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Formulación y nomenclatura
en Química Inorgánica
Adaptado a las normas de la
IUPAC 2005
Repaso 2º bachillerato
Conceptos básicos
Valencia: nº entero que expresa la capacidad de
combinación de un átomo con otros npara formar un
compuesto.
Nº Oxidación de un elemento en un
compuesto: es la carga eléctrica que poseería un átomo
de dicho elemento si todo el compuesto de que forma parte
estuviese formado por iones positivos y negativos.
Metales: nº de oxidación positivos.
No metales: nº de oxidación positivos, negativos o cero.
Asignación de los números
de oxidación
• 1. El nº o. de todos los elementos libres es cero, en cualquier
forma en que se presenten: Al, He, N2 , O3, etc.
• 2. El nº o. de un ión simple coincide con su carga: Así, los nº
o . del S2–, Cl– y Fe2+ son, respectivamente, –2, –1, +2.
• 3. El nº o. del H en sus compuestos es +1, excepto en los
hidruros metálicos, que es –1. Así, en el CH2Cl2: el nº
oxidación del C es 0 y del H es +1.
• 4. El nº o. del O en sus compuestos es –2, excepto en los
peróxidos, que es –1
• 5. El nº o. de los metales alcalinos (Grupo 1) es siempre +1.
• 6. El nº o. de los metales alcalinotérreos (Grupo 2) es
siempre +2.
• 7. La suma algebraica de los nº o. de los átomos de una
molécula es cero, y de un ión , igual a la carga del ión.
Nº de oxidación
No metales
El O usa el nº o. +2 con el F; el N forma óxidos y ácidos solamente
con los nº de o, +1, +3 y +5.
Elementos Número de oxidación
H -1, +1
F
Cl, Br, I
-1
-1, +1, +3, +5, +7
O
S, Se, Te
-2, +2 (-1 en peróxidos)
-2, +2, +4, +6
N
P
As, Sb, Bi
-3, +1, +2, +3, +4, +5,
-3, +1, +3, +5
-3, +3, +5
B -3, +3
C
Si
-4, +2, +4
-4, +4
Nº de oxidación
MetalesElementos Número de oxidación
• Alcalinos: Li, Na, K, Rb,
Cs
• Ag
+1
• Alcalinotérreos: Be, Mg,
Ca, Sr, Ba, Ra
• Zn, Cd
+2
• Cu, Hg +1, +2
• Al +3
• Au +1, +3
• Fe, Co, Ni +2, +3
• Sn, Pb, Pt, Pd +2, +4
• Cr +2, +3, +4, +5, +6
• Mn +2, +3, +4, +5, +6, +7
Nomenclaturas aceptadas
por la IUPAC
• Nomenclatura sistemática: Proporcionan
información sobre la composición y la estructura del
compuesto. Son de composición, sustitución y adición.
• Nomenclatura tradicional: En general, son
nombres no sistemáticos o semisistemáticos usados
tradicionalmente para nombrar los compuestos inorgánicos.
Nomenclaturas aceptadas
por la IUPAC
Nomenclaturas
IUPAC
Sistemáticas
Sustitución Adición Composición o
estequiométrica
Con prefijos
multiplicadores
Con números
romanos que
expresan el nº de
oxidación
Tradicional
Compuestos
Compuestos Binarios
Óxidos
Hidruros
Peróxidos
Sales
Ternarios
Hidróxidos
Oxoácidos
Oxosales neutras
Sales ácidas de hidrácidos
Otros Oxosales ácidas
Compuestos binarios
Binarios
Óxidos
Óxidos metálicos
Óxidos no metálicos
Peróxidos
Con metales alcalinos y
alcalinotérreos
principalmente
Sales neutras
Hidruros
Hidruros
metálicos
Hidruros no
metálicos
Con elementos
grupos 13, 14 y 15
Con elementos
grupos 16 y 17.
