Se describen las recomendaciones para nombrar y formular sustancias binarias

1. Contenido del Tema 2
2.1 Convención para formular compuestos binarios.
2.2 Convenciones para nombrar compuestos binarios.
a. Método de las proporciones estequiométricas. b. Sistema Stock.
c. Sistema Ewens-Bassett. d. Hidridos o hidruros covalentes
Ewens-
2.3 Convenciones para nombrar iones binarios.
a. Nomenclatura de coordinación para iones binarios. b. Nomenclatura
binarios.
sustitutiva para nombrar iones binarios, derivados de los hidridos o
hidruros mononucleares covalentes. c. Nomenclatura común o trivial
para iones binarios. d. Nomenclatura derivada para nombrar iones oxo.
2.4 Nomenclatura de coordinación para compuestos binarios.
2.5 Nombres basados en el nombre del elemento central como sustituyente.
2.6 Convención para sustancias binarias intermetálicas.

2. Convención para formular
compuestos binarios
 El elemento menos electronegativo se escribe primero.
Ejemplos: Na se escribe primero que O
F se escribe primero que O
 Generalmente el elemento colocado primero en la
fórmula binaria, trabaja con valencia positiva.
 La fórmula debe cumplir con el principio de
electroneutralidad.

3. Pasos para formular
compuestos binarios
Ejemplo: Escribir la fórmula de los óxidos de hierro
en las que el hierro posee valencias de 2+ y 3+
1. Elementos que participan en la fórmula hierro (Fe) y oxígeno (O)
2. Orden de prioridad o electronegatividad l. Fe II. O
3. Valencias de los elementos Fe: 3+ y 2+; O: 2-
Fe3+, Fe2+, O2-
4. Elementos escritos en forma de iones
Fe3+O2- y Fe2+O2-
5. Ajunte de los elementos como iones
6. Intercambio de valencias y fórmula definitiva Fe2O3 y FeO

4. Método de las proporciones
estequiométricas
Prefijo de cantidad para el elemento de menor prioridad +
Nombre del elemento de menor prioridad como ion negativo +
Prefijo de cantidad para el elemento de mayor prioridad +
Nombre del elemento de mayor prioridad como ion positivo
Ejemplos :
Na2O óxido de disodio (el prefijo mono puede omitirse)
Cl2O óxido de dicloro
FeBr3 tribromido de hierro o tribromuro de hierro
TiH3 trihidrido de titanio o trihidruro de titanio
Ca3P2 difosfido de tricalcio o difosfuro de tricalcio

5. Sistema Stock
Nombre del elemento de menor prioridad como ion negativo +
Nombre del elemento de mayor prioridad como ion positivo +
Valencia del elemento de mayor prioridad, escrita entre
paréntesis y en número romano
• (para elementos monovalentes se puede omitir la valencia)
Ejemplos :
Indique el nombre de:
Na2O óxido de sodio
HgCl2 y Ni2O3
Cl2O óxido de cloro(I)
PbO2 óxido de plomo(IV)
FeBr3 bromido de hierro(III) o bromuro de hierro(III)
AuCl3 clorido de oro(III) o cloruro de oro(III)

6. Sistema Ewens-Bassett
Nombre del elemento de menor prioridad como ion negativo +
Nombre del elemento de mayor prioridad como ion positivo +
Valencia del elemento de mayor prioridad, escrita entre
paréntesis y en número arábico
(para elementos monovalentes se puede omitir la valencia)
Ejemplos :
Indique el nombre de:
Na2O óxido de sodio
AuBr3 y PbCl4
Cl2O óxido de cloro(1+)
PbO2 óxido de plomo(4+)
FeBr2 bromido de hierro(2+) o bromuro de hierro(2+)
AuCl3 clorido de oro(3+) o cloruro de oro(3+)

7. Hidridos o hidruros covalentes
• Número de enlace estándar
• Nomenclatura sistemática para
hidridos o hidruros
monomoleculares
• Nomenclatura sistemática para
hidruros monomoleculares sin enlace
estándar
• Nombre para hidridos o hidruros
polinucleares
• Nombres triviales

