ACIDOS 20%

1. República Bolivariana de Venezuela
Ministerio del Poder Popular para la Educación Superior
I.U.P. “Santiago Mariño”
Extensión Maracaibo
Realizado por:
Virginia Guanipa
CI:23,744,100
Maracaibo, Febrero de 2020
ÁCIDOS

2. ÍNDICE
Introducción……………………………………………………………………………………………….3
Acido Clorhídrico ………………………………………………………………………………………………. 4
 Propiedades Físicas………………………………………………………………………………………………. 5
 Propiedades Químicas…………………………………………………………………………………………… 6
 Aplicaciones………………………………………………………………………………………………. 7
 Producción………………………………………………………………………………………………. 8
Acido Sulfúrico………………………………………………………………………………………………. 9
 Propiedades Físicas………………………………………………………………………………………………. 10
 Propiedades Químicas………………………………………………………………………………………………. 11
 Aplicaciones…………………………………………………………………………………………………….. 12
 Producción………………………………………………………………………………………………. 13
Acido Nítrico………………………………………………………………………………………………. 14
 Propiedades Físicas………………………………………………………………………………………………. 15
 Propiedades Químicas…………………………………………………………………………………………… 16
 Aplicaciones………………………………………………………………………………………………. 17
 Producción………………………………………………………………………………………………. 18
Conclusión………………………………………………………………………………………………. 19

3. INTRODUCCIÓN
En la industria se utilizan distintos tipos de ácidos. A continuación se
estudiarán sus propiedades y formas de producción, para así conocer sus
distintos usos, dependiendo de la industria a ser utilizada. Conociendo que los
ácidos constan de un pH menor que el del agua, lo cual los hacen altamente
conductores, y grandes reactivos.
Los ácidos pueden presentarse en forma de sólidos, líquidos o
gaseosos, todo va a depender de la temperatura. Y también pueden estar como
sustancias puras o solución.

4. Acido Clorhídrico
Es una disolución acuosa del gas cloruro de hidrógeno
(HCl). Es muy corrosivo y ácido. Se emplea comúnmente como
reactivo químico y se trata de un ácido fuerte que se disocia
completamente en disolución acuosa.
Una disolución concentrada de ácido clorhídrico tiene
un pH inferior a 1; una disolución de HCl 0,1 M da un pH de 1 (Con
40 ml es suficiente para matar a un ser humano, en un litro de
agua. Al disminuir el pH provoca la muerte de toda la flora y
fauna).

5. Propiedades Físicas
PROPIEDAD VALOR
Peso Molecular 36,46 gr/mol
Estado Físico Liquido
Punto de Ebullición 48°C
Punto de Fusión -26°C
pH 1

6. Propiedades Químicas
El Gas Anhidro no es
generalmente activo, pero sus
soluciones acuosas son uno de los
ácidos más fuertes y activos. Al entrar
en contacto con Óxidos Metálicos y con
Hidróxidos forma Cloruros.
Descompone las zeolitas, escorias y
muchos otros materiales silíceos para
formar Acido Silícico.
Reacciona con los carbonatos
básicos liberando Dióxido de Carbono y
Agua. Se oxida en presencia de oxígeno
y catalizador o por electrólisis o por
medio de agentes oxidantes fuertes para
producir Cloro.

7. Aplicaciones
 Decapado de metales en industria metalúrgica.
 Neutralizante, reductor e intermediario en síntesis orgánicas e inorgánicas en industria
química.
 Solvente de diferentes químicos y materias primas.
 Reactivo para la elaboración de colorantes y tintas.
 Agente blanqueador de grasas y aceites.
 Reactivo para la elaboración de fertilizantes.

8. Métodos de Producción
Sal y Ácido
Sulfúrico
Hargreaves
Sintético

9. Ácido Sulfúrico
Es un compuesto químico muy corrosivo cuya fórmula es H2SO4.Es el compuesto
químico que más se produce en el mundo, por eso se utiliza como uno de los tantos
medidores de la capacidad industrial de los países. Una gran parte se emplea en la obtención
de fertilizantes. También se usa para la síntesis de otros ácidos y sulfatos y en la industria
petroquímica. Es llamado aceite de vitriolo, ácido de baterías y ácido de fertilizantes.

10. Propiedades Físicas

11. Propiedades Químicas
El Ácido Sulfúrico es un
ácido fuerte, es decir, en disolución
acuosa se disocia fácilmente en iones
de hidrogeno (H+) e iones
sulfato(SO42- ) y puede cristalizar
diversos hidratos, especialmente
ácido glacial H2SO4 · H2O
(monohidrato). Cada molécula
produce dos iones H+, o sea, que el
ácido sulfúrico es dibásico.

12. Aplicaciones
 Abono nitrogenado simple
 Antiséptico.
 Refinación del petróleo,
producción de pigmentos,
tratamiento del acero,
extracción de metales no
ferrosos, manufactura de
explosivos, detergentes,
plásticos y fibras.

13. Métodos de
Producción
El método de cámaras de
plomo. Este método
produce un ácido
relativamente diluido (62%-
78% H2SO4).

14. Ácido Nítrico
Es un líquido aceitoso, incoloro, que por acción de
la luz toma una coloración marrón, más o menos intensa,
debido a su parcial descomposición en NO2 (sus
disoluciones se deben guardar en botellas oscuras). Es un
oxidante fuerte. Los productos de su reacción con los
metales varían de acuerdo con la reactividad del metal y la
concentración de HNO3.
El Ácido Nítrico es un ácido fuerte, corrosivo y de
vapores sofocantes; su forma común en la naturaleza
corresponde a sales del tipo (X(NO3)n) y no a su forma ácida
debido a la alta reactividad que exhibe frente a muchas
sustancias.

15. Propiedades Físicas
PROPIEDAD VALOR
Peso Molecular 63 gr/mol
Estado Físico Liquido
Punto Ebullición 83°C
Punto de Fusión -42°C
pH 1

16. Propiedades Químicas
El ácido nítrico es un
agente oxidante potente; sus
reacciones con compuestos como
los cianuros, carburos, y polvos
metálicos pueden ser explosivas.
Las reacciones del ácido nítrico
con muchos compuestos
orgánicos, como de la trementina,
son violentas, la mezcla siendo
hipergólica (es decir, auto
inflamable). Es un oxácido fuerte:
en solución acuosa se disocia
completamente en un ion nitrato
NO3 - y un protón hídrico.
Las sales del ácido nítrico (que
contienen el ion nitrato) se
llaman nitratos.

17. Aplicaciones
 Fabricación de explosivos.
 En la fabricación de abonos.
 En proceso de pasivación.
 En grabado artístico (aguafuerte), también
 Comprobar el oro y el platino.
 Elaboración de placas de circuito impreso (PCBs)

18. Métodos de
Producción

19. CONCLUSIÓN
Un ácido es considerado tradicionalmente como cualquier compuesto
químico que, cuando se disuelve en agua, produce una solución con una actividad
de catión hidronio mayor que el agua pura. Algunos ejemplos comunes incluyen al
ácido acético, y el ácido sulfúrico. Los ácidos pueden existir en forma de sólidos,
líquidos o gases, dependiendo de la temperatura. También pueden existir como
sustancias puras o en solución. Claramente, por sus altos niveles tóxicos y
corrosivos se deben tomar en cuenta las medidas preventivas y vestimenta
necesaria para así evitar efectos nocivos en la salud.