educación de la estrutura at´´omica

1. El átomo y sus partes
Elaborado por: José Fabián Catalán Marín

2. ¿Qué es un átomo?
¿Dónde se encuentran?
¿De que están formados?
¿Existen tipos?
¿Quién lo descubrió?

3. ¿Qué es un átomo?
Los átomos son la partícula
más pequeña en la que se
puede dividir la materia.
A = Sin
Tomos = División
Materia: Todo lo que ocupa un
lugar en el espacio.

4. 1
•Materia constituida por átomos.
2
•Átomos son indivisibles y no pueden transformarse unos en
otros.
3
•No pueden ser creados ni destruidos.
4
•Los átomos de un mismo elemento son idénticos
(propiedades), pero diferentes a los de elementos distintos.
5
•Los átomos se unen en proporciones fijas para formar los
compuestos.
John Dalton

5. ¿Dónde se encuentran?
Átomos
Moléculas
Sólidos Líquidos Gases
Todo lo que
se conoce

6. ¿De que están formados?
Núcleo
Nube
electrónica
Regiones
Región central
donde se
concentra la
masa. Formada
por protones y
neutrones,
tiene carga
positiva.
Región
alrededor del
núcleo.
Formada por
capas de
electrones en
movimiento.
Tiene carga
negativa.

7. ¿De que están formados?
Partículas
Electrón
e-
Neutrón
no
Protón
p+
Partícula con
carga negativa.
Su masa es
1836 veces
menor a la del
protón.
Partícula
eléctricamente
neutra. Masa es
similar a la del
protón.
Partícula con
carga eléctrica
positiva. Su
masa es de
1,6725*10-24 g.

8. Indica el número de
protones que tiene el
núcleo de un átomo. Da
identidad al elemento. Si
el átomo es neutro,
también se determina la
cantidad de electrones.
Es la suma de protones
y de neutrones que tiene
un átomo, representa la
masa de un átomo, ya
que la de los electrones
es despreciable.
Número atómico
Z
Número másico
A
Número atómico de
hierro (Fe) es 26
Número másico de
hierro (Fe) es 56

9. ¿Existen tipos?
Iones
Átomo con carga
eléctrica positiva. Se
forma cuando un átomo
neutro pierde uno o más
electrones. Ejemplo:
Átomo con carga
eléctrica negativa. Se
forma cuando un átomo
neutro gana uno o más
electrones. Ejemplo:
Iones positivos
Cationes
(Ca+iones)
Iones Negativos
Aniones
(An-ones)
Ca0  Ca+ Cl0  Cl-

10. Átomos de un mismo elemento que tienen igual número de
protones pero distinta cantidad de neutrones. Mismo número
atómico pero diferente número másico. Ejemplo:
Isótopos
Oxígeno-16 Oxígeno-17 Oxígeno-18
Medicina
Industria
Ciencias
Agricultura
Usos

11. ¿Quién lo descubrió?
El átomo ha sido un concepto que ha sido construido con
los aportes de muchos científicos que han aportado
aspectos a la concepción actual.
Modelos atómicos

12. Demócrito y Leucipo
470-380 A.C.
Propusieron que toda la
materia está compuesta por
partículas indivisibles a las
que llamaron átomos.

13. John Dalton
1766-1844
Propuso la teoría atómica
descrita anteriormente, que
explica las leyes de las
proporciones definidas.

14. Eugen Goldstein
1886
Descubre los rayos positivos
o rayos canales.
Wilhelm Wien
1898
Calcula la relación carga-
masa para las partículas
positivas y descubrió el
protón.
Se descubre el
protón.

15. Max Planck
1900
Propone su teoría cuántica y
la dualidad onda/partícula
para radiaciones
electromagnéticas.

16. Albert Einstein
1900
Propone el fotón como la
partícula energética de la
luz y con esto explica el
efecto fotoeléctrico.

17. Joseph J. Thomson
1904
Fue el descubridor del
electrón. Propone el modelo
a cual le llamo budín de
pasas en el que los
electrones estaban
distribuidos como las pasas
en un budín.

18. Robert Andrews Millikan
1909
Determinó la carga del
electrón y con esto se pudo
calcular su masa; por medio
del experimento de la gota
de aceite.

19. Ernest Rutherford
1911
Descubre el núcleo del
átomo, en donde se
concentra la masa y la carga
positiva. Propuso un modelo
atómico que describe el
núcleo y los electrones

20. Niels Bohr
1913
Propuso el sistema
planetario del átomo,
precursor del modelo
atómico actual.

21. Arnold Sommerfeld
1916
Propone la existencia de
orbitas elípticas, por donde
camina el electrón, para
explicar las líneas finas
aparecidas en los espectros
lineales.

22. Louis de Broglie
1924
Propone y demuestra,
matemática mente, una
dualidad onda-partícula
para el electrón.

23. Werner Heisenberg
1926
Explica que no es posible
conocer al mismo tiempo y
con exactitud, el momento y
la posición del electrón.

24. Erwin Schrödinger
1926
Propone una ecuación
llamada ecuación de onda,
con la que se definen los
orbitales , que son las zonas
donde hay mayor
probabilidad de encontrar
un electrón.

25. James Chadwick
1932
Demostró la existencia de
los neutrones.
https://www.youtube.com/watch?v=qi
QEJ_PM59Y

26. ¡Muchas Gracias!