrítica para prevenir las caries.
Número atómico 9
Valencia -1
Estado de oxidación -1
Electronegatividad 4,0

9. Radio covalente (Å) 0,72
Radio iónico (Å) 1,36
Radio atómico (Å) -
Configuración electrónica 1s22s22p5
Primer potencial de
ionización (eV)
17,54
Masa atómica (g/mol) 18,9984
Densidad (g/ml) 1,11
Punto de ebullición (ºC) -188,2
Punto de fusión (ºC) -219,6
Descubridor Moissan en
1886
Cloro(Cl): Sus propiedades blanqueadoras lo hacen muy útil en las
papeleras e industrias textiles. Como desinfectante se agrega al agua en el
proceso de potabilización y a las piscinas Otros usos son las industrias de
colorantes y la elaboración de ciertas medicinas.
Número atómico 17
Valencia +1,-1,3,5,7
Estado de oxidación -1
Electronegatividad 3.0
Radio covalente (Å) 0,99
Radio iónico (Å) 1,81
Radio atómico (Å) -

10. Configuración
electrónica
[Ne]3s23p5
Primer potencial de
ionización (eV)
13,01
Masa atómica
(g/mol)
35,453
Densidad (g/ml) 1,56
Punto de ebullición
(ºC)
-34,7
Punto de fusión (ºC) -101,0
Descubridor Carl Wilhelm
Scheele en
1774
Bromo(Br): Los bromuros como sedantes. El bromuro de plata en las
placas fotográficas.
Número atómico 35
Valencia +1,-1,3,5,7
Estado de oxidación -1
Electronegatividad 2,8
Radio covalente (Å) 1,14
Radio iónico (Å) 1,95
Radio atómico (Å) -
Configuración
electrónica
[Ar]3d104s24p5

11. Primer potencial
de ionización (eV)
11,91
Masa atómica
(g/mol)
79,909
Densidad (g/ml) 3,12
Punto de ebullición
(ºC)
58
Punto de fusión (ºC) -7,2
Descubridor Anthoine Balard en
1826
Yodo(Y): Es esencial en el cuerpo humano para el adecuado
funcionamiento de la tiroides por eso se suele agregar a la sal de mesa.
También se emplea como antiséptico.
Origen, ubicación y efectos ambientales sobre el agua, aire o suelo de
dichos elementos o sus compuestos:
Flúor:
Descubridor: Henri Moissan.
Lugar de descubrimiento: Francia.
Año de descubrimiento: 1886.
Origen del nombre: De la palabra latina "fluere", que significa "fluir".

12. Efecto ambiental: En el medio ambiente el flúor no puede ser destruído;
solamente puede cambiar de forma. El flúor que se encuentra en el suelo
puede acumularse en las plantas. La cantidad de flúor que tomen las
plantas depende del tipo de planta, del tipo de suelo y de la cantidad y
tipo de flúor que se encuentre en el suelo. En las plantas que son sensibles
a la exposición del flúor incluso bajas concentraciones de flúor pueden
provocar daños en las hojas y una disminución del crecimiento.
Los animales que ingieren plantas que contienen flúor pueden acumular
grandes cantidades de flúor en sus cuerpos. El flúor se acumula
principalmente en los huesos. Como consecuencia, los animales expuestos
a elevadas concentraciones de flúor sufren de caries y degradación de los
huesos.
Cloro:
Descubridor: Carl Wilhelm Scheele
Lugar de descubrimiento: Suecia.
Año de descubrimiento: 1774.
Origen del nombre: De la palabra griega "chloros", que significa "verde
pálido", reflejando el color del gas.
Efecto ambiental: El cloro se disuelve cuando se mezcla con el agua.
También puede escaparse del agua e incorporarse al aire bajo ciertas
condiciones. La mayoría de las emisiones de cloro al medio ambiente son
al aire y a las aguas superficiales. Una vez en el aire o en el agua, el cloro
reacciona con otros compuestos químicos. Se combina con material
inorgánico en el agua para formar sales de cloro, y con materia orgánica
para formar compuestos orgánicos clorinados.

