Santa Isabel Chumbes

1. NOMENCLATUR
A INORGÁNICA
Prof. Miguel Ángel Guillen Poma
Función
Ácidos

2. Ácido Oxácido
Obtención General
Son compuestos ternarios, se obtienen por reacción química de
un óxido ácido (anhídrido) y el agua se caracteriza por la
presencia de oxigeno.
SO3 + H2O  H2SO4

3. Propiedades
 Tienen sabor agrio como en el caso del ácido cítrico en la
naranja y el limón.
 Cambian el color del papel tornasol azul a rosa, el
anaranjado de metilo a rojo y deja incolora a la fenolftaleína.
 Son corrosivos.

4. Propiedades
• Producen quemaduras de la piel.
• Son buenos conductores de electricidad en disoluciones
acuosas.
• Reaccionan con metales activos formando una sal e
hidrógeno. Reaccionan con bases para formar una sal más
agua.
• Reaccionan con óxidos metálicos para formar una sal más
agua.

5. Nomenclatura
Para nombrar estos compuestos la IUPAC considera
convenientemente utilizar la nomenclatura clásica o tradicional que
emplea los prefijos Hipo y Per, además de los sufijos Oso e Ico
para diferenciar las distintas valencias del no metal característico
del ácido, por lo cual se nombran en forma similar a los anhídridos.
Cl2O1 + H2O  HClO
Cl2O3 + H2O  HClO2
Cl2O5 + H2O  HClO3
Cl2O7 + H2O  HClO4

6. Formulación Directa de Oxácidos
2
1val. 
2
2val. 
2
3val. 

7. Ejercicios
Formular
a) Ácido sulfuroso.
b) Ácido fosforoso.
c) Ácido carbónico.
d) Ácido crómico.
a) Ácido telúrico.
f) Ácido perclórico.
g) Ácido bórico.
h) Ácido nitroso.
i) Ácido nítrico.
j) Ácido brómico.

8. Ejercicios
Nombrar
a) H2SO4
b) HClO4
c) H3PO4
d) H2CO3
e) HMnO4