nm,

1. SOLUCIONES O
DISOLUCIONES QUÍMICAS I
PROFESORA : NOLFA BUSTAMANTE
QUÍMICA

2. OBJETIVO
• OA 15: EXPLICAR, POR MEDIO DE MODELOS Y LA
EXPERIMENTACIÓN, LAS PROPIEDADES DE LAS
SOLUCIONES EN EJEMPLOS CERCANOS, CONSIDERANDO:
ESTADO FÍSICO (SÓLIDO, LÍQUIDO Y GASEOSO). SUS
COMPONENTES (SOLUTO Y SOLVENTE). L CANTIDAD DE
SOLUTO DISUELTO (CONCENTRACIÓN).

4. CLASE 1
“IDENTIFICAR LOS
COMPONENTES DE UNA
DISOLUCIÓN”

6. DISOLUCIONES

8. SOLUCIONES Y TIPOS DE
SOLUCIONES
UNA SOLUCIÓN (DISOLUCIÓN) ES UNA MEZCLA HOMOGÉNEA
FORMADA POR UN SOLUTO Y UN SOLVENTE.
SOLUTO SOLVENTE
TANTO EL SOLUTO COMO
EL SOLVENTE PUEDEN SER
ES LA
SUSTANCIA
QUE SE
ENCUENTRA
EN MENOR
PROPORCIÓN
EN LA
SOLUCIÓN
ES LA
SUSTANCIA
QUE SE
ENCUENTRA EN
MAYOR
PROPORCIÓN
EN LA
SOLUCIÓN
SOLID
O
LIQUID
O
GASEOS
O

9. LA SOLUCION QUE SE FORMA TIENE EL MISMO ESTADO
DEL SOLVENTE.
 POR EJEMPLO
 SOLUTO + SOLVENTE SOLUCION
 AZÚCAR + AGUA SOLUCION
 SOLIDO + LIQUIDO LIQUIDO
 SOLUTO + SOLVENTE SOLUCION
 ALCOHOL + AGUA SOLUCION
 LIQUIDO + LIQUIDO LIQUIDO

10. RECORDEMOS LO QUE SON LAS
MEZCLAS HOMOGÉNEAS Y
HETEROGÉNEAS
MEZCLA HOMOGENEA MEZCLA HETEROGENEA
TIENE UNA
COMPOSICIÓN
UNIFORME. SUS
COMPONENTES NO SE
VEN A SIMPLE VISTA.
TIENE UNA
COMPOSICIÓN
IRREGULAR. SUS
COMPONENTES SE VEN
A SIMPLE VISTA.
Por Ejemplo Por Ejemplo
AGUA+ACEITE
UNA
LIMONAD
A

11. AHORA VEREMOS LOS TIPOS DE
SOLUCIONES
RECORDAR QUE
LA SOLUCION
TOMA EL ESTADO
FISICO DEL
SOLVENTE

12. AHORA VEREMOS OTROS TIPOS DE
SOLUCIONES O DISOLUCIONES QUE
EXISTEN
 SATURADA: EXISTE UN EQUILIBRIO ENTRE LA CANTIDAD DE SOLUTO Y SOLVENTE .
CONTIENE LA MÁXIMA CANTIDAD DE SOLUTO QUE PUEDE DISOLVERSE EN EL
SOLVENTE.
 INSATURADA: CONTIENE MENOS CANTIDAD DE SOLUTO DEL QUE PUEDE
DISOLVERSE EN EL SOLVENTE.
 SOBRESATURADA: CONTIENE MÁS CANTIDAD DE SOLUTO DEL QUE PUEDE
DISOLVERSE EN EL SOLVENTE

14. LA SOLUBILIDAD
ESTA DETERMINADA POR LA CANTIDAD DE SOLUTO QUE PUEDE
DISOLVERSE EN UN SOLVENTE.
 LOS FACTORES QUE AFECTAN LA SOLUBILIDAD SON:

15. Naturaleza química del
soluto y solvente
Se relaciona con la
polaridad de cada
componente « Lo similar
disuelve lo similar» lo
polar disuelve lo polar.
Temperatura
A mayor temperatura
mayor solubilidad
(excepto en los gases)
Presión
En los gases a mayor
presión mayor
solubilidad en los
líquidos. (no afecta a
solidos y líquidos)