13. Bromo:
Descubridor: Antoine J. Balard.
Lugar de descubrimiento: Francia.
Año de descubrimiento: 1826.
Origen del nombre: De la palabra griega "brómos" que significa "fetidez",
debido al fuerte y desagradable olor de este elemento, sobre todo de sus
vapores.
Efecto Ambiental: Los bromuros orgánicos son a menudo aplicados
como agentes desinfectantes y protectores, debido a sus efectos
perjudiciales para los microorganismos. Cuando se aplican en
invernaderos y en campos de cultivo pueden ser arrastrados fácilmente
hasta las aguas superficiales, lo que tiene efectos muy negativos para la
salud de las daphnia, peces, langostas y algas.
Los bromuros orgánicos son también perjudiciales para los mamíferos,
especialmente cuando se acumulan en los cuerpos de sus presas. Los
efectos más importantes sobre los animales son daños nerviosos y daños
en el ADN, lo que puede aumentar las probabilidades de desarrollar
cáncer.
Los bromuros orgánicos no son muy biodegradables; cuando son
descompuestos se forman bromuros inorgánicos. Éstos pueden dañar el
sistema nervioso si son absorbidos en grandes dosis.
Yodo:
Descubridor: Bernard Courtois.

14. Lugar de descubrimiento: Francia.
Año de descubrimiento: 1811.
Origen del nombre: De la palabra griega "iodes" que significa "violeta",
aludiendo al color de los vapores del yodo.
Efecto ambiental: El yodo puede ser radioactivo. Los isótopos
radioactivos se forman de manera natural durante reacciones químicas en
la atmósfera. La mayoría de los isótopos radioactivos del yodo tienen
unas vidas medias muy cortas y se transformarán rápidamente en
compuestos estables de yodo. Sin embargo, hay una forma radioactiva del
yodo que tiene una vida media de millones de años y que es seriamente
perjudicial para el medio ambiente. Este isótopo entra en el aire desde las
plantas de energía nuclear, donde se forma durante el procesamiento del
uranio y el plutonio. Los accidentes en las plantas nucleares han
provocado la emisión de grandes cantidades de yodo radioactivo al aire.
Ástato:
Descubridor: Dale Corson, K. MacKenzie, Emilio Segrè.
Lugar de descubrimiento: USA.
Año de descubrimiento: 1940.
Origen del nombre: De la palabra griega "astatos" que significa
"inestable", debido a que este elemento carecía de isótopos estables.
Efecto ambiental: El Ástato no se da en cantidades significativas en la
biosfera, así que normalmente nunca presenta riesgos

15. GRUPO VIA:
El grupo VIA del sistema Periódico o grupo del oxígeno está formado por
los elementos: oxígeno, azufre, selenio, telurio, polonio y ununhexio.
El grupo VIA por encontrarse ya en el extremo derecho de la Tabla
Periódica es fundamentalmente no-metálico; aunque, el carácter metálico
aumente al descender en el grupo, siendo el polonio y el ununhexio
metales.
Como en todos los grupos, el primer elemento, esto es, el oxígeno,
presenta un comportamiento anómalo, ya que el oxígeno al no tener

16. orbitales d en la capa de valencia, sólo puede formar dos enlaces
covalentes simples o uno doble, mientras que los restantes elementos
pueden formar 2, 4 y 6 enlaces covalentes.
Grupo del Óxigeno
El grupo VIA del sistema Periódico o grupo del oxígeno está formado por
los elementos: oxígeno, azufre, selenio, telurio, polonio.
Por encontrarse en el extremo derecho de la Tabla Periódica es
fundamentalmente no-metálico; aunque, el carácter metálico aumenta al
descender en el grupo .
Como en todos los grupos, el primer elemento, el oxígeno, presenta un
comportamiento anómalo, ya que al no tener orbitales d en la capa de
valencia, sólo puede formar dos enlaces covalentes simples o uno doble,
mientras que los restantes elementos pueden formar 2, 4 y 6 enlaces
covalentes.

