trabajo de quimica

1. Propiedades químicas
El potasio debe ser protegido del aire para prevenir la corrosión del metal por
el óxido e hidróxido. A menudo, las muestras son mantenidas bajo un
medio reductor como el queroseno. Como otros metales alcalinos, el potasio
reacciona violentamente con agua, produciendo hidrógeno. La reacción es
notablemente más violenta que la del litio o sodio con agua, y es
suficientemente exotérmicapara que el gas hidrógeno desarrollado se
encienda. Como el potasio reacciona rápidamente con aún los rastros del agua,
y sus productos de reacción son permanentes, a veces es usado solo, o como
NaK (una aleación con el sodio que es líquida a temperatura ambiente) para
secar solventes antes de la destilación. En este papel, el potasio sirve como un
potente disecante. El hidróxido de potasio reacciona fuertemente con el dióxido
de carbono, debido a la alta energía del ion K+. El ion K+ es incoloro en el agua.
Los métodos de separación del potasio incluyen precipitación, algunas veces
por análisis gravimétrico.
Qué usos el hombre le da?
Usos
Se usa, junto con el sodio, como refrigerante en las plantas eléctricas
nucleares. Los compuestos tienen muchos usos: el bromuro y el yoduro
se emplean en medicina y en fotografía, el clorato en la fabricación de
algunos explosivos y de las cerillas, el sulfato se emplea como
fertilizante para la agricultura, el hidróxido se emplea para fabricar
jabones blandos.
También se usan compuestos de potasio en la industria del vidrio, las
medicinas, las pilas eléctricas, así como también en la industria de las
pinturas y tinturas (dicromato de potasio).
Quien lo descubrió?
El Potasio fue descubierto por Humphry Davy