ESTRUCTURA ATÓMICA DE LOS MATERIALES

1. INSTITUTO UNIVERSITARIO POLITECNICO
“SANTIAGO MARIÑO”
EXTENSION- SAN CRISTOBAL
INGENIERIA INDUSTRIAL
ESTRUCTURA ATÓMICA DE LOS
MATERIALES
INTEGRANTE:
• CRISBEL OCHOA
C.I: 23138717
MATERIA: TECNOLOGÍA
DE LOS MATERIALES
DOCENTE: CENOBIA CASTILLO

2. ESTRUCTURA ATÓMICA
Principalmente los átomos están formados por un núcleo (formado por protones y neutrones),
de tamaño reducido y cargado positivamente, rodeado por una nube de electrones, que se encuentran
en la corteza.
El número de protones que existen en el núcleo, es igual al número de electrones que lo
rodean.
Este número es un entero, que se denomina número atómico.
La suma del número de protones y neutrones en el núcleo se denomina número másico del
átomo.

3. LOS MODELOS ATÓMICOS
ESTABLECEN QUE EN EL ÁTOMO
SE DISTINGUEN DOS PARTES
--El núcleo: Es la parte central del átomo y contiene
partículas con carga positiva, los protones, y partículas
que no poseen carga eléctrica, los neutrones. La masa
de un protón es aproximadamente igual a la de un
neutrón.
--La corteza: Es la parte exterior del átomo. en ella se
encuentran los electrones, con carga negativa.
Estos, ordenados en distintos niveles, giran alrededor
del núcleo. La masa de un electrón es unas 2000 veces
menor que la de un protón.
En condiciones normales los átomos son eléctricamente
neutros, debido a que tienen igual número de protones
que de electrones.

4. ATRACCIONES INTER-ATÓMICAS
Las energías potenciales de atracción y
las correspondientes fuerzas son causa
de los diversos tipos de enlaces químicos,
entre los átomos que son diferencia
principal entre las diversas familias de
materiales.
Enlace Iónico Enlace Metálico Enlace Covalente

5. ENLACE IÓNICO
Es el que se recibe en las uniones de átomos
de diferente electronegatividad que son por
principio donadores y aceptores de
electrones, respectivamente. En este proceso
de ionización, los electrones del metal son
transferidos al del no metal con lo que se
alcanza mayor estabilidad, mínima energía
libre.

6. Está formado de los átomos de igual o
parecida electronegatividad de carga
positiva, por lo tanto las fuerzas son
interatómicas relativamente grandes. La
característica principal es que los
electrones de valencia no están
asociados a cada átomo sino que
forman parte del conjunto de electrones
cedidos por el conjunto de átomos,
nube electrónica.
ENLACE METÁLICO

7. ENLACE COVALENTE
Se forma entre átomos con
pequeñas o nulas diferencias de
electronegatividad. Los átomos se
distribuyen los electrones externos
de las capas s y p para alcanzar
mayor estabilidad, la del gas noble.
Se le puede atribuir fuerzas de
atracción y repulsión como en el
enlace iónico, que se equilibran en
las distancias interatómicas.

8. COMPORTAMIENTO INTER-MOLECULAR
El comportamiento
molecular depende del
Fuerza de orientación
equilibrio (o falta de él)
de las fuerzas que unen
o separan las
moléculas, entre las
diversas fuerzas de
orden intermoleculares
que mantienen unidos
los átomos, dentro de la
molécula y mantener la
estabilidad de las
moléculas individuales.
Fuerza de
orientación
Fuerza de
dispersión
Fuerza de
atracción

9. Este tipo de interacción aparece
solamente entre moléculas polares.
Además, son proporcionales a los valores
de los momentos dipolares de las
moléculas.
Esta interacción se produce por las
atracciones electrostáticas que se
producen entre la zona cargada
negativamente de una molécula y
la positiva de otra, lo que provoca que las
moléculas se vayan orientando unas con
respecto a otras.
FUERZA DE ORIENTACIÓN

10. FUERZA DE DISPERSIÓN
Son fuerzas muy débiles,
aunque aumentan con el
número de electrones de la
molécula.
Todos los gases, incluyendo
los gases nobles y las
moléculas no polares, son
susceptibles de ser licuados.
Por ello deben de existir unas
fuerzas atractivas entre las
moléculas o átomos de estas
sustancias, que deben ser
muy débiles, puesto que sus
puntos de ebullición son muy
bajos.

11. FUERZAS DE ATRACCIÓN
Las fuerzas de atracción entre
moléculas (monoatómicas o poli-
atómicas) sin carga neta se
definen como fuerzas
intermoleculares o fuerzas de van
de Waals. Estas pueden dividirse
en tres grupos: las debidas a la
existencia de dipolos
permanentes, las de enlace de
hidrógeno y las debidas a
fenómenos de polarización
transitoria.

12. La estructura física de los sólidos es consecuencia de la disposición de los
átomos, moléculas e iones en el espacio, así como de las fuerzas de
interconexión entre los mismos. Si esta distribución espacial se repite, diremos
del sólido que tiene estructura cristalina. Los metales, aleaciones y determinados
materiales cerámicos tienen estructura cristalina. Existe siete sistemas cristalinos
diferentes y catorce retículos espaciales diferentes, denominados redes de
Bravais.
ACOMODAMIENTO ATÓMICO

13. SE DIFERENCIAN TRES ESTRUCTURAS
BCC. Cúbica centrada en el
cuerpo (ferrita, Cr, V, K)
FCC. Cúbica centrada en las
caras (austenita, Au, Ag, Cu,
Al)
HCP. Hexagonal compacta (Zn
, Cd, Mg)