Junto a este trabajo se conocerán las diferentes relaciones entre las leyes de los gases, sus generalidades y características

1. GASES
GABRIELA ÁLVAREZ RODRÍGUEZ
DIANA FERNANDA JARAMILLO
QUÍMICA
10-1
INSTITUCIÓN EDUCATIVA EXALUMNAS DE LA PRESENTACIÓN
IBAGUÉ-TOLIMA
2019

2. INTRODUCCIÓN
Los gases en nuestras vidas tienen un desarrollo fundamental que poco damos a conocer
o del cual se tiene muy poco conocimiento. Las leyes como parte de la química, la ley
de Boyle y la ley de Charles nos muestran la proporcionalidad inversa y directa que
desarrollan en su área, que son la manera más sencilla para entender estas dos leyes
fundamentales.
OBJETIVOS
 Identificar las generalidades y características físicas de los gases.
 Analizar la importancia de los gases como componentes fundamentales en la
tierra y para la supervivencia de los seres vivos.
 Conocer y diferenciar la conceptualización de las dos leyes estudiadas (Boyle -
Charles)
MARCO TEÓRICO
GASES
El gas es el estado de agregación de la materia que no tiene forma ni volumen propio,
es decir, bajo ciertas condiciones de temperatura y presión permanece en estado
gaseoso. Principalmente se compone por moléculas que no son atraídas unas por otras,
por lo que se mueven en el vacío a gran velocidad y muy separadas unas de otras.
Los gases poseen distintas propiedades. Sus moléculas se encuentran prácticamente
libres, de modo que son capaces de distribuirse por todo el espacio en el cual son
contenidos. Las fuerzas gravitatorias y de atracción entre las moléculas son
despreciables, en comparación con la velocidad a que se mueven las moléculas.
Además, los gases ocupan completamente el volumen del recipiente que los contiene,
no tienen forma definida sino adoptan la de los recipientes que las contiene y pueden
comprimirse fácilmente, debido a que existen enormes espacios vacíos entre unas
moléculas y otras.

3. El gas fue uno de los componentes más buscados en la tierra, en cual sus tipos son: gas
lps, gas natural y gas oxigenado por la materia.
GENERALIDADES DE LOS GASES
 Los gases son mucho más ligeros que los líquidos y los sólidos.
 Las moléculas de los gases siempre están en movimiento.
 Los gases, en caso de fuga, se distribuirán eventualmente por sí
mismos a través del aire en una habitación u otro espacio cerrado.
 Algunos gases tienen olor y otros no.
 La mayoría de los gases son invisibles, aunque algunos si son
visibles.
 Expansibilidad: Un gas no tiene forma ni volumen definido, adquiere
la forma y el volumen del recipiente que lo contiene. Es la tendencia
que tienen los gases a aumentar de volumen a causa de la fuerza de
repulsión que obra entre sus moléculas.
 Compresibilidad: Consiste en la capacidad de disminuir su volumen.
A diferencia de los sólidos que no pueden comprimirse y de los

4. líquidos que lo hacen de una manera muy poco apreciable y
prácticamente insignificante.
 Densidad: Es la relación que existe entre la masa de una sustancia y
su volumen. En el estado gaseoso es menor que la densidad de la
sustancia en estado sólido o líquido.
 Miscibilidad: Poseen una alta miscibilidad, ya que cuando dos o más
gases han ocupado el mismo espacio, se mezclan completa y
uniformemente.
 Masa: Representa la cantidad de materia del gas y suele asociarse
con el número de moles (n)
 Presión: Se define como la fuerza por unidad de área, la presión P de
un gas, es el resultado de la fuerza ejercida por las partículas del gas
al chocar contra las paredes del recipiente.
 Volumen: Es el espacio en el cual se mueven las moléculas. Esta
dado por el volumen del recipiente que lo contiene, pues por lo
general se desprecia el espacio ocupado por las moléculas.
 Temperatura: Es una propiedad que determina la dirección del flujo
del calor.
LEYES DE LOS GASES
- Ley de Boyle-Mariotte
- Ley de Charles
LEY DE BOYLE-MARIOTTE
Fue descubierta por Robert Boyle en 1662. Edme Mariotte también llegó a
la misma conclusión que Boyle, pero no publicó sus trabajos hasta 1676.
Esta es la razón por la que en muchos libros encontramos esta ley con el
nombre de Ley de Boyle y Mariotte.