Haluros de hidrógeno
Características de los
compuestos binarios
• Están formados por dos elementos. 1º se coloca el menos
electronegativo y después el más electronegativo, salvo en
los compuestos con halógenos, que por convenio con
IUPAC 2005, los halógenos se consideran más EN que el
oxígeno (EN Cl=3 EN O=3,5) y se nombran como haluros
de oxígeno y no como óxidos. El halógeno se escribirá a la
derecha. Así, se escribe: OCl2
• Se intercambian las valencias.
• El prefijo “mono” sólo se usa en caso de ambigüedad y en
proporciones de 1:1. Se puede decir: monóxido de bario
(BaO), para no confundirlo con el peróxido.
• Siempre que sea posible se simplifica: Fe2S2  FeS
Óxidos
• Son combinaciones del oxígeno con un metal o no metal.
• Se nombran según la nomenclatura de composición con
prefijos multiplicadores o expresando el nº de o. con nº
romanos.
• Se nombran con la palabra “óxido” salvo los compuestos
con halógenos que se nombran : halógeno + uro + de
oxígeno.
• Se intercambian las valencias o los números de oxidación
sin el signo.
M (+n) O (-2)
M2On
Ejemplos de óxidos
Nomenclatura de composición
Fórmula Con prefijos multiplicadores Expresando el nº o
con números romanos
BaO Monóxido de bario Óxido de bario
Cr2O3 Trióxido de dicromo Óxido de cromo (III)
SO2 Dióxido de azufre Óxido de azufre (IV)
OCl2 Dicloruro de oxígeno -----------
CO Monóxido de carbono Óxido de carbono (II)
Fe2O3 Trióxido de dihierro Óxido de hierro (III)
Cs2O Óxido de dicesio Óxido de cesio
Cu2O Óxido de dicobre Óxido de cobre (I)
O7Cl2 Dicloruro de heptaoxígeno -------------
N2O Óxido de dinitrógeno Óxido de nitrógeno (I)
O5Br2 Dibromuro de pentaoxígeno -----------
Peróxidos
• Son combinaciones del oxígeno y algunos metales como
alcalinos, alcalinotérreos, Cu, Ag entre otros.
• No se pueden simplificar ya que forman el grupo peroxo:
-O-O-. Es (O2)2-
• El número de oxidación del oxígeno es -1.
• La fórmula general de los peróxidos es:
X2(O2)n
(donde X es el elemento metálico, O es oxígeno y n es la
valencia del metal.
Ejemplos de peróxidos
Nomenclatura de composición Tradicional
Fórmula Con prefijos
multiplicadores
Expresando el nº o
con números
romanos
Ag2O2 Dióxido de diplata Peróxido de plata ------------
H2O2 Dióxido de dihidrógeno Peróxido de
hidrógeno
Agua
oxigenada
BaO2 Dióxido de bario Peróxido de bario
CuO2 Dióxido de cobre Peróxido de cobre (II)
Sales neutras
• Formadas por un metal y un no metal. Se nombran
añadiéndole la terminación “uro” al no metal + de +
nombre metal.
• El metal se coloca a la izquierda. Su nº de oxidación es
positivo. El no metal tiene nº oxidación negativo.
• Se intercambian las valencias. El no metal actúa con la
valencia menor de su grupo.
• Su fórmula general es
M = metal
X = No metal
m = Valencia del metal
x = Valencia del no metal
Mx Xm
Ejemplos de sales neutras
Nomenclatura de composición
Fórmula Con prefijos
multiplicadores
Expresando el nº o con
números romanos
HgBr2 Dibromuro de
mercurio
Bromuro de mercurio (II)
LiI Yoduro de litio Yoduro de litio
K2S Sulfuro de dipotasio Sulfuro de potasio
Al2S3 Trisulfuro de
dialuminio
Sulfuro de aluminio
Pb S2 Disulfuro de plomo Sulfuro de plomo (IV)
BeS Sulfuro de berilio Sulfuro de berilio
Hidruros
• Son combinaciones del hidrógeno con otro elemento.
• Los hidruros metálicos son combinaciones con un metal. El
nº de oxidación del hidrógeno es -1.
• Los h. metálicos se nombran con las palabras “hidruro de” y
el nombre del metal.