17. Propiedades atómicas
La configuración electrónica de los átomos de los elementos del grupo
VIA en la capa de valencia es: ns2 np2+1+1. El oxígeno, cabeza de grupo,
presenta, igual que en el caso del flúor, unas características particulares
que le diferencian del resto (Principio de singularidad). Posibles formas
de actuación:
· El oxígeno es un gas diatómico. El azufre y el selenio forman
moléculas octa-atómicas S8 y Se8
· El telurio y el polonio tienen estructuras tridimensionales.
· El oxígeno, azufre, selenio y telurio tienden a aceptar dos electrones
formando compuestos iónicos. Estos elementos también pueden
formar compuestos moleculares con otros no metales, en especial el
oxígeno.
· El polonio es un elemento radioactivo, difícil de estudiar en el
laboratorio.
Pérdida de electrones
El alto valor de los potenciales de ionización, pero sobre todo el alto
poder polarizante de sus cationes (debido a su pequeño tamaño) hacen
que sólo el polonio dé lugar a sales . Sin embargo, sí que se conocen sales
de cationes poliatómicos.
Ganancia de electrones
Pueden actuar como aniones dinegativos, -2 , nunca mononegativos, ya
que la mayor energía de red de los compuestos resultantes compensa el
valor desfavorable de la electroafinidad. Dado que el tamaño del anión -2
crece conforme se desciende en el grupo, también lo hace su
polarizabilidad, de modo que los sulfuros, seleniuros y telururos poseen
un marcado carácter covalente que aumenta en dicho sentido. Se conocen
también polianiones Eln2-.
Compartición de los electrones

18. Caben dos posibilidades:
· Formación de dos enlaces σ sencillos.
· Formación de un enlace doble σ + π.
El segundo caso sólo se da cuando los dos átomos implicados son de
pequeño tamaño (o en todo caso uno de ellos de tamaño moderado), ya
que la eficacia de los solapamientos laterales de orbitales (enlaces π)
decrece muy rápidamente conforme aumenta la distancia internuclear,
mientras que la eficacia del solapamiento frontal σ, lo hace más
lentamente.
Capa de valencia
La presencia de pares electrónicos sin compartir en la capa de valencia
permite la formación de, al menos, un tercer enlace covalente dativo.
Además, la presencia de pares de electrones no compartidos puede influir
en la fortaleza del enlace.
· Debilitando el enlace con otros átomos que presenten también
pares electrónicos de no enlace.
· Fortaleciendo el enlace con átomos que dispongan de orbitales
vacantes de energía adecuada.
Salvo el cabeza de grupo, pueden ampliar su octeto, actuando como
hipervalentes. En estos casos es frecuente la formación de enlaces
múltiples, ya que la disposición espacial de los orbitales d permite un
buen solapamiento pπ-dπ a distancias en las que el solapamiento pπ-pπ
sería despreciable. Además pueden utilizar los orbitales nd vacantes,
estabilizados por la unión a átomos muy electronegativos, para actuar
como ácidos de Lewis.
Estado natural
Oxígeno

19. El oxígeno es el elemento más abundante en el planeta tierra. Existe en
estado libre, como O2, en la atmósfera (21% en volumen), pero también
combinado en el agua y formando parte diversos óxidos y oxosales, como
silicatos, carbonatos, sulfatos, etc.
En condiciones ordinarias el oxígeno se presenta en dos formas
alotrópicas, el dioxígeno y el ozono, de los cuales sólo el primero es
termodinámicamente estable.
A diferencia del oxígeno, que se presenta en su variedad más estable
como molécula diatómica O2 derivada de un enlace doble, los demás
presentan estructuras derivadas de enlaces sencillos. Esto es debido a la
disminución de la eficacia del solapamiento lateral a medida que aumenta
el tamaño de el.
Industrialmente, se obtiene de la destilación fraccionada del aire líquido.
A escala de laboratorio, existen diversos métodos de obtención:
1) Electrólisis de disoluciones acuosas alcalinas.
2) Descomposición catalítica de H2O2.
3) Descomposición térmica de cloratos.
Azufre
El azufre se encuentra: nativo (en zonas volcánicas y en domos de sal) ó
combinado, en sulfatos, sulfuros (sobre todo pirita, FeS2) y sulfuro de
hidrógeno (acompañando al petróleo).
Variedades alotrópicas y sus propiedades físicas:
· En estado sólido.
Variedades rómbica y monoclínica (anillos S8), azufre plástico (cadenas
Sn).
· En estado líquido.