16. SOLUCIONES ELECTROLITOS Y NO
ELECTROLITOS
LOS
ELECTROLITOS
Se separan
(disocian) en
agua y forman
iones (son
átomos con
carga positiva +
y negativa - )
que conducen la
corriente
eléctrica.
Agua mas
sal
NO
ELECTROLITOS
Se separan en
forma de
moléculas, no
conducen la
corriente
eléctrica
Azúcar mas
agua
Por Ejemplo
Por Ejemplo

18. CLASE 2

19. SOLUCIONES II
CONCENTRACION DE LAS
SOLUCIONES
LA CANTIDAD DE SOLUTO DISUELTO EN UNA CANTIDAD
DETERMINADA DE SOLUCIÓN RECIBE EL NOMBRE DE
CONCENTRACION DE LA SOLUCION
LA CONCENTRACIÓN SE REPRESENTA EN DIFERENTES FORMAS

20. CLASIFICACIÓN DE LAS
CONCENTRACIONES EN LAS
SOLUCIONES O DISOLUCIONES
QUÍMICAS

22. 1.- CONCENTRACIÓN PORCENTAJE EN
MASA/VOLUMEN % M/V
 SE ENTIENDE COMO MASA DEL SOLUTO DISUELTA EN 100ML DE
SOLUCIÓN SU FORMULA ES:
IMPORTANTE: LAS UNIDADES DE MEDIDA DE LA MASA DEL SOLUTO SE
EXPRESAN EN GRAMOS (G), Y LAS UNIDADES DEL VOLUMEN EN MILILITROS
(ML).
 AHORA REALIZAMOS UN EJEMPLO PASO A PASO
¿CUÁL ES EL PORCENTAJE M/V DE UNA SOLUCIÓN QUE CONTIENE 20G DE KOH
EN 250ML DE SOLUCIÓN?
1º ANOTAMOS LOS DATOS : SOLUTO=20G DE KOH
SOLUCIÓN= 250ML

23. 2º REEMPLAZAMOS LOS DATOS EN LA FORMULA:
%m/V = 20g de KOH (soluto) x100
250ml de solución
3º SE DIVIDE 20g EN 250ml Y LUEGO SE MULTIPLICA POR 100
El resultado es : 8%m/v
AHORA VEAMOS…
2.- CONCENTRACION PORCENTAJE EN MASA %m/m
Es la masa de soluto expresada en gramos por cada 100 g de solución
Formula es:
IMPORTANTE: Las unidades de medida de la masa del soluto y las
unidades de la solución deben ser iguales es decir en gramos (g)

24. Ahora un ejemplo paso a paso:
Para preparar una solución se mezclan 30g de KCl con 50g de agua,
determine el % m/m de la solución.
1º ANOTAMOS LOS DATOS: soluto= 30g de KCl
solución = 80g
En este problema no nos dan directamente la masa de solución , pero
sabemos que el solvente que es el agua y tiene una masa de 50g.
IMPORTANTE : recordar que SOLUTO +SOLVENTE → SOLUCION
30g + 50g → 80g
Ahora ya obtuvimos la masa de solución = 80g
2º REEMPLAZAMOS LOS DATOS EN LA FORMULA:
%m/m= 30g de soluto KCl x 100
80g de solución
3º SE DIVIDE 30g EN 80g Y LUEGO SE MULTIPLICA POR 100
El resultado es: 37%m/m

25. 3.- CONCENTRACION PORCENTAJE EN VOLUMEN % V/V
Es el volumen de soluto que se encuentra en 100ml de solución
Su formula es %V/V= volumen de soluto ml x 100
volumen de solución ml
IMPORTANTE: tanto el soluto como el solvente se expresan en ml (mililitros)
Ahora realizamos un ejemplo
¿Cuál es el porcentaje de una solución de alcohol isopropilico preparada mezclando
25ml de alcohol con agua suficiente ,para completar un volumen total de 125ml de
solución?
1º ANOTAMOS LOS DATOS: soluto= 25ml de alcohol
solución=125ml
2º REEMPLAZAMOS LOS DATOS EN LA FORMULA
%v/v= 25ml de soluto alcohol x100
125 ml de solución
3º AHORA SE DIVIDE 25ml DE SOLUTO EN 125 ml DE SOLUCIÓN Y LUEGO SE
MULTIPLICA POR 100
El resultado es: 20%v/v

26. RESOLUCION DE
PROBLEMAS DE LAS
UNIDADES FISICAS
DE
CONCENTRACION
AHORA ,TE PLANTEO
EL DESAFIO DE
DESARROLLAR LOS
PROBLEMAS DE LA
GUIA PARA EL
APRENDIZAJE