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Estructuras de Lewis

Los gases nobles se encuentran formados por átomos aislados porque no requieren
compartir electrones entre dos o más átomos, ya que tienen en su capa de valencia
ocho electrones, lo que les da su gran estabilidad e inercia.

Los otros elementos gaseosos en cambio, se encuentran siempre formando
moléculas diatómicas. Veamos por qué.

Cada átomo de flúor tiene siete electrones en su capa de valencia, le falta sólo uno
para lograr completar los ocho, que según la Regla del Octeto, le dan estabilidad.

Si cada átomo de flúor comparte su electrón impar con otro átomo de flúor, ambos
tendrán ocho electrones a su alrededor y se habrá formado un enlace covalente con
esos dos electrones que se comparten entre ambos átomos




Esta idea de la formación de un enlace mediante la compartición de un par de electrones
fue propuesta por Lewis, y sigue siendo un concepto fundamental en la comprensión del
enlace químico.

Podemos aplicar el modelo de Lewis para explicar la formación de la molécula de Oxígeno




Para que cada uno de los dos átomos de oxígeno complete un octeto de electrones, es
necesario que compartan entre ellos DOS pares electrónicos. A esta situación se le conoce
como DOBLE ENLACE.

El hidrógeno elemental también está constituido por moléculas diatómicas, pero debido a
que están formadas por átomos con un solo electrón, es imposible que cumpla con la
regla del octeto, el hidrógeno sólo tiende a tener DOS electrones alrededor.




Otros ejemplos de sustancias gaseosas, pero formados por dos elementos son; los óxidos
de carbono, los óxidos de nitrógeno y los halogenuros de hidrógeno.

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