El documento habla sobre reacciones en equilibrio y el equilibrio químico del cloruro de amonio. Explica que una reacción química reversible alcanza un estado de equilibrio cuando las concentraciones de reactivos y productos se mantienen constantes. También describe las propiedades y usos del amoníaco y el cloruro de amonio, así como cálculos relacionados con moles, masas y rendimiento en química.

1. ZULLY VALENTINA RODRÌGUEZ TRIANA
PRESENTANDO A:
DIANA FERNANDA JARAMILLO CARDENAS
INSTITUCIÒN EDUCATIVA TÈCNICA EXALUMNAS DE LA PRESENTACIÒN
QUÌMICA - LABORATORIO
DÈCIMO UNO
2019

2. Hablare sobre reacciones en equilibrio, la denominación que se hace a
cualquier reacción reversible cuando se observa que las cantidades relativas
dedos o mássustanciaspermanecenconstantes,es decir, elequilibrio químico
seda cuandola concentracióndelas especies participantesno cambia, deigual
manera. El propósito de esta práctica de laboratorio es el estudio de tales
procesosdinámicos.Cuandouna reacción químicallega al estadode equilibrio,
las concentraciones de reactivos y productos permanecen constantes en el
tiempo, sin que se produzcan cambios visibles en el sistema.
ObjetivoGeneral
-Consolidar la teoría sobreequilibrio químico mediante la experimentación.
ObjetivoEspecífico
- Comprobar el desplazamiento del equilibrio químico cambiando la
concentración de los reactivos y productos, y variando la temperatura.
Desarrollar habilidades en el cuido, uso y manejo de materiales y reactivos de
laboratorio.

3. Concepto de equilibrio químico, pocas reacciones químicas se dan en una sola
dirección. La mayoría son reversibles, almenos en cierto grado. Alinicio de un
proceso reversible, la reacción lleva a la formación de productos.
Es una reacción que nunca llega a completarse, pues se produce
simultáneamente en ambos sentidos (los reactivos forman productos, y a su
vez, éstos forman de nuevo reactivos). Es decir, se trata de un equilibrio
dinámico. Cuando las concentraciones de cada una de las sustancias que
intervienen (reactivos o productos) seestabiliza, es decir, segastan a la misma
velocidad que se forman, se llega al EQUILIBRIO QUÍMICO.
Es la denominación que se hace a cualquier reacción reversible cuando se
observa que las cantidades relativas de dos o más sustancias permanecen
constantes,es decir, el equilibrio químico seda cuando la concentración de las
especies participantes no cambia, de igual manera, en estado de equilibrio no
se observan cambios físicos a medida que transcurre el tiempo; siempre es
necesario que exista una reacción química para que exista un equilibrio
químico, sin reacción no sería posible.

9. Hablaréde equilibriodecloruro deamonio cuyafórmula química es NH4Cl . Es
un agente acidificante que posee efectos expectorante y diurético. El fin de
este laboratorio es dar a conocer más sobre este agente y sus diferentes
componentes y combinaciones.El amoniaco ha sido conocido desde tiempos
remotos y los alquimistas describieron la forma de obtenerlo y sus
propiedades. Primeramente, seobtuvo al calentar la orina con saly al tratar el
producto resultante con bases fuertes (llamadas álcalis), o al calentar pezuñas
y cuernos de animales en retortas donde se desprende amoniaco. Estos
métodos dieron origen a los primeros nombres del amoniaco y sus
disoluciones acuosas, “espíritu volátil” y “espíritu de asta de ciervo”.

10. Objetivo general
-Identificar que reacción se obtiene
ObjetivoEspecífico
-Estudiar la obtención de amoniaco a partir de varias sustancias.
-Estudiar las propiedades del amoniaco.
El amoníaco es un gas incoloro deolor muy penetrante. Ocurrennaturalmente
yes también manufacturado. "Se disuelve fácilmente en el agua y se evapora
rápidamente. Generalmente se vende en forma líquida.
El amoniaco es fácilmente biodegradable las plantas lo absorben con mucha
facilidad eliminándolo del medio, de hecho es un nutriente muy importante
para su desarrollo. Aunque concentraciones muy altas en el agua, como todo
nutriente, puedecausargravesdatosen un río o estanque, yaque el amoniaco
interfiere en el transportede oxígeno por la hemoglobina. El amoníaco ocurre
naturalmente y es también manufacturado.
El cloruro de amonio es un compuestoinorgánico con la fórmula NH4Cly una
sal cristalina blanca altamente soluble en agua. Las soluciones de cloruro de
amonio son ligeramente ácidas. Sal amoniacal es un nombre de la forma
natural y mineralógica del cloruro de amonio.
El mineral se forma comúnmente al quemar vertederos de carbón debido a la
condensación degases derivados delcarbón. También se encuentra alrededor
de algunos tipos de respiraderos volcánicos. Se utiliza principalmente como
fertilizante y como agente aromatizante en algunos tipos de regaliz. Es el
producto de la reacción del ácido clorhídrico y el amoníaco.

