2. Los átomos son la unidad básica de toda
la materia, la estructura que define a
todos los elementos y tiene propiedades
químicas bien definidas. Todos los
elementos químicos de la tabla periódica
están compuestos por átomos con
exactamente la misma estructura y a su
vez, éstos se componen de tres tipos de
partículas, como los protones, los
neutrones y los electrones.
3. Las Fuerzas Intermoleculares, son fuerzas de atracción y
repulsión entre las moléculas. El comportamiento molecular
depende en gran medida del equilibrio (o falta de él) de las
fuerzas que unen o separan las moléculas, y el estudio de esos
fenómenos fue parte importante del desarrollo de la química
física en el siglo XX.
Las fuerzas de atracción explican la cohesión de las moléculas
en los estados liquido y sólido de la materia, y se llaman
fuerzas de largo alcance o Fuerzas de Van der Waals en honor
al físico holandés Johannes van der Waals. Estas fuerzas son
las responsables de muchos fenómenos físicos y químicos
como la adhesión, rozamiento, difusión, tensión superficial y la
viscosidad.
4.
5. -Fuerzas de orientación : (aparecen entre moléculas con
momento dipolar diferente) -Fuerzas de inducción (ion o dipolo
permanente producen en una molécula apolar una separación
de cargas por el fenómeno de inducción electrostática)
-Fuerzas de dispersión : (aparecen en tres moléculas apolares).
En la naturaleza, las uniones entre molécula son de tipo dipolar,
siendo las más características las fuerzas de Van der Waals y los
puentes de hidrógeno.
Las fuerzas de atracción entre moléculas (monoatómicas o poli
atómicas) sin carga neta se conocen con el nombre de fuerzas
intermoleculares o fuerzas de van der
Waals. Dichas fuerzas pueden dividirse en tres grandes grupos: las
debidas a la existencia de dipolos permanentes, las de enlace de
hidrógeno y las debidas a fenómenos de polarización transitoria
(fuerzas de London). A continuación realizaremos un estudio
elemental de cada uno de dichos grupos.
6.
7. Presentan un arreglo interno ordenado, basado en minúsculos cristales
individúale, cada uno con una forma geométrica determinada. Los cristales se
obtienen como consecuencia de la repetición ordenada y constante de las
unidades estructurales (átomos, moléculas, iones). Al romperse se obtienen
caras y planos bien definidos. Presentan puntos de fusión definidos, al
calentarlos suficientemente el cambio de fase ocurre de una manera abrupta.
Ejemplos. NaCl, Sacarosa, Sales en general, metales, algunos polímeros,
algunos cerámicos.
Celda unitaria: el cristal individual es llamado celda unitaria, está formado
por la repetición de ocho átomos. El cristal se puede representar mediante
puntos en el centro de esos átomos.
Red cristalina: ordenamiento espacial de átomos y moléculas que se repite
sistémicamente hasta formar un cristal.
