modelo atomico de john dalton

1. MODELO
ATOMICO DE
JOHN
DALTON
NOMBRES:
JONATAN ISRAEL AGUILERA DE LEON
KEVIN ALEXANDER LOPEZ NAJERA
ASAEL NAJERA GUZMAN
RICARDO ANTONIO VARGAS RODRIGUEZ
EDGAR JARED TOVAR ELIAS

2. JOHN DALTON
John Dalton 6 de septiembre de 1766 - 27 de julio de 1844 fue un
naturalista, químico, matemático y meteorólogo británico. Entre
sus trabajos destacan el modelo atómico y su tabla de pesos
relativos de los elementos, que contribuyeron a sentar las bases
de la química moderna. También es conocido por haber descrito el
daltonismo, defecto visual relativo a la percepción de los colores
que padecía y que lleva su nombre.

3. MODELO DE
DALTON
Modelo de Dalton. Fue el primer modelo atómico
con bases científicos fue formulado en 1808 por
John Dalton . Se considera que los átomos son
esteras sólidas que no Átomos pueden partirse o
dividirse en partes mas de hidrógeno pequeñas (son
indivisibles). Los átomos son eléctricamente neutros.
Este primer modelo atómico postulaba: La materia
está formada por partículas Átomos de oxigeno Los
átomos de un mismo elemento son iguales entre si,
tienen su propio peso y cualidades propias. Los
átomos de diferentes elementos tienen pesos
diferentes.

4. LEYES DE LOS GASES
En 1800, Dalton se convirtió en secretario de la Sociedad Filosófica y
Literaria de Mánchester, y al año siguiente dio una serie de conferencias,
bajo el título Ensayos experimentales, sobre la constitución de las mezclas
de gases; sobre la presión de vapor de agua y otros vapores a diferentes
temperaturas, tanto en el vacío como en aire; sobre la evaporación, y
acerca de la expansión térmica de los gases.
ENSAYO 2
“Apenas pueden caber dudas acerca de la reductibilidad de fluidos
elásticos de cualquier tipo en líquidos, y no debemos perder la esperanza
de conseguirlo aplicando bajas temperaturas y adicionalmente fuertes
presiones sobre los gases sin mezclar”

5. ENSAYO 4
“No veo ninguna razón por la que no podamos concluir que todos los
fluidos compresibles bajo la misma presión se expanden igualmente por
el calor, y que para cualquier expansión de mercurio, la
correspondiente expansión del aire es proporcionalmente algo menor a
mayor temperatura. Parece, por tanto, que es más probable que las leyes
generales con respecto de la cantidad absoluta y la naturaleza del calor
sean derivadas de los fluidos elásticos más que de otras sustancias”
P1 + P2= PT

6. LA TEORIA
ATOMICA
La más importante de todas las investigaciones
de Dalton fue la teoría atómica, que está
indisolublemente asociada a su nombre. Se ha
propuesto que esta teoría se la sugirieron, o
bien sus investigaciones sobre el etileno y el
metano o los análisis que realizó del óxido
nitroso y del dióxido de nitrógeno (dióxido de
ázoe), puntos de vista que descansan en la
autoridad de Thomas Thomson.

7. PESOS
ATOMICOS
Dalton fue el primero en publicar una tabla de
pesos atómicos relativos. Seis elementos
aparecen en esta tabla: hidrógeno, oxígeno,
nitrógeno, carbono, azufre y fósforo,
atribuyendo convencionalmente al átomo de
hidrógeno el peso de una unidad. Dalton no
proporciona ninguna indicación en este primer
artículo de cómo había realizado sus cálculos.
Sin embargo, en una entrada de su cuaderno
de laboratorio fechada el 6 de septiembre de
1803, aparece una lista en la que se
establecen los pesos relativos de los átomos
de una serie de elementos, que se derivan del
análisis del agua, amoniaco, dióxido de
carbono y otros compuestos ya realizados por
los químicos de la época.

8. LOS 5 PUNTOS
PRINCIPALES DE LA
TEORIA ATOMICA
DE DALTON
1. Los elementos están constituidos de
partículas diminutas llamadas átomos que son
indestructibles e indivisibles.
2. Todos los átomos de un determinado
elemento son idénticos.
3. Los átomos de un elemento son diferentes
de los de cualquier otro elemento, y los átomos
de elementos diferentes se pueden distinguir
unos de otros por sus respectivos pesos
atómicos relativos.
4. Los átomos de un elemento se combinan
con los átomos de otros elementos para formar
compuestos químicos, y un compuesto dado
siempre tiene el mismo número relativo de
tipos de átomos.
5. Los átomos no se pueden crear ni dividir en
partículas más pequeñas, ni se destruyen en el
proceso químico. Una reacción química
simplemente cambia la forma en que los
átomos se agrupan.

9. LIMITACIONES Y
ERRORES DE LA
TEORIA DE
DALTON
Dalton pensaba que los átomos de todos los
elementos permanecían individuales por lo que no
pudo percatarse que en algunos elementos los
átomos existen en moléculas, como por ejemplo el
oxígeno puro que existe como O2 (o sea una
molécula del mismo elemento con dos átomos de
oxígeno).
También pensó erróneamente que el compuesto
más simple entre dos elementos es siempre un
átomo de cada uno. Esto lo llevó a concluir que el
agua era HO en vez de H2O.
El rudimentario equipo usado por Daltón también lo
llevó a algunas conclusiones equivocadas.
Inicialmente dio al oxígeno el valor de 5.5, o sea 5.5
veces más pesado que el átomo de Hidrógeno que
era la referencia. Años más tarde corrigió sus
valores y dio al oxígeno el valor de 7, aún cuando
otros científicos contemporáneos daban el valor de 8
al oxígeno.

10. IMPACTO DE LA
TEORIA DE
DALTON
Aunque la teoría atómica moderna ha alcanzado
niveles impensables, en esencia la teoría de
Dalton sigue siendo válida en algunos aspectos.
No obstante es conocido que los átomos se
pueden separar mediante reacciones nucleares,
sigue siendo válido que son inseparables
mediante reacciones químicas tal como lo postuló
Dalton.
Adicionalmente, hoy sabemos que no todos los
átomos de un mismo elemento tienen la misma
masa, ya que existen los isótopos, o átomos con
neutrones adicionales que tienen una masa
mayor aún siendo del mismo elemento.