11. El cloruro de amonio se compone de cristales blancos que también están
disponibles en varillas o grumos más o menos trabajados. Sesubliman cuando
se calientan; la sustancia pasa directamente de ser sólida a ser gaseosa. El
cloruro de amonio se puede encontrar en el champú, el color del cabello y el
blanqueador, el jabón y limpiador corporal, el limpiador facial, el
acondicionador, el detergente lavaplatos a mano, así como en los aceites y
sales de baño.

13. Hablare sobremoles y masa debido a que en el área de la química se llevan a
cabo procesos que involucran los conceptos de mol, molécula y partículas, y
conociendo que el mol es una unidad para calcular la cantidad de sustancia
involucrada en una reacción química; es esencial un claro entendimiento del
concepto de mol para realizar problemas estequiométricos La masa molar de
una sustancia dada es una propiedad física definida como su masa por unidad
de cantidad de sustancia.
Objetivos Generales
-Identificar las concepciones previas que tienen en el área de química,
específicamente del concepto “MOL” o “MASA”.
Objetivos Específicos
-Explica y valora la importancia del concepto de mol como patrón de medida
para determinar la cantidad de sustancia.
Estequiometria Es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre reactantes
(o también conocidos como reactivos) y productos en el transcurso deuna
reacción química. Estas relaciones se pueden deducir a partir de la teoría
atómica. La estequiometría es la ciencia que mide las proporciones
cuantitativas o relaciones de masa de los elementos químicos que están
implicados. Principio En una reacción química se observa una modificación de
las sustancias presentes: los reactivos se consumen para dar lugar a los
productos. A escala microscópica, la reacción química es una modificación de
los enlaces entre átomos, por desplazamientos de electrones: unos enlaces
se rompen y otros se forman, pero los átomos implicados seconservan. Esto
es lo que llamamos la ley de conservación dela masa, que implica las dos

14. entre las cantidades de reactivos consumidos y productos formados
dependen directamente de estas leyes de conservación, y están
determinadas por la ecuación (ajustada) de la reacción. Por ejemplo en la
ecuación ajustada siguiente: la producción de dos moles de agua requieren el
consumo de 2 moles de H2 un mol de O2. Por lo tanto, en esta reacción
tenemos que: "2 moles de H2, 1 mol de O2 y 2 moles de H2O" son cantidades
estequiométricamente equivalentes.
El mol es la unidad utilizada para expresar la cantidad de una determinada
sustancia en el Sistema Internacionalde unidades (SI), elresultado de
expresar la masa atómica de un elemento o la masa molecular de un
compuesto en gramos
Se trata de la masa de un átomo expresada en ‘uma’ o ‘u’ (por sus siglas
‘unidad de masa atómica’), aunque también se le puede llamar Dalton
(Da). Tiene un valor aproximado de 1,6605·10-27
kg que corresponde a la
doceava parte de la masa del átomo de carbono-12.

18. Hablaré sobrelas reaccionesreversibles (Sulfatodecobre)Suformaanhídrica
(CuSO4) es un polvo verde o gris-blanco pálido, mientras que la forma
hidratada (CuSO4·5H2O)es azulbrillante. Una reacción química es un proceso
en el que una o más sustancias, que toman el nombre de reactantes, se
transforman en otras sustancias diferentes, es decir, los productos de la
reacción. Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido de hierro
producida al reaccionar el oxígeno del aire con el hierro. Dichas reacciones
pueden ser, ya sea Reversibles oIrreversibles. La segunda por su parte, son
aquellas que no son capases de regresar a su estado original luego de la
reacción.

