este es una trabajo de varios temas en biologia/ quimica, una recopilacion de diferentes fuentes.

1. Introducción
En este trabajo se presentaran diferentes compuestos los cuales son usados
en la vida cotidiana, en las industrias y en diferentes ramas de la medicina;
entre los cuales esta todo referente a la aspirina, a los alcoholes, sus tipos y
reacciones, los jabones y detergentes, todo referente a las aminas y
finalmente diferentes compuestos que se han tratado en dicha clase.

2. Las aminas
Las aminas son compuestos químicos orgánicos que se consideran como
derivados del amoníaco y resultan de la sustitución de los hidrógenos de la
molécula por los radicales alquilo. Según se sustituyan uno, dos o tres
hidrógenos, las aminas serán primarios, secundarios o terciarios,
respectivamente.
Aminas primarias: anilina…
Aminas secundarias: dietilamina,
isopropilamina
Aminas terciarias: dimetilbencilamina,...
Las aminas son simples cuando los grupos alquilo son iguales y mixtas si
estos son diferentes.
Las aminas son compuestos muy polares. Las aminas primarias y
secundarias pueden formar puentes de hidrógeno. Las aminas terciarias
puras no pueden formar puentes de hidrógeno, sin embargo pueden aceptar
enlaces de hidrógeno con moléculas que tengan enlaces O-H o N-H. Como el
nitrógeno es menos electronegativo que el oxígeno, el enlace N-H es menos
polar que el enlace O-H. Por lo tanto, las aminas forman puentes de
hidrógeno más débiles que los alcoholes de pesos moleculares semejantes.
Nomenclatura de aminas
Las aminas se nombran como derivados de los alcanos sustituyendo la
terminación -o por -amina. La posición del grupo funcional se indica
mediante un localizador que precede a la terminación -amina.

3. Nomenclatura de
aminas
secundarias
Las aminas secundarias o terciarias, se nombran tomando el sustituyente
más grande como cadena principal, todos los demás grupos se nombran
utilizando la letra N- seguida por el nombre del sustituyente.
Aminas como sustituyentes
Cuando en la molécula existe un grupo funcional prioritario a la amina, esta
se convierte en un sustituyente que se nombra con el prefijo -amino. Son
grupos prioritarios al amino los ácidos carboxílicos, ésteres, amidas, nitrilos,
aldehídos y cetonas, alcoholes.
Propiedades físicas
Las aminas son compuestos incoloros que se oxidan con facilidad lo que
permite que se encuentren como compuestos coloreados. Los primeros
miembros de esta serie son gases con olor similar al amoníaco. A medida que
aumenta el número de átomos de carbono en la molécula, el olor se hace
similar al del pescado. Las aminas aromáticas son muy tóxicas se absorben
a través de la piel.
Amina secundaria aromática Amina
terciaria aromática

4. Utilidad de las aminas
Se emplean en:
 Industria química.
 Industria farmacéutica.
 Industria de caucho, plásticos, colorantes, tejidos, cosméticos y
metales.
Se utilizan como:
 productos químicos intermedios.
 disolventes.
 aceleradores del caucho
 Catalizadores.
 emulsionantes.
 lubricantes sintéticos para cuchillas
 inhibidores de la corrosión
 agentes de flotación
 fabricación de herbicidas, pesticidas y colorantes.
Reacciones de los hidrocarburos aromáticos
Nitración: Si un alqueno se trata con HNO3, se puede oxidar el doble
enlace por el gran poder oxidante del ácido nítrico. La alta estabilidad del
anillo aromático permite la reacción de nitración sin que ocurra la oxidación
del sistema insaturado se consigue una buena reacción usando una mezcla
de HNO3 y H2SO4 , donde el electrófilo es NO2+.
Halogenacion: consiste en poner a reaccionar al benceno en presencia de
halógeno, para dar como resultado un derivado del benceno mas de un acido
hidrácido. En esta reacción interviene la luz ultravioleta.
Sulfonacion: se pone a reacción al benceno presencia de acido sulfúrico
para dar como resultado un acido benceno sulfúrico.
Alquilacion: consiste en poner a reacción el benceno en presencia de un
halógeno de alquilo.
Las aminas se pueden descomponer en alifáticas y aromáticas; las alifáticas
se representan por NH3 y poseen como formula general R-NH3, mientras

