Química Orgánica

1. Instituto Universitario Politécnico Santiago Mariño
Extensión Porlamar
Química Orgánica II
Realizado por:
Emily La Paz C.I. 26.163.289

2. NOMENCLATURA
Los nombre comunes de las amidas se forman,
mencionando el o los grupos alquilo en orden
alfabético a continuación el sufijo –amida.
En las amidas secundarias y terciarias, si un
radical se repite se utilizan los prefijos “di-” o
“tri-“, aunque para evitar confusiones, se escoge
el radical de mayor valor y los demás se
nombran anteponiendo una N para indicar que
están unidos al átomo de nitrógeno.
Las amidas son derivados funcionales de los
ácidos carboxílicos en los que se ha
sustituido el grupo -0H por el grupo –NH2, -
NHR O –NRR’. También se pueden obtener a
partir de las aminas.
Propiedades Químicas
Hidrólisis (o saponificación) La hidrólisis de una amida se
efectúa hirviendo a la amida con solución acuosa o alcohólica
de una base alcalina (sponificación), o calentando la amida a
100°C conun exceso de un ácido mineral fuerte concentrado.
Se puede también pasar al ácido utilizado la acción de ácido
nitroso naciente. Se trata la amida con un ácido mineral en
presencia de nitrito de sodio a 0°C y después se calienta a
50°C.
Uso y aplicaciones de las amidas:
- Se usan en los procesos de síntesis orgánica, en la
preparación de fibras sintéticas.
-En la industria parlera son aprovechados para los
procesos de fabricación del papel.
-Las amidas también son utilizadas en los
repelentes de insectos.
-Además se usan como antitranspirantes y como
neutralizantes
- Otra aplicación es como dispersantes de jabones
cálcicos.

3. NOMENCLATURA
Los nombre comunes de las aminas se forman,
mencionando el o los grupos alquilo en orden
alfabético y a continuación el sufijo –amina.
Etilamina:
Dietilamina:
Fenilisobutilmetilamina:
Etilmetilpropilamina:
Las aminas son derivados orgánicos del
amoniaco, formadas por la sustitución de
uno, dos o tres hidrógenos, por grupos
alquilo o arilo. El grupo funcional es -NH2.
CLASIFICACIÓN
Las aminas se clasifican de acurdo a que si tiene un
hidrogeno sustituido se conoce como amina
primaria, las que tienen dos hidrógenos sustituidos
se llaman aminas secundarias y las que tiene tres
hidrógenos sustituidos se conocen como aminas
terciarias.
USOS Y APLICACIONES DE LAS AMINAS
Las aminas se pueden aplicar en varios campos:
- Colorantes.
- Jabones.
- Desinfectantes.

4. Ecotoxicología del nitrito y del nitrato
Niveles de nitrito superiores a 0,75 ppm en el
agua pueden provocar stress en peces y mayores
de 5 ppm pueden ser tóxicos.
Niveles de nitrato de entre 0 y 40 ppm son
generalmente seguros para los peces. Cualquier
valor superior a 80 puede ser tóxico
Los nitratos y nitritos son iones que existen de manera
natural y que forman parte del ciclo del nitrógeno.
Los niveles naturales de nitratos en aguas superficiales y
subterráneas son generalmente de unos pocos miligramos
por litro. En muchas aguas subterráneas, se ha observado
un incremento de los niveles de nitratos debido a la
intensificación de las prácticas agrícolas y ganaderas. Las
concentraciones pueden alcanzar varios cientos de
miligramos por litro.
Nitrificación
La nitrificación es la oxidación de un compuesto de amonio a
nitrito, especialmente por la acción de la bacteria nitrificante
llamada Nitrosomas. Los nitritos serán entonces oxidados a
nitratos por la bacteria Nitrobacter.
El nitrato es menos tóxico que el nitrito y es usado como una
fuente de alimento por las plantas vivas.
El proceso de convertir amonio a nitrato está esquematizado
en el ciclo del nitrógeno.
La nitrificación es más rápida a un pH de 7-8 y a temperaturas
de 25-30oC. La nitrificación hace que el pH del agua baje.

5. Importancia Biológica
El nitrógeno es un componente esencial de
los aminoácidos y los ácidos nucleicos, vitales
para los seres vivos. Las legumbres son capaces
de absorber el nitrógeno directamente del aire,
siendo éste transformado en amoníaco y luego
en nitrato por bacterias que viven en simbiosis
con la planta en sus raíces. El nitrato es
posteriormente utilizado por la planta para
formar el grupo amino de los aminoácidos de
las proteínas que finalmente se incorporan a la
cadena trófica.
El nitrógeno es un elemento químico de numero
atómico 7, símbolo N y que en condiciones normales
forma un gas diatómico (nitrógeno diatómico o
molecular) que constituye del orden del % del aire
atmosférico. En ocasiones es llamado ázoe,
antiguamente se usó también Az como símbolo del
nitrógeno.
USO
La aplicación comercial más importante del nitrógeno
diatómico es la obtención de amoniaco por el proceso de Haber.
El amoníaco se emplea con posterioridad en la fabricación
de fertilizantes yácido nítrico.
Las sales del ácido nítrico incluyen importantes compuestos
como el nitrato de potasio (nitro o salitre empleado en la
fabricación de pólvora) y el nitrato de amonio fertilizante.
Los compuestos orgánicos de nitrógeno como la nitroglicerina y
el trinitrotolueno son a menudo explosivos. La hidracina y sus
derivados se usan como combustible en cohetes.

6. Compuestos Organosulfurados
Los compuestos organosulfurados o compuestos de
organoazufre son compuestos orgánicos que contienen átomos
de azufre enlazados a átomos de carbono. A menudo se
asocian con malos olores, pero muchos de los compuestos más
dulces conocidos son derivados organosulfurados. La
naturaleza es rica en compuestos organosulfurados pues el
azufre es esencial para la vida. Dos de los veinte aminoácidos
comunes son compuestos organosulfurados. Los combustibles
fósiles, carbón, petróleo y gas natural, que son derivados de
materiales pertenecientes a organismos vivos antiguos,
necesariamente contienen compuestos organosulfurados, la
eliminación de los cuales es un objetivo importante de las
refinerías de petróleo.
El azufre se encuentra inmediatamente debajo del
oxígeno en el grupo VI de la tabla periódica. El
azufre modifica la química del carbono al que está
unido, pero la mayoría de las reacciones ocurren
directamente sobre el átomo de azufre debido a su
elevada reactividad frente a reactivos electrófilos,
nucleófilos e incluso radicales. El azufre interviene
en enlaces π p-p con dificultad.
Tioles
Los tioles contienen el grupo funcional R-SH.
Los tioles son estructuralmente similares a los
alcoholes, pero estas funciones son muy
diferentes en sus propiedades químicas.
Los tiones son más nucleofilicos, más ácidos, y
se oxidan con mayor facilidad.
Electronegatividad: El azufre es menos electronegativo
que el oxigeno, sus electrones externos están mas
esparcidos o retenidos con menos fuerza por el núcleo,
por lo que los sulfocompuestos son mas nucleófilos,
capaces de captar protones más fácilmente.
Polarizabilidad: el azufre es más voluminoso que el
oxigeno y por lo tanto es más polarizable