20. Anillos S8 y cadenas de longitud variable.
· En fase gas.
Cicloazufre, cadenas Sn (n = 3-10), S2
Selenio
El selenio presenta tres formas alotrópicas:
· Se rojo: constituido por moléculas Se8.
· Se negro: anillos Sen con n muy grande y variable (forma amorfa).
· Se gris: de estructura similar a la del azufre plástico. Este alótropo
presenta aspecto metálico (es un semimetal) y es fotoconductor.
Teluro
Presenta una única variedad alotrópica, el Te gris, similar al Se gris. Tiene
un carácter más metálico que el anterior.
Polonio
Presenta dos alótropos: cúbico simple y romboédrico, en los que que cada
átomo está directamente rodeado por seis vecinos a distancias iguales
(d0=355pm). Ambos alótropos tienen carácter metálico.
Carácter metálico en el grupo
Los elementos de este grupo muestran una transición paulatina desde las
propiedades típicamente covalentes en la parte alta del grupo hasta las
típicamente metálicas del elemento más pesado; y constituyen un
excelente ejemplo de como los modelos de enlace covalente y metálico
son, únicamente, casos extremos imaginarios de una situación real más
compleja de interpretar. Este aumento se pone de manifiesto no solo en la
variación progresiva de sus propiedades físicas y químicas sino también
en cambios en sus estructuras.
Reactividad

21. Oxígeno
· Reactividad con los principales elementos de la tabla periódica.
· Relación entre reactividad y estructura del elemento.
Ozono
Mayor reactividad del ozono, tanto desde el punto de vista
termodinámico como cinético. La gran diferencia de reactividad entre los
dos alótropos del oxígeno pone de manifiesto que las propiedades
químicas dependen del estado elemental.
Resto del grupo
La reactividad del resto de los calcógenos va siendo cada vez menor a
medida que descendemos en el grupo.
· Reactividad con elementos y compuestos.
· Reactividad en disolución acuosa: se comportan como oxidantes
bastante buenos debido a la general insolubilidad de los
calcogenuros, que retiran de inmediato iones. El2- del medio,
favoreciendo la reacción. También se pueden comportar como
reductores, pasando a estados de oxidación formal positivos.
Aplicaciones
Los elementos del grupo vi a, conocidos como la familia del grupo
del oxígeno, comprenden al oxigeno (o), azufre (s), selenio (se), telurio
(te) y polonio (po). aunque todos ellos tienen seis electrones de valencia,
sus propiedades varian de no metalicas a metalicas en cierto grado,
conforme aunmenta el numero atomico.
· Oxígeno: Como oxígeno molecular (O2 ) se utiliza en la industria del
acero, en el tratamiento de aguas negras, en el blanqueado de pulpa
y papel, en sopletes oxiacetilénicos, en medicina y en numerosas
reacciones como agente oxidante.

22. El oxigeno gaseoso, O2 es fundamental para la vida; es necesario para
quemar los combustibles fosiles y obtener asi energia, y se requiere
durante el metabolismo urbano para quemar carbohidratos. en ambos
procesos, los productos secundarios son dióxido de carbono y agua. el
oxigeno constituye el 21 % en volumen del aire y el 49.5 % en peso de la
corteza terrestre. La otro forma alotropica del oxigeno es el ozono, cuya
formula es o3 es mas reactivo que el oxigeno ordinario y se puede formar
a partir de oxigeno en un arco electrico, como el descargador a distancia
de un motor electrico, tambien se puede producir ozono por la acción de
la luz ultravioleta sobre el oxigeno; esto explica el aroma " fresco del aire
durante las tormentas electricas".
· Azufre: El azufre es el segundo elemento no metal del grupo. a
temperatura ambiente es un solido amarillo palido que se
encuentra libre en la naturaleza. lo conocían los antiguos y se le
menciona en el libro del genesis como piedra de azufre. las
moléculas de azufre contienen industrial), en la fabricación de
pólvora y el vulcanizado del caucho. Algunos compuestos como los
sulfitos tienen propiedades blanqueadoras, otros tienen uso
medicinal (sulfas, sulfato de magnesio). También se utiliza ocho
atomos de azufre conectados a un anillo; su formula es s8 . el azufre
tiene una importancia especial en la manufactura de neumáticos de
hule y acido sulfurico, H2SO4 . Otros compuestos de azufre son
importantes para blanquear frutos y granos
Se usa en muchos procesos industriales como la producción de ácido
sulfúrico (sustancia química más importante a nivel en la elaboración de
fertilizantes y como fungicida.
· Selenio: El selenio es un no metal que presenta interesantes
propiedades y usos. la conductividad de este elemento aumenta con
la intensidad de la luz. a causa de esta fotoconductividad, el selenio
se a utilizado en los medidores de luz para camaras fotograficas y
en fotocopiadoras, pero la preocupación que origina su toxicidad ha
hecho que disminuya su uso. el selenio tambien puede convertir la

