amidas

1. AMIDAS
Las amidas son derivados de los ácidos carboxílicos. Todas las amidas
contienen un átomo de nitrógeno unido a un grupo carbonilo. Siendo un
compuesto orgánico cuyo grupo funcional es del tipo RCONR’R’’, siendo CO el
carbonilo, N un átomo de nitrógeno y R, R’ y R’’ radicales orgánicos o átomos
de hidrogeno.
Las amidas son sustancias que además del grupo carbonilo, presentan en su
estructura el grupo amino, -NH2. Se pueden considerar como un derivado de un
ácido carboxílico por sustitución del grupo —OH del ácido por un grupo —NH2,
—NHR o —NRR'. Su fórmula general es:
Donde R' y R'' pueden ser iguales o diferentes.
Formalmente también se pueden considerar derivados del amoniaco, de una
amina primaria o de una amina secundaria por sustitución de un hidrogeno por
un radical acido, dando lugar a una amida primaria, secundaria o terciaria.
Se puede sintetizar a partir de un ácido carboxílico y una amina:
Se puede encontrar las amidas sencillas, amidas N-sustituidas o N, N-
disustituidas.

2. NOMENCLATURA
Regla 1. Las amidas se nombran como derivados de ácidos carboxílicos
sustituyendo la terminación -oico del ácido por -amida.
Regla 2. Las amidas son grupos prioritarios frente a aminas, alcoholes,
cetonas, aldehídos y nitrilos.
Regla 3. Las amidas actúan como sustituyentes cuando en la molécula hay
grupos prioritarios, en este caso preceden el nombre de la cadena principal y
se nombran como carbamoíl
Regla 4. Cuando el grupo amida va unido a un ciclo, se nombra el ciclo como
cadena principal y se emplea la terminación -carboxamida para nombrar la
amida.

3. PROPIEDADES QUIMICAS DE LAS AMIDAS
Las aminas presentan reacciones de neutralización con los ácidos y forman
sales de alquilamonio, también conocidas como sales de amina. Por ejemplo la
etilamina se combina con el ácido clorhídrico para producir cloruro de
etilamonio.
Un uso práctico para convertir las aminas a sus sales es el producir aminas de
mayor masa molecular y soluble en agua. La mayoría de las aminas de gran
masa molecular son insolubles en agua, pero después de combinarse con un
ácido forman una sal de amina iónica soluble.
PROPIEDADES FISICAS DE LAS AMIDAS
Las aminas son compuestos incoloros que se oxidan con facilidad lo que
permite que se encuentren como compuestos coloreados. Los primeros
miembros de esta serie son gases con olor similar al amoníaco. A medida que
aumenta el número de átomos de carbono en la molécula, el olor se hace
similar al del pescado. Las aminas aromáticas son muy tóxicas se absorben a
través de la piel.
Las aminas primarias y secundarias son compuestos polares, capaces de
formar puentes de hidrógeno entre sí y con el agua, esto las hace solubles
en ella. La solubilidad disminuye en las moléculas con más de 6 átomos de
carbono y en las que poseen el anillo aromático.
Poseen puntos de fusión y ebullición anormalmente altos. Este fenómeno, al
igual que la solubilidad en agua de las amidas, se debe a la naturaleza polar
del grupo amida y a la formación de enlaces de hidrógeno.
IMPORTANCIAY USOS DE LA AMIDA
Las amidas son disolventes, esto les resulta en una sensibilidad a presiones
exteriores o a temperaturas muy elevadas. Dada su debilidad las formas más
efectivas de recolectar muestras de estos elementos naturales para análisis,
son a través de las reacciones de sus esteres, quiere decir, que son ácidos
derivados del petróleo.

4. La urea es un tipo de amidas que se encuentra en el organismo humano y se
obtiene mediante la expulsión de la materia fecal o la orina.
Además de encontrarse de forma natural en el organismo humano y en la
atmosfera como moléculas compuestas por ácidos e hidrocarburos, las amidas
también pueden servir como materia prima en las industrias textiles en la
creación de fibras que se presentan como el hilo nailon.
En la industria farmacéutica, las amidas sirven para la fabricación de vitaminas
así como también para componente de los analgésicos. Además al estar
compuestas por ácidos e hidrocarburos que se convierten en gas. Las aminas
pueden encontrarse en la cocción de los alimentos.
EJEMPLOS
 SI NOS DAN LA FORMULA
 SI NOS DAN EL NOMBRE

5. Bibliografía
Alonso . (12 de Mayo de 2021). Alonsoformula.com. Obtenido de
Alonsoformula.com:
https://www.alonsoformula.com/organica/amidas.htm
Centros. (s.f.). Centros.edu. Recuperado el 27 de Junio de 2022, de
Centros.edu:
http://centros.edu.xunta.es/iesasardineira/web_CS/qo/nomenclatura/nom
enorgan/oxigenados/amidas.php
Ing.Chirinos, A. (s.f.). Importancia.cc . Obtenido de Importancia.cc :
https://www.importancia.cc/amidas/
Medicina.usac. (s.f.). Medicina.usac. Obtenido de Medicina.usac:
https://medicina.usac.edu.gt/quimica/aminas/Amidas.htm