8. Número de enlace estándar
Nº de enlace Elemento
3 B
4 C, Si, Ge, Sn, Pb
3 N, P, As, Sb, Bi
2 O, S, Se, Te, Po
1 F, Cl, Br, I, At
El número de enlace estándar se refiere al número de enlaces entre
el elemento central y el hidrógeno. El nitrógeno posee un número
de enlace de 3, debido a que puede enlazar tres átomos de hidrógeno

9. Nomenclatura sistemática
para hidruros mononucleares
BH3 borano AsH3 arsano
SiH4 silano SbH3 estibano La terminación –ano
indica que el número
GeH4 germano BiH3 bismutano de enlaces es el estándar
SnH4 estannano H2O oxidano
PbH4 plumbano H2S sulfano
¿Cuáles son los nombres
NH3 azano H2Se seleno de HCl, H2Po, y HBr?
PH3 fosfano H2Te Telano

10. Nombre sistemático para hidruros que
no poseen el número de enlace estándar
Letra griega lamda + número de átomos de hidrógeno
+ guión + nombre sistemático
5-fosfano
PH5
¿Cuál es el 5-fosfano
AsH5
nombre de 3-fosfano
H3 I
H4 S ? 5-yodano
H5 I
Note que el número de enlace estándar para P, As e I son: 3, 3 y 1
respectivamente. Como los compuestos señalados poseen mayor número
de átomos de hidrógeno de los que permite su número de enlace estándar,
es requerido indicar el exceso de hidrógenos mediante la convención lambda

11. Nombre para hidruros
polinucleares
Prefijo de cantidad + nombre sistemático
del hidruro mononuclear
Ejemplos :
B2H6 dibornao
P2H4 difosfano Indique el nombre de:
Sn2H6 diestannano B10H14 y B5H9
Si2H6 disilano
Si4H10 tetrasilano)

12. Nomenclatura trivial
para hidruros mononucleares
CH4 metano NH3 amoniaco
AsH3 arsina PH3 fosfina
SbH3 estibina H2 S sulfuro o sulfido de hidrógeno
BiH3 bismutina HF fluoruro o fluorido de hidrógeno
H2 O agua HCl cloruro o clorido de hidrógeno
¿Cuáles son los nombres triviales
de los siguientes compuestos?
HBr y HI

13. Iones complejos
binarios
 Especies complejas
 Determinación de la valencia del elemento central
 Nombre común y sistemáticos para ligandos
 Nomenclatura de coordinación para iones binarios
negativos
 Nomenclatura de coordinación para iones binarios
positivos

14. Especies complejas
Átomo central: S (azufre)
Ligando: O (oxígeno)
Número de coordinación: 3
Carga del ion: 2-
Una especie compleja está formada por un átomo central rodeado
por otros átomos. Los átomos que rodean al elemento central son
ligandos y el número de ligandos enlazados al elemento central,
determina el número de coordinación del elemento central

15. Determinación de la valencia
del elemento central
Fórmula: ClF4+
+ Carga del ion (Z) = 1+
[ClF4] Elemento central: Cl (cloro), ZCl = ?
Ligandos: F- (fluoro), ZF = 1-
Número de ligandos (F) = 4
Número de elementos centrales (Cl) = 1
¿Cuál es la valencia Valencia del elemento central: 5+
del P en PS43-? iZi = Z
1 = 1 x ZCl + 4 x (-1) y ZCl = 5

16. Nomenclatura sistemática y
trivial para algunos ligandos
CN- ciano H2O (aqua)
OH- hidróxido (hidrxo, hidroxi)
NH3 azano (ammina)
monóxido de nitrógeno monóxido de carbono
NO CO
(carbonil) (carbonil)
F-
O2- óxido (oxo) fluoro
Cl-
S2- sulfido (tio, tioxo) cloro
Br-
O22- dióxido(2-) (peroxo, peroxi) bromo
I-
S22- disulfido(2-) (ditio) yodo (iodo)
El nombre entre paréntesis es trivial