19. ObjetivoGeneral:
-Dar a conocer que significalas reacciones reversibles y en especial el sulfato
de cobre (CuSO4)
ObjetivoEspecífico:
-Identificar de donde provienedicha reacción reversibley de que esta
compuesta
El Sulfato de Cobre o sulfato cúprico es un compuesto químico de fórmula
CuSO4. El Sulfato de Cobre disponible comercialmente más común es el
Sulfato decobre(II)pentahidratado,utilizadocomo fungicida para eliminación
de hongos, como limpiador de algas de piscinas, y como complemento en la
alimentación animal. La Reacción reversible es aquella que ocurre
simultáneamente en los dos sentidos. Al mismo tiempo los reactivos se
transforman en productos y los productos se transforman en reactivos.
En el inicio de la reacción, hay una gran cantidad de reactivos. A medida que
el tiempo va pasando, esa cantidad va disminuyendo y la velocidad también.
En tanto esto, en el inicio de la reacción no hay productos,sucantidad es cero.

23. Hablare sobre el calculo de rendimiento En química, el rendimiento de
reacción es la cantidad de producto producido por una reacción química .Hay
tres tipos de rendimiento relacionado con el estudio cuantitativo de las
reacciones químicas, las cuales son:
• Rendimiento teórico.
• Rendimiento real o experimental.
• Rendimiento porcentual.
El rendimiento teórico es la máxima cantidad de producto que puede
producirse en una reacción. El rendimiento real es la cantidad de producto
realmente obtenida de una reacción .El rendimiento porcentual determina la
eficiencia de la reacción. Sin embargo, no todas la reacciones son al 100%
Efectivas. Para expresar la eficiencia de una reacción, seemplea la proporción
entre el rendimiento realy el rendimientoteórico multiplicada por100. Lo cual
me inclinaré más por el rendimiento porcentual ya que es el está relacionado
o definido con el caculo.
ObjetivoGeneral:
- Identificar a simple vista el cálculo porcentual por medio del concepto
ObjetivoEspecífico:
-Interpretar en términos estequiométricos una reacción química.
-Aplicar cualquiera de las reacciones estudiadas para obtener productos.

24. Una ecuación química es esencialmente una relación que muestra las
cantidades relativas de reactivos y productos involucrados en una reacción
química. Los cálculos estequiométricos son aquellos que se realizan para
conocer con precisión la cantidad que se va a obtener de un determinado
producto, conocidas las cantidades de los reactivos o, por el contrario, las
cantidades de reactivo que se han de utilizar para obtener una determinada
cantidad de producto. La expresión “cantidad estequiométrica” indica la
cantidad exacta que senecesita de una sustanciade acuerdo con una ecuación
química.
Dentro del ámbito de la química, el rendimiento teórico es la cantidad máxima
de producto que puede crear una reacción química. En realidad, la mayoría de
las reacciones no tienen una eficacia perfecta. Si quieres expresar la eficacia
de una reacción, puedes calcular el rendimiento porcentual mediante la
siguiente fórmula: % derendimiento = (rendimiento real/rendimiento teórico)
x 100. Un rendimiento porcentual del 90 % significaque la reacción tuvo un 90
% de eficacia, mientras que un 10 % de los materiales se desperdiciaron (no
lograron una reacción o no se recuperó su producto)

27. REACCIONES EN EQUILIBRIO
http://fresno.pntic.mec.es/~fgutie6/quimica2/ArchivosHTML/Teo_2_princ.htm
http://depa.fquim.unam.mx/amyd/archivero/Equilibrio_quimico_23415.pdf
EQUILIBRIO DE CLORURO DE AMONIO
http://www.quimica.ucr.ac.cr/LQG1/experimentos/exp13.html
https://www.academia.edu/30819106/Obtencion_amoniaco
https://clorurosodio.com/cloruro-de-amonio/
MOLES Y MASAS
https://www.slideshare.net/7alexarp/laboratorio-quimica-79203329
https://clickmica.fundaciondescubre.es/conoce/100-preguntas-100-respuestas/que-es-un-
mol/
https://clickmica.fundaciondescubre.es/conoce/100-preguntas-100-respuestas/la-masa-
atomica/
REACCIONES REVERSIBLES
www.sulfatodecobre.es/
https://quimica.laguia2000.com/reacciones-quimicas/reacciones-quimicas-reversibles
https://www.ecured.cu/Sulfato_de_Cobre_(II)
https://quimichttps://es.wikihow.com/calcular-el-rendimiento-porcentual-en-
qu%C3%ADmic
CALCULO PORCENTUAL
aa.laguia2000.com/reacciones-quimicas/reacciones-quimicas-reversibles
https://www.google.com/search?q=c%C3%A1lculo+de+rendimiento+quimica&source=lnms&tbm=
isch&sa=X&ved=0ahUKEwjOmq7kg8riAhUMxVkKHT32CJAQ_AUIECgB&biw=1366&bih=657#imgrc=
VUaQujdX-JILOM: