4. Aunque Boyle y otros trataron de explicar por qué los ácidos y las
bases se comportan de tal manera, la primera definición razonable de los
ácidos y las bases no sería propuesta hasta 200 años después.
Los conocimientos modernos de los ácidos y las bases parten de 1834,
cuando el físico inglés Michael Faraday descubrió que ácidos, bases y
sales eran electrólitos por lo que, disueltos en agua se disocian en
partículas con carga o iones que pueden conducir la corriente eléctrica.
7. Disociación: Una disociación es la separación de los iones
de una sustancia con enlace iónico cuando se encuentra en
solución acuosa.
Ejemplo:
NaCl + H2O —> Na + Cl
Ionización: Una ionización es la formación de iones de
las sustancias con enlace covalente cuando se encuentra
en solución acuosa.
Ejemplo:
H2SO4 H2O —> 2H + SO4
*
8. Teoría Ácido-Base según Svante ArrheniusA Arrhenius sugirió que los ácidos son compuestos que contienen
hidrógeno y pueden disolverse en el agua para soltar iones de
hidrógeno a la solución.
El químico sueco Svante Arrhenius (1859 – 1927), quien a finales de
1800, propuso que el agua puede pude disolver los compuestos
separandoles en sus iones individuales
Definición científica de los ácidos y bases:
Ácido: sustancia que en solución acuosa aumenta la concentración de
iones de hidronio (H3O) o de iones hidrógeno (H).
Base: sustancia que aumenta la concentración de oxidrilo (OH-)
cuando están en solución.
Ejemplo:
HNO3 + H2O —> H3O + NO3 acido
NaOH + H2O —> Na + OH base
9. Teoría ácido-base según Bronsted – Lowry
Químico DANÉS BRONSTED (1879-1956) y por el químico ingles
LOWRY (1874-1936), quienes definen como:
Ácido: sustancia capas de ceder un protón (p+
) a otra sustancia.
Base: como una sustancia capaz de aceptar un protón (p+
) de un ácido.
En otras palabras, un ácido es un dador de protones y una base es un
aceptador de protones.
permite explicar el carácter básico del amoniaco cuando se encuentra
en solución ya que el agua actúa como un ácido cediendo un protón a la
molécuala del amoniaco (NH3) que actúa como una base:
NH3 + H2O NH4 + OH↔ -
acido A + base B acido B + base A
acido A y base A acido B y base B
PAR CONJUGADO PAR CONJUGADO
10. Par ácido-base conjugado: es aquel cuyos elementos están
relacionados entre sí por la transferencia de un protón. Es decir la
unión de un acido y una base produce siempre un ácido nuevo y una
base nueva.
Se dice que un ácido es fuerte cuando su base conjugada es débil, y
por analogía, una base es fuerte cuando su ácido conjugado es débil.
La sustancia que, como el agua, se comportan indistintamente como
ácidos o como bases reciben el nombre de anfipróticas o anfóteras.
Acido A +base B acido B + base A↔
H2O + H2O H3O + HO-↔
12. Teoría ácido- base según Lewis
Lewis expone su teoría ácido- base en 1923, aunque esta se difunde
15 años después. Esta teoría dice que los ácidos y las bases son:
Ácido: es cualquier especie química que puede aceptar un par de
electrones (e-) provenientes de una base
Base: es una sustancia que puede proporcionar un par electrónico.
Según esta teoría, toda reacción entre un ácido y una base forma
un enlace covalente coordinado al donar un par de electrones y da
como resultado un complejo ácido- base..
13. teoría Ácido Base según Lux-Flood
describe el comportamiento ácido-base en términos de transferencia de ion óxido. así, las bases son sustancias donadoras de óxido y los
ácidos son aceptores de óxido. esta definición se puede aplicar a sistemas de óxidos fundidos a alta
temperatura
generalmente,unabasedelux-floodesunanhídridobásico(óxidometálico)yunácidoesunanhídridoácido(anhídridotradicional).
14. PH: “pondus Hydrogenium”. Esto significa literalmente el peso
del hidrógeno.
El pH: Es un indicador del número de iones de hidrógeno (H+)
en una sustancia o solución;
Es un indicador de la acidez de una sustancia.
El pH sirve como un indicador que compara algunos de los
iones más solubles en agua.
El pH no tiene unidades; se expresa simplemente por un
número.
El resultado nos indica el número (iones H+
)
y
el número de
iones (hidroxilo OH-).
Cuanto más se aleje el pH por encima o por debajo de 7, más
básica o ácida será la solución.
15.
16. l valor de pH es igual al logaritmo negativo de la
concentración de ion hidronio y el de pOH al de la
concentración de ion hidroxilo en una disolución
acuosa:
pH = -log [H3O+
] pOH = -log [OH-
].