1. SALES

2.  Reglas de solubilidad:
 1. Todos los compuestos de los metales alcalinos (grupo 1) son solubles.
 2. Todos los compuestos de amonio son solubles.
 3. Todos los nitratos, cloratos y percloratos son solubles.
 4. La mayoría de los cloruros, bromuros y yoduros son solubles, con
excepción de aquellos formados con los cationes plata, mercurio (I) y
plomo.
 5. La mayoría de los sulfatos son solubles. El sulfato de calcio y el sulfato
de plata son ligeramente solubles, mientras que los sulfatos de
bario, mercurio (II) y plomo son insolubles.
 6. La mayoría de los hidróxidos son insolubles, con excepción de los
hidróxidos de alcalinos y el hidróxido de bario. El hidróxido de calcio es
ligeramente insoluble.
 7. Todos los carbonatos, fosfatos y sulfuros son insolubles (excepto los
formados por metales alcalinos y catión amonio).

3. Electrolito
 Un electrólito es una sustancia que se
descompone en iones (partículas cargadas de
electricidad) cuando se disuelve en los
líquidos del cuerpo o el agua, permitiendo que
la energía eléctrica pase a través de ellos.
Algunos de los ejemplos de electrolitos son el
sodio, el potasio, el cloruro y el calcio. La
responsabilidad principal de los electrolitos en
los seres vivos es llevar nutrientes hacia las
células y sacar los desechos fuera de estas.

4. Electrolito fuerte y débil
 Los electrólitos pueden ser débiles o fuertes, según estén parcial o
totalmente ionizados o disociados en medio acuoso. Un electrolito
fuerte es toda sustancia que al disolverse en agua lo hace
completamente y provoca exclusivamente la formación de iones
con una reacción de disolución prácticamente irreversible. Un
electrolito débil es una sustancia que al disolverse en agua lo hace
parcialmente y produce iones parcialmente, con reacciones de tipo
reversible.
 Los electrolitos generalmente existen como ácidos, bases o sales.
 Un electrólito se describe como concentrado si tiene una alta
concentración de iones; o diluido, si tiene una baja concentración.
Si una alta proporción del soluto disuelto se disocia en iones, la
solución es fuerte; si la mayor parte del soluto permanece no
ionizado la solución es débil.

5. No electrolito
 Son sustancias que no conducen la corriente electrica al
estar en disolución acuosa, no se disocian y no forman iones.
Un ejemplo seria el azúcar de mesa, no es un electrólito o no
es una sustancia electrolítica.
 No electrolitos: se caracterizan porque sus disoluciones con
conducen la electricidad. Se disuelven como moléculas
neutras que no pueden moverse en presencia de un campo
eléctrico. (metanol).
 Los solutos no electrolitos son en general poco solubles, a
excepción de los que pueden formar puentes de hidrógeno
(metanol, glucosa, FH, NH3). Los electrolitos son muy
solubles debido a las interacciones ión-dipolo.

6. SOLUBILIDAD
 En muchos líquidos polares, como el agua, son buenos disolventes para
sustancias iónicas, o en general, sustancias covalentes polarizadas. En
cambio, no son buenos disolventes para sustancias no polares, siendo
estas la gran mayoría de las sustancias covalentes.
 Para poder explicar de manera cuantitativa la capacidad de las distintas
sustancias para disolverse en disolventes del tipo del agua, se ha
enunciado el concepto de solubilidad, el cual explica que la solubilidad de
un soluto en un disolvente, hace referencia a la cantidad máxima de dicho
soluto que se pueda disolver en una cantidad concreta de disolvente o de
disolución a una cierta temperatura.
 La solubilidad se mide en cualquiera de las unidades usadas para expresar
la composición de una disolución, es decir, en moles de soluto por litro de
disolución, gramos de soluto por litros de disolución, etc.