• Los hidruros no metálicos son combinaciones del hidrógeno
con elementos de los grupos 13, 14, 15, 16 y 17. El nº de
oxidación del hidrógeno en estos casos es de +1.
• En la unión con elementos de los grupos 16 y 17, el
hidrógeno se coloca a la izquierda. Estos compuestos en
disolución acuosa tienen carácter ácido y se llaman ácidos
hidrácidos.
• En la unión con elementos de los grupos 13, 14 y 15, el
hidrógeno se coloca a la derecha.
Ejemplos de hidruros
metálicos
Nomenclatura de composición
Fórmula Con prefijos multiplicadores Expresando el nº o con
números romanos
AlH3 Trihidruro de aluminio Hidruro de aluminio
SnH4 Tetrahidruro de estaño Hidruro de estaño (IV)
RbH Hidruro de rubidio Hidruro de rubidio
MgH2 Dihidruro de magnesio Hidruro de magnesio
AuH3 Trihidruro de oro Hidruro de oro (III)
Ejemplos de hidruros no
metálicos
Nomenclatura de
composición
N. de
sustitución
N.
tradicional
Fórmula Con prefijos
multiplicado
res
Expresando el
nº o con
números
romanos
AsH3 Trihidruro de
arsénico
------------ Arsano ------------
PH3 Trihidruro de
fósforo
------------ Fosfano ------------
NH3 Trihidruro de
nitrógeno
------------ Azano Amoníaco
BH3 Trihidruro de
boro
------------ Borano ------------
H2O ------------ ------------ Oxidano Agua
Ejemplos de hidruros no
metálicos
Nomenclatura de composición N. de sustitución
Fórmula Con prefijos
multiplicadores
Expresando el nº
o con números
romanos
CH4 ----------- ------------ Metano
(sigue reglas f.o.)
HF Fluoruro de
hidrógeno
------------ ------------
H2S Sulfuro de
dihidrógeno sulfuro
de hidrógeno
------------ ------------
HBr Bromuro de
hidrógeno
------------ ------------
Compuestos ternarios
Ternarios
Hidróxidos
Oxoácidos
Oxosales neutras
Sales ácidas de
hidrácidos
Hidróxidos
• Combinaciones de un metal con el grupo (OH- )
• Su fórmula general es: M (OH)m siendo “m” la
valencia del metal.
• Se nombran con la palabra hidróxido + de + nombre del
metal.
• Las normas de la IUPAC recomiendan colocar al grupo
hidróxido entre paréntesis.
• El número de oxidación del metal coincide con el número
de iones OH-.
Ejemplos de Hidróxidos
Nomenclatura de composición
Fórmula Con prefijos
multiplicadores
Expresando el nº o con números
romanos
Fe(OH)3 Trihidróxido de
hierro
Hidróxido de hierro (III)
Al(OH)3 Trihidróxido de
aluminio
Hidróxido de aluminio
Cs(OH) Hidróxido de
cesio
Hidróxido de cesio
Fe(OH)2 Dihidróxido de
hierro
Hidróxido de hierro (II)
Pb(OH)4 Tetrahidróxido de
plomo
Hidróxido de plomo (IV)
Oxoácidos
• Son aquellos compuestos formados por hidrógeno, no metal
(principalmente) y oxígeno. Se llaman oxácidos u
oxoácidos.
• Su fórmula general es: HaXbOc , donde “X” es un no
metal o metal de transición con nº oxid. alto. El nº de
oxidación del oxígeno en estos compuestos es -2, del
hidrógeno es +1 y del no metal +n.
• Según las orientaciones de la ponencia de Química de
Andalucía para la PAU, se utilizaran nombres tradicionales
aceptados por la IUPAC para este tipo de compuestos,
principalmente, aunque también son aceptados la
nomenclatura de adición y la del hidrógeno.
• A la hora de formularlos se puede hacer usando los nº de
oxidación y añadiendo unos sufijos según la valencia del no
metal correspondiente. Poe eso hay que conocer los
números de oxidación con los que los no metales pueden
actuar.
Oxoácidos
• Los sufijos dependen del nº de valencias o nº de oxidación
que tenga el no metal y del grupo de éste.
