QUÍMICA ll SAIA

1. TERMODINÁMICA
César Ceballos
23.623.497
REPÚBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA
INSTITUTO UNIVERSITARIO DE TECNOLOGÍA
“ANTONIO JOSÉ DE SUCRE”
AMPLIACIÓN-GUARENAS
ESCUELA: SEGURIDAD INDUSTRIAL
• Conductividad
• Grado de disolución de electrolitos
fuertes y débiles
• Interacción Iónica
• Electrólisis
• Leyes de Faraday

2. Conductividad es la propiedad de conducir. Aplicado a
diferentes ámbitos puede referirse a:
• Conductividad eléctrica, capacidad de un medio o
espacio físico de conducir la electricidad.
• Conductividad molar, conductividad eléctrica
cuando existe 1 mol de electrolito por cada litro de
disolución.
• Conductividad térmica, capacidad de los
materiales para conducir el calor.
• Conductividad hidráulica, representa la mayor o
menor facilidad con que el medio deja pasar el
agua.
CONDUCTIVIDAD

3. DISOCIACION DE ELECTROLITOS FUERTE, ACIDO
FUERTE,BASE FUERTE SOLUBLE Y SALES.
Los electrolitos son ácidos, bases o sales, compuestos
con los cuales es más fácil, debido a su estructura,
romper los enlaces para producir la disociación
ACIDOS FUERTESEn su interacción con el agua, los
ácidos se disocian suministrando iones hidrogeno, los
cuales, son simples protones.
Si el ácido es fuerte, la disociación se produce al 100%,
como es el caso del HCl:
HCl---H20----- H+ + Cl-
El grado de disociación no es el mismo para cada etapa,
sino que va disminuyendo gradualmente.
GRADO DE DISOLUCIÓN DE ELECTROLITOS FUERTES Y DÉBILES.

4. DISOCIACION DE ELECTROLITOS DEBILES, ACIDOS DEBILES,
BASES DEBIL, PORCENTAJE O GRADO DE IONIZACION
Los electrólitos débiles son aquellos que se disocian muy poco. Son los
ácidos débiles y bases débiles. Es decir que en la mayoria de sus
moléculas no se separan en iones. Tal es el caso de acidos debil y bases
débil.
Acido débil: Acido acético.
Base débil: Hidróxido de amonio.
Los electrolitos débiles poseen la llamada constante de ionización.
El porcentaje o grado de disociación o ionización, de un ácido o una base
débil se define como la fracción de mol que se encuentra disociado el
ácido o la base débil. Los ácidos débiles
presentan un porcentaje de disociación o grado de disociación, αa, tanto
mayor cuanto menor es su concentración.
GRADO DE DISOLUCIÓN DE ELECTROLITOS FUERTES Y DÉBILES.

5. Se llevan a cabo entre iones, por consiguiente con carga eléctrica neta. Pueden
participar tanto grupos funcionales cargados (carboxilo, amino) como iones
inorgánicos, y pueden ser tanto de atracción, si los iones tienen cargas
opuestas como de repulsión, si presentan igual carga. Ambos tipos de
interacción son importantes en las biomoléculas, y por ello se tratan aquí como
interacciones iónicas, y no como enlaces iónicos exclusivamente. Los enlaces
iónicos se denominan a veces "puentes salinos", aunque esta es una
denominación anticuada y poco precisa.
La fuerza de una interacción de tipo electrostático viene dada por la ley de
Coulomb, pero el parámetro que aquí nos interesa es la energía necesaria para
romper un enlace iónico (energía necesaria para separar dos grupos de distinta
carga desde la distancia r hasta el infinito) o la energía necesaria para acercar
dos grupos con igual carga hasta la distancia r. Esta energía viene dada por la
expresión:
INTERACCIÓN IÓNICA
q y q´ son las cargas de los
iones considerados, k una
constante de proporcionalidad,
r la distancia entre los iones y
e la constante dieléctrica

6. La electrólisis es el proceso que separa los elementos de un compuesto por
medio de la electricidad. En ella ocurre la captura de electrones por los cationes
en el cátodo (una reducción) y la liberación de electrones por los aniones en el
ánodo (una oxidación).
• Se aplica una corriente eléctrica continua mediante un par de electrodos conectados a
una fuente de alimentación eléctrica y sumergidos en la disolución. El electrodo
conectado al polo positivo se conoce como ánodo, y el conectado al negativo como
cátodo. 2
• Cada electrodo atrae a los iones de carga opuesta. Así, los iones negativos, o aniones,
son atraídos y se desplazan hacia el ánodo (electrodo positivo), mientras que los iones
positivos, o cationes, son atraídos y se desplazan hacia el cátodo (electrodo negativo).
• La manera más fácil de recordar toda esta terminología es fijándose en la raíz griega de
las palabras. Odos significa camino. Electrodo es el camino por el que van los electrones.
Catha significa hacia abajo (catacumba, catástrofe). Cátodo es el camino por donde caen
los electrones. Anas significa hacia arriba. Ánodo es el camino por el que ascienden los
electrones. Ion significa caminante. Anión se dirige al ánodo y catión se dirige al cátodo.
La nomenclatura se utiliza también en pilas. Una forma fácil también de recordar la
terminología es teniendo en cuenta la primer letra de cada electrodo y asociarla al
proceso que en él ocurre; es decir: en el ánodo se produce la oxidación (las dos palabras
empiezan con vocales) y en el cátodo la reducción (las dos palabras comienzan con
consonantes).
ELECTRÓLISIS

7. La ley de inducción electromagnética de Faraday (o simplemente ley de Faraday)
establece que el voltaje inducido en un circuito cerrado es directamente
proporcional a la rapidez con que cambia en el tiempo el flujo magnético que
atraviesa un superficie cualquiera con el circuito como borde
La ley de Lenz plantea que las tensiones inducidas serán de un sentido tal que se
opongan a la variación del flujo magnético que las produjo. Esta ley es una
consecuencia del principio de conservación de la energía.
La polaridad de una tensión inducida es tal, que tiende a producir una corriente,
cuyo campo magnético se opone siempre a las variaciones del campo existente
producido por la corriente original.
El flujo de un campo magnético uniforme a través de un circuito plano viene dado
por un campo magnético generado en una tensión disponible con una
circunstancia totalmente proporcional al nivel de corriente y al nivel de amperios
disponible en el campo eléctrico.
Cuando un voltaje es generado por una batería, o por la fuerza magnética de
acuerdo con la ley de Faraday, este voltaje generado, se llama tradicionalmente
«fuerza electromotriz» o fem. La fem representa energía por unidad de carga
(voltaje), generada por un mecanismo y disponible para su uso. Estos voltajes
generados son los cambios de voltaje que ocurren en un circuito, como resultado
de una disipación de energía, como por ejemplo en una resistencia.
LEYES DE FARADAY