5. La ley de Boyle establece que la presión de un gas en un recipiente cerrado
es inversamente proporcional al volumen del recipiente, cuando la
temperatura es constante.
El volumen es inversamente proporcional a la presión:
- Si la presión aumenta el volumen disminuye
- Si la presión disminuye el volumen aumenta.
¿Por qué ocurre esto?
Al aumentar el volumen, las partículas (átomos o moléculas) del gas tardan
más en llegar a las paredes del recipiente y por lo tanto chocan menos
veces por unidad de tiempo contra ellas. Esto significa que la presión será
menor ya que ésta representa la frecuencia de choques del gas contra las
paredes.
Cuando disminuye el volumen la distancia que tienen que recorrer las
partículas es menor y portanto se producenmás choques en cada unidad de
tiempo: aumenta la presión.

6. Lo que Boyle descubrió es que si la cantidad de gas y la temperatura
permanecen constantes, el producto de la presión por el volumen siempre
tiene el mismo valor.
Como hemos visto, la expresión matemática de esta ley es:
(el producto de la presión por el volumen es constante)
Supongamos que tenemos un cierto volumen de gas V1 que se encuentra a
una presión P1 al comienzo del experimento. Si variamos el volumen de
gas hasta un nuevo valor V2, entonces la presión cambiará a P2, y se
cumplirá:
LEY DE CHARLES
Relación entre la temperatura y el volumen de un gas cuando la presión es
constante
En 1787, Jack Charles estudió por primera vez la relación entre el volumen
y la temperatura de una muestra de gas a presión constante y observó que
cuando se aumentaba la temperatura el volumen del gas también
aumentaba y que al enfriar el volumen disminuía.

7. El volumen es directamente proporcionala la temperatura del gas:
- Si la temperatura aumenta, el volumen del gas aumenta.
- Si la temperatura del gas disminuye, el volumen disminuye.
¿Porqué ocurre esto?
Cuando aumentamos la temperatura del gas las moléculas se mueven con
más rapidez y tardan menos tiempo en alcanzar las paredes del recipiente.
Esto quiere decir que el número de choques por unidad de tiempo será
mayor. Es decir se producirá un aumento (por un instante) de la presión en
el interior del recipiente y aumentará el volumen (el émbolo se desplazará
hacia arriba hasta que la presión se iguale con la exterior).
Lo que Charles descubrió es que si la cantidad de gas y la presión
permanecen constantes, el cociente entre el volumen y la temperatura
siempre tiene el mismo valor.

8. (el cociente entre el volumen y la temperatura es constante)
Supongamos que tenemos un cierto volumen de gas V1 que se encuentra a
una temperatura T1 al comienzo del experimento. Si variamos el volumen
de gas hasta un nuevo valor V2, entonces la temperatura cambiará a T2, y
se cumplirá:
Esta ley se descubre casi ciento cuarenta años después de la de Boyle
debido a que cuando Charles la enunció se encontró con el inconveniente
de tener que relacionar el volumen con la temperatura Celsius ya que aún
no existía la escala absoluta de temperatura.
ACTIVIDAD INTERACTIVA
PANTALLAZOS.
GASES

16. LEYES

25. CONCLUSIONES
Puede concluirse del presente trabajo que las leyes de Charles y Boyle
Mariott son muy importantes en nuestra fisica ya que cada una tiene su
pensamiento en cuanto a su proporcionalidad inversa o directa; La ley de
Boyle establece que el volumen de una determinada cantidad de gas ideal,
cuando la temperatura y cantidad de sustancia se mantiene constante, es
inversamente proporcional a la presión que ejerce sobre el gas (Si la
presión aumenta el volumen disminuye y si la presión disminuye el
volumen aumenta). Así mismo y por lo contrario la ley de Charles
establece que a presión constante y cuando la cantidad de sustancia es
constante, el volumen de una masa de gas varía directamente con la

26. temperatura absoluta (Si la temperatura aumenta, el volumen del gas
aumenta y si la temperatura del gas disminuye, el volumen disminuye.).
También dentro de las generalidades y características de los gases se
conoció y se identificó cada una ya que son muy importantes conocerlas,
este presente permitió conocerlas a detalle máximo. Se desea y se tiene
como intención que este blog sea de ayuda a comprender las relaciones
entre las leyes de los gases.