LA ESTRUCTURA ATÓMICA DE LOS MATERIALES

1. Autor: Ramírez Codezzo Julio Cesar
C.I : V-26.407.113
Carrera: Mantenimiento Mecánico

4. Elemento Z
Número de
electrones en
la capa
K L M
H (hidrógeno) 1 1
He (helio) 2 2
Li (litio) 3 2 1
Be (berilio) 4 2 2
B (boro) 5 2 3
C (carbono) 6 2 4
N (nitrógeno) 7 2 5
O (oxígeno) 8 2 6
F (flúor) 9 2 7
Ne (neón) 10 2 8
Na (sodio) 11 2 8 1
Mg (magnesio) 12 2 8 2
Al (alumino) 13 2 8 3
etcétera

5. Elemento Z
Número de
electrones en
la capa
K L M
H (hidrógeno) 1 1
He (helio) 2 2
Li (litio) 3 2 1
Be (berilio) 4 2 2
B (boro) 5 2 3
C (carbono) 6 2 4
N (nitrógeno) 7 2 5
O (oxígeno) 8 2 6
F (flúor) 9 2 7
Ne (neón) 10 2 8
Na (sodio) 11 2 8 1
Mg (magnesio) 12 2 8 2
Al (alumino) 13 2 8 3
etcétera

7. Enlace covalente
Entre dos átomos se produce
cuando estos átomos se unen, para
alcanzar el octeto estable,
compartiendo electrones del último
nivel (excepto el Hidrógeno que
alcanza la estabilidad cuando tiene
2 electrones).

8. Enlace iónico
Los dos casos extremos de enlaces químicos
son: Enlace Covalente: el enlace en el que
uno o más pares de electrones son
compartidos por dos átomos. Enlace iónico:
el enlace en el que uno o más electrones de
un átomo es retirado y se une a otro átomo,
resultando en iones positivos y negativos que
se atraen entre sí.

9. Enlace Metálico
Es un enlace químico que mantiene unidos
los átomos (unión entre núcleos atómicos y
los electrones de valencia, que se juntan
alrededor de éstos como una nube) de los
metales entre sí. Estos átomos se agrupan
de forma muy cercana unos a otros, lo que
produce estructuras muy compactas.

10. Depende del equilibrio de las fuerzas que
unen o separan las moléculas, entre las
diversas fuerzas de orden intermoleculares
que mantienen unidos los átomos dentro
que la molécula y mantener la estabilidad
de las moléculas individuales entre estas
tenemos:

11. Aparecen entre moléculas con momento
dipolar diferente, fuerza de inducción (Ion
o dipolo permanente producen en una
molécula apolar una separación de cargas
por el fenómeno de inducción
electrostático

12. Aparecen en tres moléculas apolares

13. Entre moléculas (monoatómicas o poli
atómicas) sin carga neta se definen como
fuerzas intermoleculares o fuerzas de van
de Waals. Estas pueden dividirse en tres
grupos: Las debidas a la existencia de
dipolos permanentes, las de enlace de
hidrogeno y las debidas a fenómenos de
polarización transitaría (fuerzas de London)

14. Nos referimos al orden que toman los
electrones para agruparse y modificar su
forma atómica de acuerdo con los niveles
de energía en su interior.
La estructura física de los materiales
sólidos de importancia en ingeniería
depende principalmente del ordenamiento
de los átomos, iones o moléculas que
constituyen el solido, y de las fuerzas de
enlace entre ellos .
Estos tienen cuatro clases de arreglo que
son:

15. Carentes de orden: materiales que llenan
todo el espacio disponible en la superficie
que las contiene.
Orden de corto alcance: cuando el arreglo
especial de los átomos solo se extiende en su
vecindad inmediata