23. corriente electrica alterna en corriente directa; se ha utilizado en
rectificadores, como los convertidores que se usan en los radios y
grabadores portátiles, y en herramientas electricas recargables. el
color rojo que el selenio imparte al vidrio lo hace util en la
fabricación de lentes para señales luminosas.
Se utiliza básicamente en electricidad y electrónica, como en células
solares y rectificadores. Se añade a los aceros inoxidables y es catalizador
de reacciones de deshidrogenación. Algunos compuestos se emplean en la
fabricación del vidrio y esmaltes. Los sulfuros se usan en medicina
veterinaria y champús. El dióxido de selenio es un catalizador muy
utilizado en reacciones de oxidación, hidrogenación y deshidrogenación
de compuesos orgánicos.
· Telurio: El telurio, tiene aspecto metalico, pero es un metaloide en
el que predominan las propiedades no metalicas. se emplea en
semiconductores y para endurecer las placas de los acumuladores
de plomo y el hierro colado. se presenta en la naturaleza en
diversos compuestos, pero no es abundante. el polonio es un
elemento radiactivo poco comun que emite radiación alfa y gama;
su manejo es muy peligroso. los usos de este elemento se relacionan
con su radiactividad, y fue descubierto por marie curie, quien le dio
este nombre en honor a su natal polonia.
Se emplea para aumentar la resistencia a la tensión en aleaciones de
cobre y plomo y en la fabricación de dispositivos termoeléctricos.
También se utiliza como agente vulcanizador y en la industria del vidrio.
El telurio coloidal es insecticida y fungicida.
· Polonio: los isótopos constituyen una fuente de radiación alfa. Se
usan en la investigación nuclear. Otro uso es en dispositivos
ionizadores del aire para eliminar la acumulación de cargas
electrostáticas.

24. Enlaces Externos
· Óxigeno
· › Minerales
GRUPO VA:
El grupo VA del Sistema Periódico, o familia del nitrógeno, está formado
por los elementos: nitrógeno, fósforo, arsénico, antimonio y bismuto.
Debido a su configuración electrónica, estos elementos no tienden a
formar compuestos iónicos, más bien forman enlaces covalentes.
El carácter metálico aumenta considerablemente conforme se desciende
en el grupo, siendo el nitrógeno y el fósforo no-metales, el arsénico y el
antimonio semimetales y el bismuto un metal.

25. Los elementos que componen a la familia del nitrógeno o
nitrogenoides son:
§ Nitrógeno (N)
§ Fósforo (P)
§ Arsénico (As)
§ Antimonio (Sb)
§ Bismuto (Bi)
El nitrógeno es un gas que forma el 78% del aire. Comercialmente, del
nitrógeno gaseoso (N2) se produce amoniaco, que es un componente común
de fertilizantes y limpiadores caseros.
. El fósforo se conoce en tres estados alotrópicos: el fósforo blanco que es
muy venenoso y ocasiona graves quemaduras; el fósforo rojo y el negro.
Estos últimos que son mas estables, se usan para hacer fósforos de
seguridad.
Las sales de nitrógeno y fósforo son indispensables para la fertilidad de la
tierra. Industrialmente sirven para hacer fertilizantes
Elementos, Propiedades y Usos.
NITRÓGENO.