5. que las aromáticos son sustancias químicas derivadas de los hidrocarburos
aromáticos. Las más importantes son anilina y otoluidina. La bencidina se
usa en la manufactura de colorantes y pigmentos.
La aspirina: formula química, efectos secundarios y
reacción.
El ácido acetilsalicílico ( C9H8O4 (s)) ,comúnmente conocido como aspirina, es
un compuesto orgánico de uso corriente. Se utiliza principalmente como
analgésico (alivia el dolor) y como antipirético (disminuye la fiebre).Se puede
preparar por reacción del ácido salicílico ( C7H6O3 (s)) con anhídrido acético
( C4H6O3 (l) en medio ácido. La aspirina es un sólido blanco muy poco soluble
en agua. Por ello se puede separar de la mezcla de reacción por
cristalización y posterior filtración. El ácido sulfúrico se emplea como
catalizador de la reacción.
Dependiendo de la dosis, y del tipo de aspirina como efectos secundarios este
puede causar: irritabilidad, hipersensibilidad, incoherencia en el habla,
mareos, alucinaciones, fiebre, pérdida de conciencia, vómitos, temblores
involuntarios etc.
Las Reacciones
La producción de la
aspirina a partir de
materias primas se puede
dividir en cuatro reacciones
separadas. Estos se
muestran a continuación:

6. Los jabones y los detergentes: utilidad, diferencia del jabón duro
y blando, y composición química.
Tanto los jabones de tocador como los detergentes parten de la misma base,
la diferencia está en que los jabones se fabrican a partir de sustancias
naturales, como grasas animales y vegetales, mientras que los detergentes
se elaboran a partir de materias primas sintéticas. El jabón es básicamente
una sal obtenida de las grasas, que resulta soluble en el agua. La
saponificación es la reacción de una solución alcalina con las grasas
animales y vegetales (sebo y aceites).
La mayoría de los detergentes son compuestos de sodio del sulfonato de
benceno sustituido, denominados sulfonatos de alquílensenos lineales (LAS).
Otros son compuestos de alquílense sulfatos de cadena ramificada (ABS),
que se degradan más lentamente que los LAS. Hasta 1970 un detergente
típico de lavandería de gran potencia contenía 50% de tripolifosfato de sodio
(fosfato) y sólo un 18% de LAS. Como se mencionó anteriormente es el LAS
el que tiene la acción detergente, y desde entonces algunos fabricantes han
reducido el porcentaje de fosfatos.
La reacción química que se efectúa en la fabricación de jabón se puede
representar en forma general como sigue:

