atomos

1. El átomo y su
estructura
Conocer la estructura del átomo, modelos atómicos y la
distribución de los electrones de acuerdo a los criterios de
propuestos por diferentes autores.

2. ¿Qué es el
átomo?
 Es una partícula divisible e inestable, capaz de entrar en
reacciones químicas mediante el intercambio electrónico, para
permitir la formación de compuestos, generando o eliminando
energía.
 El átomo en estado basal es eléctricamente neutro es decir el
mismo número de protones en el núcleo es igual al mismo número
de electrones en la envoltura.
 El tamaño es 1 x 10 -8 cm y la masa es 1 x 10 -24 gramos.
 El estado basal es el estado de menor energía del átomo que se
puede encontrar sin absorber o emitir energía, en pocas palabras
es el estado más puro.

3. Estructura 1.-
Nucleones
 Son partículas subatómicas que se localizan en el núcleo. Los
principales nucleones son: Protones, neutrones, heliones,
positrones, mesones, etc.
 Protones: Son partículas subatómicas positivas alojadas en el
núcleo fueron descubierto por Goldstein en 1886 y la masa es
1,6726 x 10 -24 g.
 Neutrones: Forman parte del núcleo, su carga es neutra
matemáticamente igual a cero y la masa es 1,6748 x 10 -24 g, fue
descubierto por Chadwick en 1932.

4. 2.- Envoltura
 En esta estructura están ubicados los electrones que son partículas
subatómicas de carga negativa. La masa del electrón es 9,109 x
10 -28 g. El electrón fue descubierto porThompson en 1898.

5. Protones y
electrones,
 El número atómico se lo representa con la letra z e indica el
número de protones que hay en el núcleo y la cantidad de
electrones que hay en la envoltura.

6. Ejercicios
protones
electrones
 Na 11 + en el núcleo
 11 - en la envoltura por ello es eléctricamente neutro
 O

7. Neutrones
 Para determinar el número de neutrones de un elemento se resta
la masa menos el número atómico. Por ejemplo 12 – 6 = 6
Neutrones del elemento Carbono.

8. Ejercicios de
neutrones
 Determine los neutrones del elemento Magnesio 24,30 -12 = 12, 30
es igual a 12.

9. Unidad de
masa atómica
oUMA
 Calcular la UMA de la siguiente fórmula ácido Sulfúrico H2SO4
 H = 2 x 1,01 = 2,02
 S= 1 x 32,06 = 32,06
 O = 4 x 16 = 64
98,08 g/ mol

10. Ejercicio de
UMA
 Calcular la UMA de Dióxido de Carbono CO2
 C = 1 x 12,o1 = 12,01
 O = 2 x 16 = 32
44,01 g/ mol

11. Ejercicios en
clases
 ¿Cuál es el numero de protones y electrones de Galio?
 ¿Cuántos neutrones tiene el elemento Zinc?
 ¿Cuál es la UMA de Hidróxido de CalcioCa(OH)2?

12. Ejercicios en
clases
 4.- ¿Cuál es el número de neutrones del elemento Antimonio?
 5.- ¿Cuál es el número de protones y electrones Plomo?
 6.- Calcule la UMA de 2 moles de ácido Nítrico HNO3

13. Modelos
atómicos
 Modelo de John Dalton.
 El modelo atómico de Dalton representa al átomo como la
partícula más pequeña e indivisible de la materia. John Dalton
(1766-1844) propuso que los átomos eran los bloques de
construcción básicos de la materia y los representaba como
esferas sólidas. El modelo atómico de Dalton fue el primer modelo
atómico con bases científicas.

14. Modelos
atómicos
 Modelo de Juan JoséThompson.
 Manifestaba que los electrones estaban incrustados en la masa
positiva y lo denominó torta o pudin de pasas, su teoría perdió
validez cuando Rutherford demostró la existencia de un núcleo.

15. Modelos
atómicos
 Modelo de Ernesto Rutherford.
 En el año de 1911 propuso su modelo atómico ubicando el núcleo
en el centro del átomo y alrededor una nube de electrones
dispuestos en capas en forma de hélice.

16. Modelos
atómicos
 Modelo de Niels Bohr.
 En el año de 1913 propuso su modelo atómico que lo llamo modelo
planetario por su semejanza al sistema solar, en dicho modelo
atómico se encontraba un núcleo definido en el que se alojaban los
protones con carga positiva y los neutrones con carga neutra.
Alrededor de este núcleo se encontraban la envoltura con 7 capas
en total y en la cual reposan los electrones con carga negativa.