17. Nomenclatura de coordinación
para iones binarios negativos
Fórmula: S2O32-
Carga del ion (Z): 2-
Elemento central: S (azufre)
Ligandos: O2- (oxo) y S2- (tio)
Número de ligandos: 4 (3 oxo y 1 tio)
Valencia del elemento central: 6+
Prefijo de cantidad para el ligandos oxo: tri
Nombre: anión o ion trioxotiosulfato(VI)
anión o ion trioxotiosulfato(2-)
palabra ion o anión + prefijo de cantidad para el ligando + nombre del ligando
+ prefijo de cantidad para el elemento central +
nombre del elemento central terminado en ATO +
valencia del elemento central en número romano o carga del ion en número arábico

18. Nomenclatura de coordinación
para iones binarios positivos
Fórmula: UO22+
Carga del ion (Z): 2+
Elemento central: U (uranio)
2+ Ligandos: O2- (oxo)
[UO2] Número de ligandos: 2
Valencia del elemento central: 6+
Prefijo de cantidad para el ligandos oxo: di
Nombre: catión o ion dioxouranio(VI)
catión o ion dioxouranio(2+)
palabra ion o catión + prefijo de cantidad para el ligando + nombre del ligando
+ prefijo de cantidad para el elemento central + nombre del elemento central +
valencia del elemento central en número romano o carga del ion en número arábico

19. Nombre para iones hidruros
covalentes
Iones positivos
Nombre sistemático del hidruro sin la última –o + terminación –io
Iones negativos:
Nombre sistemático del hidruro sin la última –o + terminación –ido
Ejemplos :
AsH4+ arsanio ¿ Cuáles son los nombres
+
de HCl+ , H3S+ y NH2- ?
PH4 fosfanio
SbH4+ stibanio
NH4+ azanio o amonio
AsH2- arsanido
PH2- fosfanido

20. Nomenclatura trivial
para iones binarios
-hipo, -per, -piro,
Ejemplo -ato e -ito Ejemplo
-meta y -orto
NO3- ClO-
nitrato hipoclorito
NO2- ClO4-
nitrito perclorato
AsO43- BrO4-
arsenato perbromato
AsO33- P2O74-
arsenito pirofosfato
ClO3- [BO2]33-
clorato trimetaborato
ClO2- PO43-
clorito ortofosfato

21. Nombre del ion binario oxo derivado
del nombre funcional del ácido
Palabra ion o anión + Nombre del elemento central terminado
en –ato + Carga del ion en número arábico o valencia
del elemento central en número romano.
Ejemplos :
CrO4 2- ion o anión cromato(2-) o cromato(VI)
cromato(2-
SO4 2- ion o anión sulfato(2-) o sulñfato(VI)
sulfato(2-
Cr2O72- ion o anión dicromato(2-) o dicromato(VI)
dicromato(2-
PO43- ion o anión fosfto(3-) o fosfato(V)
fosfto(3-
MnO42- ion o anión manganato(2-) o manganato(VI)
manganato(2-
MnO4- ion o anión manganato(1-) o manganato(VII)
manganato(1-

22. Nomenclatura de coordinación
para sustancias
prefijo de cantidad para el ligando + nombre del ligando
+ prefijo de cantidad para el elemento central
+ nombre del elemento central
tetraoxodinitrogeno(N-N)
(N-
(N-N) indica que ambos
Indique los nombres
átomos están enlazados
de P2H4 y Sn2H6

23. Nombres basados en el
nombre del elemento central
como sustituyente
Prefijo de cantidad o multiplicativo para el ligando + Nombre
del ligando + Nombre del elemento central como sustituyente
Ejemplos:
F3B trifluoroborio El nombre del
F6S hexafluorosulfurio elemento como
ClHg cloromercurio sustituyente
H5P pentahidridofosforio termina en -io
Cl4Co tetraclorocobaltio

24. Convención para
compuestos intermetálicos
El metal cuyo símbolo se encuentra localizado primero en el
alfabeto, se escribe primero
Ejemplos:
AgZn y AgMg
La plata se escribe primero debido a que la primera letra de
su símbolo es A y aparece en el alfabeto primero que Z y M.
Otros ejemplos son:
Al3Ni, Al4Ba
CuTi, Cu2Mg, Al2Cu
MgZn2, MgNi2