Número de valencias o n.o. Prefijos y/o sufijos
Si tiene una ico
Si tiene dos oso: la menor
ico: la mayor
Si tiene tres Hipo…. oso: la menor
oso: la de en medio
ico: la mayor
Si tiene cuatro Hipo…. oso: la menor
oso: la de en medio
ico: la de en medio
Per…ico: la mayor
Oxoácidos
• Hay una forma más antigua de formularlos que es
añadiendo una molécula de agua al óxido del no metal
correspondiente simplificado y dependiendo del nº de
oxidación con la que éste actúa, tendrá una terminación u
otra. Las terminaciones vienen recogidas en la diapositiva
anterior. Hay anomalías a esto con algunos elementos de
los grupos 13, 14 y 15.
Óxido no metálico simplificado + Agua = Oxoácido
Ejemplo: SO3 + H2O = H2SO4
Óxido de azufre (VI) + agua = Ácido sulfúrico
• Se nombran con la palabra ácido + elemento +
terminación correspondiente.
Ejemplos de oxoácidos
Grupo/Elementos
nº oxidación
Fórmula Nomenclatura tradicional aceptada por
la IUPAC
Grupo 17 salvo el F
Cl, Br, I
(+1, +3, +5, +7)
HClO
HClO2
HClO3
HClO4
Ácido hipocloroso
Ácido cloroso
Ácido clórico
Ácido perclórico
Grupo 16 salvo el O
S, Se, Te
(+2, +4, +6)
H2SO2
H2SO3
H2SO4
Ácido hiposulfuroso
Ácido sulfuroso
Ácido sulfúrico
Grupo 15
N
(+1, +3, +5)
HNO
HNO2
HNO3
Ácido hiponitroso
Ácido nitroso
Ácido nítrico
Grupo 15
P
(+1, +3, +5)
H3PO3 (+3)
H3PO4 (+5)
HPO3 (+5)
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Ácido fosfórico (+ 3 moléculas de H2O)
Á. metafosfórico (+ 1 moléculas de H2O)
Grupo 15
As, Sb
(+3, +5)
H3SbO3
H3AsO4
Ácido antimonoso
Ácido arsénico
Ejemplos de oxoácidos
Grupo/Ele
nº oxidaci
Fórmula Nomenclatura tradicional aceptada por la
IUPAC/ nombre de hidrógeno
Grupo 14
C , Si
(+4)
H2CO3
H4SiO4
H2SiO3
Ácido carbónico (+ 1 moléculas de H2O)
Ácido silícico (+ 2 moléculas de H2O)
Ácido metasilícico (+ 1 moléculas de H2O)
Grupo 13
B
(+3)
H3BO3
HBO2
Ácido bórico (+ 3 moléculas de H2O)
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Grupo 6
Cr
(+6)
H2CrO4
H2Cr2O7
Ácido crómico (+ 1 moléculas de H2O)
Ácido dicrómico (2 moléculas de Cr O3
+ 1 moléculas de H2O)
Grupo 7
Mn
(+4, +6,
+7)
H2MnO4 (+6)
HMnO4 (+7)
Ácido mangánico /dihidrogeno(tetraoxidomanganato)
Ácido permangánico
Iones más comunes
• Catión: Átomo que ha cedido electrones.
• Anión: Átomo que ha cedido electrones.
• Los metales, en general, forman cationes y los no metales,
aniones.
• Los iones pueden ser: A) Monoatómico: formado por un
solo átomo. Su carga coincide con su nº de oxidación.
B) Poliatómico: Formado por un conjunto de átomos. Su
carga coincide con la suma de todos los números de
oxidación de los elementos que lo forman.
• Para formarlos, Se cambia la terminación del oxoácido por
otras, nombrándose como anión, en vez de ácido.
Iones más comunes
• En la nomenclatura tradicional, algunas de las
terminaciones para el caso de oxoaniones (provienen de la
pérdida de hidrógenos de los oxoácidos) son:
Nombres de algunos iones
más comunes
• Sólo se escriben los aceptados por la IUPAC para la PAU.
