Este documento describe las propiedades y aplicaciones de tres ácidos comunes: ácido clorhídrico, ácido sulfúrico y ácido nítrico. Explica que los ácidos son compuestos químicos que producen soluciones con pH menor que 7 cuando se disuelven en agua. Luego resume las definiciones, propiedades físicas y químicas, y usos principales de cada uno de los tres ácidos mencionados.

1. ÀCIDOS
Realizado por:
Pacheco, José Miguel
C.I: 25.473.056
Maracaibo, Agosto 2017

2. Índice
 Acido
 Definición Clorhídrico, Sulfúrico Y Nítrico
 Propiedades Físicas
 Propiedades Químicas
 Aplicaciones

3. Introducción
Los ácidos pueden presentarse en forma de sólidos, líquidos o
gaseosos, todo va a depender de la temperatura. Y también pueden
estar como sustancias puras o solución. Existen una gran variedad
de ácidos entre los cuales tenemos: El ácido clorhídrico, es un tipo de
ácido muy fuerte, es presentado en forma de gas, está constituido por
cloro e hidrógeno, este tipo de ácido es muy corrosivo. El ácido
sulfúrico, este tipo de ácido es empleado en las baterías de los
autos, y es el que más uso tiene, sobre todo en el área industrial, este
ácido se obtiene del dióxido de azufre, ácido nítrico (HNO3) es un
líquido viscoso y corrosivo que puede ocasionar
graves quemaduras en los seres vivos. Es utilizado comúnmente
como un reactivo de laboratorio.

4. Ácido
Un ácido es cualquier compuesto químico
que, cuando se disuelve en agua, produce
una solución con una actividad de catión
hidronio mayor que el agua pura, esto es,
un pH menor que 7. Esto se aproxima a la
definición moderna de Johannes Nicolaus
Bronsted y Martin Lowry, los que definieron
independientemente un ácido como un
compuesto que dona un catión hidrógeno
(H+) a otro compuesto denominado base.
USO
Los ácidos son usados
como catalizadores; por
ejemplo, el ácido sulfúrico es
usado en grandes cantidades
en el proceso de Alquilación
para producir gasolina. Los
ácidos fuertes, como el ácido
sulfúrico, fosfórico y clorhídrico
, también tienen efecto en
reacciones de deshidratación y
condensación.
Los ácidos son usados también como
aditivos en bebidas y alimentos, puesto
que alteran su sabor y sirven como
preservantes. Por ejemplo, el ácido
fosfórico es un componente de las bebidas
con cola.

5. ÀCIDOS DEFINICIONES
Clorhídrico, Sulfúrico y Nítrico
El ácido nítrico es un líquido viscoso y corrosivo,
tóxico, que puede ocasionar graves quemaduras. Se
utiliza para fabricar explosivos como la nitroglicerina y
trinitrotolueno (TNT), así como fertilizantes como el
nitrato de amonio.
El ácido clorhídrico es una disolución acuosa del gas cloruro
de hidrógeno (HCl). Es muy corrosivo y ácido. Se emplea
comúnmente como reactivo químico y se trata de un ácido
fuerte que se disocia completamente en disolución acuosa.
El ácido sulfúrico es un compuesto químico
extremadamente corrosivo cuya fórmula es H₂SO₄. Es el
compuesto químico que más se produce en el mundo,
por eso se utiliza como uno de los tantos medidores de la
capacidad industrial de los países

6. ÀCIDOS PROPIEDADES FÌSICAS
Clorhídrico, Sulfúrico y Nítrico
Las propiedades físicas del ácido clorhídrico, tales como puntos
de fusión y ebullición, densidad y pH dependen de
la concentración de HCl en la disolución ácida. El ácido
clorhídrico (HCl) se obtiene en el laboratorio por adición de ácido
sulfúrico (H2SO4) a sal (NaCl) calentando a 150 °C
El ácido nítrico puro es un líquido viscoso,
incoloro e inodoro. A menudo, distintas
impurezas lo colorean de amarillo-marrón.
A temperatura ambiente libera humos
amarillos. El ácido nítrico concentrado tiñe
la piel humana de amarillo al contacto,
debido a la presencia de grupos
aromáticos presentes en la queratina de la
piel.
El ácido sulfúrico al 100% es un
líquido incoloro, inodoro, denso y
viscoso. Esto se refiere al
monohidrato, el cual puede ser
considerado con una composición
equimolecular de agua y trióxido de
azufre. Este pierde trióxido de
azufre en el calentamiento hasta
que, aproximadamente a los 338 C,
resulta un ácido de 98.3%

7. ÀCIDOS PROPIEDADES QUÍMICAS
Clorhídrico, Sulfúrico y Nítrico
El ácido nítrico es un agente oxidante potente; sus reacciones con compuestos como
los cianuros, carburos, y polvos metálicos pueden ser explosivas. Las reacciones del ácido
nítrico con muchos compuestos orgánicos, como de la trementina, son violentas, la mezcla
siendo hipergólica (es decir, autoinflamable). Es un oxácido fuerte: en solución acuosa
se disocia completamente en un ion nitrato NO3
- y un protón hídrico. Las sales del ácido
nítrico (que contienen el ion nitrato) se llaman nitratos.
El Ácido Sulfúrico es un ácido fuerte,
es decir, en disolución acuosa se
disocia fácilmente en iones de
hidrogeno (H+) e iones sulfato(SO42-
) y puede cristalizar diversos hidratos,
especialmente ácido glacial H2SO4 ·
H2O (monohidrato). Cada molécula
produce dos iones H+, o sea, que el
ácido sulfúrico es dibásico.
Es un gas incoloro de olor picante,
corrosivo, fumante al aire a
consecuencia de su avidez por el
agua y formación de un hidrato. Su
disolución saturada a 0ºC tiene una
concentración de 37% y una
densidad es de 1,19 g/cm3. Es muy
soluble en el agua y al disolverse
desprende gran cantidad de calor.

8. ÀCIDOS APLICACIONES
Clorhídrico, Sulfúrico y Nítrico
CLORHIDRICO
•Decapado de metales en industria
metalúrgica.
•Neutralizante, reductor e intermediario en
síntesis orgánicas e inorgánicas en industria
química.
•Solvente de diferentes químicos y materias
primas.
•Reactivo para la elaboración de colorantes y
tintas.
•Agente blanqueador de grasas y aceites.
•Reactivo para la elaboración de fertilizantes.
SULFÙRICO
Abono nitrogenado simple
Refinación del petróleo,
producción de pigmentos,
tratamiento del acero, extracción
de metales no ferrosos,
manufactura de explosivos,
detergentes, plásticos y fibras.
NITRICO
Fabricación de explosivos.
En la fabricación de abonos.​
En proceso de pasivación.
En grabado artístico (aguafuerte), también
Comprobar el oro y el platino.
Elaboración de placas de circuito impreso
(PCBs).5

12. Conclusión
Un ácido es considerado tradicionalmente como
cualquier compuesto químico que, cuando se
disuelve en agua, produce una solución con una
actividad de catión hidronio mayor que el agua
pura. Algunos ejemplos comunes incluyen al
ácido acético, y el ácido sulfúrico. Los ácidos
pueden existir en forma de sólidos, líquidos o
gases, dependiendo de la temperatura. También
pueden existir como sustancias puras o en
solución