ELECTROLISIS EN DISOLUSIÓN ACUOSA

1.  Un electrolito es una sustancia que al disolverse en
agua forma una disolución que conduce la electricidad.
La conductividad eléctrica de la disolución obtenida se
explica como resultado de la presencia de iones en
disolución; de esta, manera se establece que, al
disolverse en agua, el electrolito experimenta una
disolución iónica. Los electrolitos más comunes son las
sales solubles en agua, las bases y los ácidos. La
electrolisis de disoluciones acuosas consiste en aplicar
una corriente eléctrica a una disolución de uno o varios
electrolitos.

2.  Los electrodos se clasifican en activos y pasivos: los
electrodos pasivos son aquellos cuya superficie no
experimentan procesos de oxido-reducción durante la
electrolisis y los electrodos activos son aquellos cuya
superficie experimenta una oxidación o una reducción.


3.  Los electrolitos se clasifican en inertes y
activos. Un electrolito es inerte cuando sus iones
no experimentan reacción de reducción ni
oxidación durante una electrolisis; de este modo, el
electrolito solo participa como un agente que
favorece la conducción eléctrica en la celda y los
productos de procesos de electrolisis serán H2 y
O2 debido a la reducción del H2O a H2 en el
cátodo y la oxidación del H2O a O2 en el ánodo. Si
un electrolito es activo significa que al menos unos
de sus iones experimentan algún proceso de
oxidación o reducción durante una electrolisis. Así,
los productos de la electrolisis dependen de las
reacciones que experimentan los iones disueltos.