26. Elemento químico, símbolo N, número atómico 7, peso atómico 14.0067; es
un gas en condiciones normales. El nitrógeno molecular es el principal
constituyente de la atmósfera ( 78% por volumen de aire seco). Esta
concentración es resultado del balance entre la fijación del nitrógeno
atmosférico por acción bacteriana, eléctrica (relámpagos) y química
(industrial) y su liberación a través de la descomposición de materias
orgánicas por bacterias o por combustión. En estado combinado, el nitrógeno
se presenta en diversas formas. Es constituyente de todas las proteínas
(vegetales y animales), así como también de muchos materiales orgánicos. Su
principal fuente mineral es el nitrato de sodio.
· Tiene reactividad muy baja.
· A temperaturas ordinarias reacciona lentamente con el litio.
· A altas temperaturas, reacciona con cromo, silicio, titanio, aluminio,
boro, berilio, magnesio, bario, estroncio, calcio y litio para formar
nitruros; con O2, para formar NO, y en presencia de un catalizador,
con hidrógeno a temperaturas y presión bastante altas, para formar
amoniaco.
OBTENCIÓN
· El nitrógeno se obtiene a gran escala por destilación fraccionada de
aire líquido.
· en el laboratorio se obtiene N2 de alta pureza
por descomposición térmica de NaN3.
APLICACIONES
· La mayor parte del nitrógeno se utiliza en la formación de amoniaco.
Ademas, el nitrógeno liquido se utiliza extensamente en criogenia para
alcanzar bajas temperaturas y como gas para crear atmósferas inertes.
· obtención de fertilizantes.
· se usa en pequeñas cantidades en lamparas

27. · es componente básico del ácido nítrico, amoniaco, cianamidos,
tintes, compuestos de colado o de plásticos derivados de la urea.
· cianuros y nitruros para cubiertas endurecedoras de metales y
numerosos compuestos orgánicos sintéticos y otros
nitrogenados.
·
PROPIEDADES
Símbolo N
Número atómico 7
Valencia 1,2,+3,-3,4,5
Estado de oxidación -3
Electronegatividad 3,0
Radio covalente (Å) 0,75
Radio iónico (Å) 1,71
Radio atómico (Å) 0,92
Configuración electrónica 1s2
2s2
2p3
Primer potencial de ionización (eV) 14,66
Masa atómica (g/mol) 14,0067
Densidad (g/ml) 0,81
Punto de ebullición (ºC) -195,79 ºC
Punto de fusión (ºC) -218,8
Descubridor Rutherford en 1772
GRUPO I VA:
El grupo IVA del Sistema Periódico, o familia del carbono, está formado por
los elementos: carbono, silicio, germanio, estaño, plomo y ununquadio.
La posición central de este grupo hace que su comportamiento sea un poco
especial, sobre todo el de su primer elemento carbono, que, tiene la
propiedad de unirse consigo mismo, formando cadenas y dando lugar así a
una infinidad de compuestos que constituyen la llamada Química Orgánica.

28. El carácter metálico aumenta considerablemente conforme se desciende en
el grupo, siendo el carbono un no-metal, el silicio y el germanio semimetales
y el estaño, el plomo y el ununquadio típicos metales.
Carbono:
Descripción General
CARACTERÍSTICAS GENERALES
Nombre: Carbono Símbolo: C
Número atómico: 6 Masa atómica (uma): 12,0107
Período: 2 Grupo: IVA (carbonoideos)
Bloque: p
(representativo)
Valencias: +2, +4, -4
PROPIEDADES PERIÓDICAS
Configuración
electrónica: [He]
2s2
2p2
Radio atómico (Å): 0,91
Radio iónico (Å): 2,6
(-4)
Radio covalente (Å): 0,77
Energía de ionización
(kJ/mol): 1087
Electronegatividad: 2,55

29. Afinidad electrónica
(kJ/mol): 154
Métodos de obtención:
· El carbono se encuentra - frecuentemente muy puro - en la naturaleza,
en estado elemental, en las formas alotrópicas diamante y grafito. El
material natural más rico en carbono es el carbón (del cual existen
algunas variedades).
· Grafito: Se encuentra en algunos yacimientos naturales muy puro. Se
obtiene artificialmente por descomposición del carburo de silicio en un
horno eléctrico.
· Diamante: Existen en la naturaleza, en el seno de rocas eruptivas y en
el fondo del mar. En la industria se obtiene tratando grafito a 3000 K
de temperatura y a una presión entre 125 - 150 k atm. Por ser la
velocidad de transformación de grafito en diamante muy lenta, se
utilizan metales de transición, en trazas, como catalizadores (hierro,
níquel, platino).
· Carbón de coque: muy rico en carbono, es el producto residual en la
destilación de la hulla.
· Carbono amorfo: Negro de humo y carbón activo: Son formas del
carbono finamente divididas. El primero se prepara por combustión
incompleta de sustancias orgánicas; la llama deposita sobre superficies
metálicas, frías, partículas muy finas de carbón. El carbón activo se
obtiene por descomposición térmica de sustancias orgánicas.