7. El jabón usado para lavar y emulsionar se compone de las sales de sodio (o
de potasio) de ácidos grasos de 12 a 18 átomos de carbono, las sales de sodio
fabricadas en grandes cantidades son los jabones duros, y los de potasio
se denominan jabones blandos, se obtienen saponificando grasas o
aceites, o neutralizando ácidos grasos, con hidróxidos o carbonato de sodio o
de potasio.
Componentes de un detergente:
Es el componente que realiza un papel similar al del jabón. Facilita la tarea
del agua al conseguir que esta moje mejor los tejidos. Separa la suciedad de
los tejidos e impide que esta se deposite de nuevo
Aniónicos: son los más utilizados a nivel doméstico.
Catiónicos: tienen propiedades desinfectantes, aunque no lavan tan bien.
No-Iónicos: empleados con frecuencia para vajillas, no forman mucha
espuma.
Anfoteritos : utilizados en champús y cremas para usar sobre la piel.
Los alcoholes: primarios, secundarios y terciarios.
Los alcoholes pueden ser primarios, secundarios, o terciarios, en función del
número de átomos de hidrógeno sustituidos en el átomo de carbono al que se
encuentran enlazado el grupo hidroxilo.
A nivel del lenguaje popular se utiliza para indicar comúnmente a una
Bebida alcohólica, que presenta etanol.
Los alcoholes primarios y secundarios son líquidos incoloros y de olor
desagradable, solubles en el agua en cualquier proporción y menos densos
que ella. Los terciario en cambio son todos líquidos.
Su punto de ebullición suele estar en torno a 110 grados Celsius y tiende a
aumentar con el número de carbonos. En cuanto al punto de fusión, lo más
habitual es que esté por debajo de los -80ºC. Los alcoholes tienen una gran
gama de usos en la industria y en la ciencia como solvente y combustible. El
etanol y el metanol pueden hacen la combustión de una manera más limpia
que la gasolina o el gasoil. Por su baja toxicidad y disponibilidad para
disolver sustancias no polares, el etanol es utilizado frecuentemente como
solvente en fármacos, perfumes y en esencias vitales como la vainilla. Los
alcoholes sirven frecuentemente como versátiles intermediarios en la
síntesis orgánica

8. El Alcohol etílico no se congela a las temperaturas ambientales normales
que podrían llegar a los -50º C (-58º F) en los polos. Por que su punto de
fusión o sea su punto de congelamiento es de -114º C (-173º F).
Los alcoholes
terciarios reaccionan
casi
instantáneamente,
porque forman carbo
cationes terciarios
relativamente
estables. Los
alcoholes
secundarios tardan
más tiempo, entre 5 y
20 minutos, porque los
carbo cationes terciarios son menos estables. Los alcoholes primarios
reaccionan muy lentamente como no pueden formar carbo cationes, el
alcohol primario activado permanece en solución hasta que es atacado por el
ión cloruro. Con un alcohol primario, la reacción puede tomar desde treinta
minutos hasta varios días.
En este, el reactivo de Lucas se utiliza para diferenciar cada alcohol del
otro, los cuales son solubles en HCl (alcoholes de hasta 3 átomos de
carbono).
Aplicación y formula de 10 compuestos químicos
tratados en clase.

9. Hidroquinona: Es una sustancia que puede ser
natural o sintética. Se usa en varias preparaciones
químicas y en cremas blanqueadoras. La hidroquinona
ocurre naturalmente en productos derivados del trigo, en
el café, té y en algunas cervezas lo mismo que en algunas frutas como los arandanos,
vegetales como los espárragos y el brócoli y en el vino tinto
Metano: Compuesto de carbono e hidrógeno, de fórmula CH4, el metano es
el punto de partida de de la producción comercial de diverso productos
químicos, como el hidrógeno, el monóxido de carbono y el cianido de
hidrógeno. El metano constituye gran parte de la atmósfera de los grandes
planetas Júpiter, Saturno, Urano y Neptuno.
Aceite de almendra: Su fórmula molecular es C6H5CHO. El aceite de
almendras sirve para la piel dándole suavidad, lozanía, nutre la piel y la
mantiene humectada y nutrida. Sirve para el cabello lo puedes aplicar como
mascarilla para el cabello usando unas gotas en la mascarilla de tu
preferencia o solo aplicándolo en las puntas del cabello.
Petróleo: Su fórmula general es CnH2n+2, y entre sus usos y derivados
están:
Después del refino en plantas petroquímicas se obtienen los siguientes derivados:
* Gases: Utilizados para combustible doméstico y de locomoción.
* Gasolinas: Utilizadas como combustible para motores industriales y automóviles.
* Queroseno: Utilizado como combustible de aviación.
* Gas-oil: Utilizado como combustible en motores diesel.
* Aceites lubricantes: Utilizados en industria química como engrasado de máquinas o
explosivos.
* Asfaltos: Utilizados en la pavimentación de carreteras.
* Parafinas y carbón de coque: Utilizados en altos hornos.
* Vaselina: Utilizada para pomadas y ungüentos.
Benceno: Su fórmula molecular es C6H6 y se utiliza como constituyente
de combustibles para motores, disolventes de grasas, aceites, pinturas y
nueces en el grabado fotográfico de impresiones. También se utiliza como
intermediario químico., se usa en la manufactura de detergentes, explosivos,
productos farmacéuticos y tinturas.
Isopropanol: su formula química es H3C-CH(OH)-CH3 y se utiliza para la
fabricación de ésteres, plastificantes, emolientes, aminas, entre otros.
Pinturas, Esmaltes, lacas, barnices, selladores, adhesivos, resinas, tintas,
diluyentes, removedores, derivados de celulosa. Esencias, aceites esenciales,
principios activos de aroma y sabor, fármacos veterinarios, productos de
hogar y de cuidado personal. Limpieza de micro circuitos y partes
electrónicas etc.

