Química Industrial. I.U.P "Santiago Mariño"

1. República Bolivariana de Venezuela
Ministerio del Poder Popular para la Educación Superior
I.U.P. “Santiago Mariño”
Extensión Maracaibo
Alumna: Mariana Yánez
C.I: 24.251.684
Maracaibo, Marzo de 2018

2.  Introducción
 Acido Clorhídrico
◦ Propiedades Física
◦ Propiedades Químicas
◦ Aplicaciones
◦ Producción
 Acido Sulfúrico
◦ Propiedades Física
◦ Propiedades Químicas
◦ Aplicaciones
◦ Producción
 Acido Nítrico
◦ Propiedades Física
◦ Propiedades Químicas
◦ Aplicaciones
◦ Producción
 Conclusión

3. En la industria se utilizan distintos tipos de ácidos. A continuación
se estudiarán sus propiedades y formas de producción, para así
conocer sus distintos usos, dependiendo de la industria a ser
utilizada. Conociendo que los ácidos constan de un pH menor que
el del agua, lo cual los hacen altamente conductores, y grandes
reactivos.
Los ácidos pueden presentarse en forma de sólidos, líquidos o
gaseosos, todo va a depender de la temperatura. Y también
pueden estar como sustancias puras o solución.

4. Existen una gran variedad de ácidos entre los cuales tenemos:
 El ácido clorhídrico, es un tipo de ácido muy fuerte, es
presentado en forma de gas, está constituido por cloro e
hidrógeno, este tipo de ácido es muy corrosivo.
 El ácido sulfúrico, este tipo de ácido es empleado en las baterías
de los autos, y es el que más uso tiene, sobre todo en el área
industrial, este ácido se obtiene del dióxido de azufre.
 El ácido nítrico (HNO3) es un líquido viscoso y corrosivo que
puede ocasionar graves quemaduras en los seres vivos. Es
utilizado comúnmente como un reactivo de laboratorio.

5. Desarrollo

6. Es una disolución acuosa del gas cloruro de hidrógeno (HCl). Es
muy corrosivo y ácido. Se emplea comúnmente como reactivo
químico y se trata de un ácido fuerte que se disocia
completamente en disolución acuosa. Una disolución concentrada
de ácido clorhídrico tiene un pH inferior a 1; una disolución de HCl
0,1 M da un pH de 1 (Con 40 mL es suficiente para matar a un ser
humano, en un litro de agua. Al disminuir el pH provoca la muerte
de toda la flora y fauna).

7. Propiedad Valor
Peso molecular 36,46 gr/mol
Estado Físico Liquido
Pto. De
Ebullición
48°C
Pto. De Fusión -26°C
pH 1
El Gas Anhidro no es
generalmente activo, pero sus
soluciones acuosas son uno de
los ácidos más fuertes y
activos. Al entrar en contacto
con Óxidos Metálicos y con
Hidróxidos forma Cloruros.
Descompone las zeolitas,
escorias y muchos otros
materiales silíceos para formar
Acido Silícico. Reacciona con
los carbonatos básicos
liberando Dióxido de Carbono y
Agua. Se oxida en presencia de
oxígeno y catalizador o por
electrólisis o por medio de
agentes oxidantes fuertes para
producir Cloro.

8.  Decapado de metales en industria
metalúrgica.
 Neutralizante, reductor e intermediario en
síntesis orgánicas e inorgánicas en industria
química.
 Solvente de diferentes químicos y materias
primas.
 Reactivo para la elaboración de colorantes y
tintas.
 Agente blanqueador de grasas y aceites.
 Reactivo para la elaboración de fertilizantes.

9. Sal y Acido Sulfúrico.
Hargreaves.
Sintético.

10. Es un compuesto químico muy corrosivo cuya fórmula es H2SO4.
Es el compuesto químico que más se produce en el mundo, por eso
se utiliza como uno de los tantos medidores de la capacidad
industrial de los países. Una gran parte se emplea en la obtención
de fertilizantes. También se usa para la síntesis de otros ácidos y
sulfatos y en la industria petroquímica. También es llamado aceite
de vitriolo, ácido de baterías y ácido de fertilizantes.

11. El Ácido Sulfúrico es un ácido
fuerte, es decir, en disolución
acuosa se disocia fácilmente en
iones de hidrogeno (H+) e
iones sulfato(SO42- ) y puede
cristalizar diversos hidratos,
especialmente ácido glacial
H2SO4 · H2O (monohidrato).
Cada molécula produce dos
iones H+, o sea, que el ácido
sulfúrico es dibásico.
Propiedad Valor
Peso molecular 98,08 gr/mol
Estado Físico Liquido
Pto. De
Ebullición
337°C
Pto. De Fusión 10°C
pH 1

12.  Abono nitrogenado simple
 Antiséptico.
 Refinación del petróleo, producción de
pigmentos, tratamiento del acero, extracción
de metales no ferrosos, manufactura de
explosivos, detergentes, plásticos y fibras.

13. El método de cámaras de plomo. Este método
produce un ácido relativamente diluido (62%-
78% H2SO4).
El método de cámaras de plomo. Este método
produce un ácido relativamente diluido (62%-
78% H2SO4).

14. Es un líquido aceitoso, incoloro, que por acción de la luz toma una
coloración marrón, más o menos intensa, debido a su parcial
descomposición en NO2 (sus disoluciones se deben guardar en
botellas oscuras). Es un oxidante fuerte. Los productos de su
reacción con los metales varían de acuerdo con la reactividad del
metal y la concentración de HNO3. El Ácido Nítrico es un ácido
fuerte, corrosivo y de vapores sofocantes; su forma común en la
naturaleza corresponde a sales del tipo (X(NO3)n) y no a su forma
ácida debido a la alta reactividad que exhibe frente a muchas
sustancias.

15. Propiedad Valor
Peso molecular 63 gr/mol
Estado Físico Liquido
Pto. Ebullición 83°C
Pto. de Fusión -42°C
pH 1
El ácido nítrico es un agente
oxidante potente; sus reacciones
con compuestos como los
cianuros, carburos, y polvos
metálicos pueden ser explosivas.
Las reacciones del ácido nítrico
con muchos compuestos
orgánicos, como de la trementina,
son violentas, la mezcla siendo
hipergólica (es decir,
autoinflamable). Es un oxácido
fuerte: en solución acuosa se
disocia completamente en un ion
nitrato NO3 - y un protón hídrico.
Las sales del ácido nítrico (que
contienen el ion nitrato) se llaman
nitratos.

16.  Fabricación de explosivos.
 En la fabricación de abonos.​
 En proceso de pasivación.
 En grabado artístico (aguafuerte), también
Comprobar el oro y el platino.
 Elaboración de placas de circuito impreso (PCBs)

17. Proceso Directo.
Proceso Indirecto.
Procesos de Acido Concentrado.
Procesos de Acido Débil.

18. Un ácido es considerado tradicionalmente como cualquier
compuesto químico que, cuando se disuelve en agua, produce una
solución con una actividad de catión hidronio mayor que el agua
pura. Algunos ejemplos comunes incluyen al ácido acético, y el
ácido sulfúrico. Los ácidos pueden existir en forma de sólidos,
líquidos o gases, dependiendo de la temperatura. También pueden
existir como sustancias puras o en solución.
Claramente, por sus altos niveles tóxicos y corrosivos se deben
tomar en cuenta las medidas preventivas y vestimenta necesaria
para así evitar efectos nocivos en la salud.