30. · Fullerenos: Estas sustancias se encuentran en el humo de los fuegos y
en las estrellas gigantes rojas. Se obtienen, artificialmente, haciendo
saltar un arco entre dos electrodos de grafito o sublimando grafito por
acción de un láser.
Aplicaciones:
Grafito:
.Construcción de reactores nucleares.
.Construcción de electrodos para la industria electrolítica, por su
conductividad eléctrica.
.Lubricante sólido, por ser blando y untuoso.
.Construcción de minas de lapiceros, la dureza de la mina se consigue
mezclando el grafito con arcilla.
.Construcción de crisoles de alta temperatura, debido al elevado punto de
fusión del grafito.
Diamante:
.Tallados en brillantes se emplean en joyería.
.Taladradoras.
.Cojinetes de ejes en aparatos de precisión.
Carbón de coque:
.Se utiliza como combustible.
.Se utiliza para la reducción de óxidos metálicos en metalurgia extractiva.
Negro de humo:

31. .Colorante.
.Fabricación de tintas de imprenta.
.Llantas de automóviles.
Carbón activo:
.Adsorbente de gases.
.Catalizador.
.Decolorante.
.Purificación de aguas potables.
.En máscaras de gases.
.En filtros de cigarrillos.
Fullerenos:
.Propiedades conductoras, semiconductoras o aislantes, en función del metal
con que se contaminen.
.Lubricante.
.Inhibición de la proteasa del virus del SIDA.
Fabricación de fibras.
Compuestos de carbono:
.El dióxido de carbono se utiliza para carbonatación de bebidas, en extintores
de fuego y como enfriador (hielo seco, en estado sólido).
.El monóxido de carbono se emplea como agente reductor en procesos
metalúrgicos.
.El tetracloruro de carbono y el disulfuro de carbono se usan como
disolventes industriales importantes.

32. .El freón se utilizaba en aparatos de refrigeración, hecho que está
desapareciendo, debido a lo dañino de este compuesto para la capa de
ozono.
.El carburo cálcico se emplea para preparar acetileno y para soldar y cortar
metales.
.Los carburos metálicos se emplean como refractarios.
.El carbono junto al hierro forma el acero.
SILICIO:
Aplicaciones:
.Utilizado para producir chips para ordenadores.
.Las células fotovoltaicas para conversión directa de energía solar en eléctrica
utilizan obleas cortadas de cristales simples de silicio de grado electrónico.
.El silicio hiperpuro puede doparse con boro, galio, fósforo o arsénico,
aumentando su conductividad; se emplea para la fabricación de transistores,
rectificadores y otros dispositivos de estado sólido ampliamente empleados
en electrónica.
.Se utiliza como integrante de aleaciones para dar mayor resistencia a
aluminio, magnesio, cobre y otros metales.
.La arena y arcilla (silicatos) se usan para fabricar ladrillos y hormigón; son un
material refractario que permite trabajar a altas temperaturas.
.El metasilicato de sodio, Na2SiO3, es una sal empleada en detergentes para
tamponar e impedir que la suciedad entre en el tejido: los iones
metasilicatos, SiO3-2,se unen a .las partículas de suciedad, dándoles carga
negativa, lo que impide que se agreguen y formen partículas insolubles.

33. .Al acidificar el ortosilicato de silicio se obtiene un precipitado gelatinoso de
sílice (sílica gel) que se emplea como agente desecante, soporte para
catalizadores, cromatografía y aislante térmico.
.La sílice (arena) es el principal ingrediente del vidrio, uno de los materiales
más baratos con excelentes propiedades mecánicas, ópticas, térmicas y
eléctricas.
.Las siliconas son derivados poliméricos del silicio. Se utilizan para juguetes,
lubricantes, películas impermeables, implantes para cirugía estética, ...
.El carburo de silicio se utiliza como abrasivo importante, para componentes
refractarios.
Germanio:
Aplicaciones:
· Se utiliza como semiconductor.
· El germanio dopado con arsénico, galio, u otros elementos se utiliza
como transistor.
· Por ser transparente a la radiación infrarroja se emplea en forma de
monocristales en espectroscopios infrarrojos (lentes, prismas y
ventanas) y otros aparatos ópticos entre los que se encuentran
detectores infrarrojos extremadamente sensibles.
· El óxido de germanio se aplica en lentes gran angular de cámaras y en
objetivos de microscopio.
· El germanio se utiliza como detector de la radiación gamma.
· Los compuestos organogermánicos se están utilizando en
quimioterapia, pues tienen poca toxicidad para los mamíferos y son
eficaces contra ciertas bacterias.