10. Benzopireno: su formula química es C20H12 su uso, ya que es para crear o
acelerar ,las células cancerigenas, siempre que pase de una cantidad
establecida ya que muchos alimentos, tienen como uno de sus compuestos
químicos el benzopireno.
Naftaleno: su formula química es C10H8, Se utiliza en el ámbito
doméstico como repulsivo de polillas (Bolas de naftalina).Esta sustancia se
puede incorporar al medio ambiente a través de uso industrial, uso de la
madera, uso domestico, el tabaco o a través de combustibles fósiles. Esta
sustancia se puede absorber por inhalación del aerosol, a través de la piel y
por ingestión. Si la exposición es de corta duración puede causar efectos en
la sangre dando lugar a lesiones en las células sanguíneas (hemólisis). Su
ingestión puede provocar la muerte. Si esta exposición es prolongada o
repetida, puede provocar cataratas en los ojos y anemia.
Glicerina: su formula química es CH2OH-CHOH-CH2OH. El uso más
frecuente de la glicerina es la elaboración de resinas alquídicas. Otras
aplicaciones son la fabricación de medicinas y artículos de aseo, como pasta
de dientes; como agente plastificante para el celofán y como agente
humidificante de productos derivados del tabaco. Dado que existen otros
productos más baratos, solamente el 5% de la producción industrial de
glicerina se destina a la fabricación de explosivos derivados de ella. Por su
afinidad con el agua y su viscosidad, la glicerina se utiliza para la tinta de
los tampones de sellar. También se usa para lubricar la maquinaria que
bombea los productos del petróleo, debido a su resistencia a disolverse en los
líquidos del petróleo. Por su alta viscosidad y ausencia de toxicidad, la
glicerina es un excelente lubricante para las máquinas procesadoras de
alimentos.
Ácidos carboxílicos: Tienen como formula general R-COOH.Los ácidos
grasos se utilizan para fabricar detergentes biodegradables, lubricantes y
espesantes para pinturas. El ácido esteárico se emplea para combinar
caucho o hule con otras sustancias, como pigmentos u otros materiales que
controlen la flexibilidad de los productos derivados del caucho; también se
usa en la polimerización de estireno y butadieno para hacer caucho
artificial. Entre los nuevos usos de los ácidos grasos se encuentran la
flotación de menas y la fabricación de desinfectantes, secadores de barniz y
estabilizadores de calor para las resinas de vinilo. Los ácidos grasos se
utilizan también en productos plásticos, como los recubrimientos para
madera y metal, y en los automóviles, desde el alojamiento del filtro de aire
hasta la tapicería.

11. Conclusión
Para concluir, hemos visto cómo dichos compuestos químicos son
indispensables en el ambiente industrial, siendo necesarios en las
maquinarias; el uso estético que se les dan a ciertos compuestos, las
reacciones que se dan en dichos compuestos, y, últimamente las desventajas
y ventajas que se puede presentar en ciertos productos si no se sabe cómo
usarlos correcta y precavidamente.