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Tabla Periódica
Autor: Paul Agila
Tabla Periódica de Elementos
Químicos
Definición
La tabla periódica constituye el conjunto de todos los
elementos químicos, ordenados según su número
atómico creciente
Breve historia
Muchas clasificaciones de los elementos químicos se
han realizado, en base a los elementos químicos
conocidos a la fecha de dichas clasificaciones, así:
clasificación del químico alemán Johann Wolfgang
Döbereiner (1829), del geólogo francés Alexandre-
Émile Béguyer de Chancourtois (1862), del químico
inglés John Alexander Reina Newlands (1864).
El concepto de periodicidad química debe en gran
parte su desarrollo a los químicos Julius Lothar von
Meyer (1864) y al químico Dimitri Ivanovich
Mendeleev (1869), alemán y ruso respectivamente;
quienes trabajando independientemente,
descubrieron la ley periódica, pero fue Dimitri
Ivanovich Mendeleev quien publicó los resultados de
su trabajo.
Cuarenta y cinco años después de que Mendeleev
ideara su tabla periódica, el físico químico inglés
Henry Gwyn Jeffreys Moseley (1913) observó que un
elemento se diferenciaba de otro en el número de
protones; es decir, en el número atómico (Z). Al
ordenarlos con este criterio se resolvían muchos de
los problemas que presentaba la tabla de Mendeleev.
A partir de estas evidencias Moseley propuso una
nueva tabla, denominada ley periódica moderna
representada a través de la hoy denominada tabla
periódica moderna.
Organización de la tabla periódica
En la tabla periódica constan al momento 118
elementos, ordenados de acuerdo al número atómico
creciente, de los 118 elementos químicos, 92 se
encuentran normalmente en la naturaleza (del
Hidrógeno al Uranio), y los 26 restantes se han
producido sólo en forma sintética por medio de
reaccione nucleares. Los espacios restantes tendrán
que ser ubicados cuando se pongan de acuerdo en el
nombre y símbolo.
Al ordenar los elementos de acuerdo al número
atómico creciente los elementos químicos quedan
formando columnas (verticales) y filas (horizontales),
denominados grupos o familias y períodos
respectivamente.
Fundamento científico de la tabla
periódica
 Como se mencionó ya, la Ley periódica Moderna se basa en la
clasificación periódica de Mendeleev y hoy se conoce que la
periodicidad de las propiedades se indica mejor si el listado de los
elementos químicos se hace según el número atómico creciente.
Este es el fundamento de la tabla periódica moderna, es decir “Las
propiedades físicas y químicas de los elementos son función
periódica de sus números atómicos, en otras palabras, si los
elementos se colocan en orden creciente de sus números
atómicos, se observa una repetición periódica de sus propiedades.
 La base científica de la tabla periódica radica en la distribución de
los electrones en un átomo, o sea, que la tabla es una
consecuencia de la estructura del átomo.
 Conviene recalcar en que las propiedades químicas de un átomo
están relacionadas principalmente con la configuración electrónica
de su capa externa, denominada capa de valencia y que el orden de
llenado de las diferentes capas, subcapas o subniveles predice los
períodos en la tabla.

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Tabla Periódica De Los Elementos por Paul Agila

  • 2. Tabla Periódica de Elementos Químicos Definición La tabla periódica constituye el conjunto de todos los elementos químicos, ordenados según su número atómico creciente Breve historia Muchas clasificaciones de los elementos químicos se han realizado, en base a los elementos químicos conocidos a la fecha de dichas clasificaciones, así: clasificación del químico alemán Johann Wolfgang Döbereiner (1829), del geólogo francés Alexandre- Émile Béguyer de Chancourtois (1862), del químico inglés John Alexander Reina Newlands (1864).
  • 3. El concepto de periodicidad química debe en gran parte su desarrollo a los químicos Julius Lothar von Meyer (1864) y al químico Dimitri Ivanovich Mendeleev (1869), alemán y ruso respectivamente; quienes trabajando independientemente, descubrieron la ley periódica, pero fue Dimitri Ivanovich Mendeleev quien publicó los resultados de su trabajo. Cuarenta y cinco años después de que Mendeleev ideara su tabla periódica, el físico químico inglés Henry Gwyn Jeffreys Moseley (1913) observó que un elemento se diferenciaba de otro en el número de protones; es decir, en el número atómico (Z). Al ordenarlos con este criterio se resolvían muchos de los problemas que presentaba la tabla de Mendeleev. A partir de estas evidencias Moseley propuso una nueva tabla, denominada ley periódica moderna representada a través de la hoy denominada tabla periódica moderna.
  • 4. Organización de la tabla periódica En la tabla periódica constan al momento 118 elementos, ordenados de acuerdo al número atómico creciente, de los 118 elementos químicos, 92 se encuentran normalmente en la naturaleza (del Hidrógeno al Uranio), y los 26 restantes se han producido sólo en forma sintética por medio de reaccione nucleares. Los espacios restantes tendrán que ser ubicados cuando se pongan de acuerdo en el nombre y símbolo. Al ordenar los elementos de acuerdo al número atómico creciente los elementos químicos quedan formando columnas (verticales) y filas (horizontales), denominados grupos o familias y períodos respectivamente.
  • 5. Fundamento científico de la tabla periódica  Como se mencionó ya, la Ley periódica Moderna se basa en la clasificación periódica de Mendeleev y hoy se conoce que la periodicidad de las propiedades se indica mejor si el listado de los elementos químicos se hace según el número atómico creciente. Este es el fundamento de la tabla periódica moderna, es decir “Las propiedades físicas y químicas de los elementos son función periódica de sus números atómicos, en otras palabras, si los elementos se colocan en orden creciente de sus números atómicos, se observa una repetición periódica de sus propiedades.  La base científica de la tabla periódica radica en la distribución de los electrones en un átomo, o sea, que la tabla es una consecuencia de la estructura del átomo.  Conviene recalcar en que las propiedades químicas de un átomo están relacionadas principalmente con la configuración electrónica de su capa externa, denominada capa de valencia y que el orden de llenado de las diferentes capas, subcapas o subniveles predice los períodos en la tabla.