34. ESTAÑO:
Aplicaciones:
· Se utiliza para producir vidrio de ventanas. Para esto se añade vidrio
fundido sobre estaño fundido, en el cual flota, con lo cual se produce
una superficie lisa (Proceso Pilkington).
· Debido a su estabilidad y falta de toxicidad se emplea como
recubrimiento de metales: recubrimiento de hierro (hojalata) para la
industria conservera; esto se hace por electrólisis o por inmersión.
· Junto a otros metales forma aleaciones de importancia industrial.:
bronce (cobre y estaño), estaño de soldar (64 % de estaño y 36 % de
plomo), metal de imprenta, para fabricar cojinetes 30 % estaño,
antimonio y cobre) y la aleación niobio-estaño, superconductora a
bajas temperaturas.
· El cloruro de estaño (II) se emplea como agente reductor.
· Las sales de estaño pulverizadas sobre vidrio se utilizan para producir
capas conductoras que se usan en paneles luminosos y en calefacción
de cristales de coche.
PLOMO:
Aplicaciones:
· El plomo y el dióxido de plomo se utilizan para baterías de
automóviles.
· Se utiliza para fontanería, aparatos químicos y municiones.
· Se emplea para la insonorización de máquinas, pues es muy efectivo
en la absorción del sonido y de vibraciones.

35. · Se usa como blindaje para la radiación en reactores nucleares y en
equipos de rayos X.
· El óxido de plomo (II) se utiliza para la producción de vidrios de alto
índice de refracción para fabricar lentes acromáticas.
· El carbonato y el cromato de plomo (II) se usan como pigmentos en las
pinturas.
· El nitrato de plomo se utiliza en pirotecnia.
· El minio (óxido de plomo) mezclado con aceite de linaza se usa como
pintura antioxidante.
· El sulfuro de plomo (II) presenta propiedades semiconductoras por lo
cual se utiliza en células fotoeléctricas.
· El arseniato de plomo (II) se emplea como insecticida.
UNUNQUADIO:
Aplicaciones:
.No se conocen, pues sólo se ha podido crear un átomo de este elemento

36. Propiedades físicas: Los puntos de ebullición en el grupo del carbono tienden
a disminuir a medida que se desciende en el grupo. El carbono es el más
ligero del grupo, el mismo sublima a 3825°C.El punto de ebullición del silicio
es 3265°C, el del germanio es 2833°C, el del estaño es 2602°C y el del plomo
es 1749°C. Los puntos de fusión tienen la misma tendencia que su punto de
ebullición. El punto de fusión del silicio es 1414°C, el del germanio 939°C,
para el radio atómico de los elementos del grupo del carbono tiende a
aumentar a medida que aumenta el número atómico. El radio atómico del
carbono es de 77 picometros, el del silicio es de 118 picómetros, el del
germanio es de 123 picómetros, el del estaño es de 141 picómetros, mientras
que el del plomo es de 175 picómetros.

37. BIBLIOGRAFIAS:
https://es.wikipedia.org/wiki/Carbonoideos
http://grupo4tabla.blogspot.com.co/
http://grupo4tabla.blogspot.com.co/2013/05/imagen-tabla-periodica-grupo-
iva-tabla.html
http://materias.fi.uba.ar/6303/TPN8.pdf
https://es.wikipedia.org/wiki/Tabla_peri%C3%B3dica_de_los_elementos
http://www.definicionabc.com/ciencia/tabla-periodica.php
http://deconceptos.com/ciencias-naturales/tabla-periodica
http://www.bbc.com/mundo/noticias-37939454
VIDEOS:
https://www.youtube.com/watch?v=65dDwvVHAv0
https://www.youtube.com/watch?v=LBE0GZ0NolM