Fórmula Nomenclaturas aceptadas por la IUPAC No aceptadas
ClO3
- clorato
NH4
+ azanio, amonio
H3O+ oxonio, oxidano (no hidronio)
OH- ión hidróxido
CrO4
2- cromato
MnO4
- ión permanganato
Fe3+ hierro (3+)
H+ hidrón
HS- hidrogeno(sulfuro)(1-)
Cl- cloruro(1-) o cloruro
Nombres de algunos iones
más comunes
Fórmula Nomenclaturas aceptadas
por la IUPAC
No aceptadas
O2- óxido(2-) u óxido
S2- sulfuro(2-) o sulfuro
Cr2O4
2- dicromato
H‒ hidruro(1-) o hidruro
O2
2- peróxido
–HSO4
- ion hidrogenosulfato
Oxosales neutras
• Son los derivados de sustituir todos los hidrógenos de los
oxoácidos por cationes metálicos, o no metálicos como el
NH4
+ (amonio).
• Se escribe en primer lugar el símbolo del metal y a
continuación la fórmula del anión.
• También se les llama oxisales neutras.
• Su fórmula general es: MaXbOc M= metal
• Para su formulación se siguen las mismas reglas que para
los ácidos de los que provienen pero cambiando las
terminaciones y manteniendo los prefijos.
Oxosales neutras
• Según las orientaciones de la ponencia de Química de
Andalucía para la PAU, se utilizaran nombres tradicionales
aceptados por la IUPAC en las recomendaciones del 2005
para este tipo de compuestos, principalmente, aunque
también son aceptados la nomenclatura de adición y la de
composición.
• Para nombrarlos se nombran el oxoanión + “de” + el
nombre del catión (generalmente un metal) indicando entre
paréntesis el número de oxidación del metal si fuera
necesario.
Oxosales neutras
• Las terminaciones son:
Número de
valencias o n.o.
Prefijos y/o sufijos
del oxoácido
Prefijos y/o sufijos
de la oxosal
Si tiene una ico ato
Si tiene dos oso: la menor
ico: la mayor
ito: la menor
ato: la mayor
Si tiene tres Hipo…... oso: la menor
oso: la de en medio
ico: la mayor
Hipo……. ito: la menor
ito: la de en medio
ato: la mayor
Si tiene cuatro Hipo….. oso: la menor
oso: la de en medio
ico: la de en medio
Per….…ico: la mayor
Hipo……. ito: la menor
ito: la de en medio
ato: la de en medio
Per……ato: la mayor
Ejemplos de oxosales
neutras
Fórmula Nomenclatura tradicional aceptada
por la IUPAC
Cu3(PO4)2 Fosfato de cobre (II)
K2CO3 Carbonato de potasio
AlPO4 Fosfato de aluminio
Ba(IO2)2 Yodito de bario
K2Cr2O7 Dicromato de potasio
KIO4 Peryodato de potasio
Sn(NO2)4 Nitrito de estaño (IV)
Al2(SO4)3 Sulfato de aluminio
AuClO Hipoclorito de oro (I)
Sales ácidas de hidrácidos
• Son las derivadas de sustituir parte de los hidrógenos de
los ácidos hidrácidos por cationes metálicos ,o no metálicos
como el NH4
+(amonio). Cuando se sustituyen todos los
hidrógenos se forman las sales neutras y cuando sólo se
sustituye alguno de los hidrógenos las sales ácidas.
• Se nombran igual que las sales neutras añadiendo los
prefijos hidrógeno delante del nombre de la sal neutra
correspondiente. Terminan en “uro”.
Hidrógeno”no metal” +uro +de+ metal
• Se nombran con la nomenclatura tradicional aceptada por
la IUPAC.
Ejemplos de sales ácidas
de hidrácidos
Fórmula Nomenclatura tradicional aceptada por la
IUPAC
KHS Hidrógenosulfuro de potasio
Fe(HS)2 Hidrógenosulfuro de hierro (II)
Au(HS)3 Hidrógenosulfuro de oro (III)
NH4HS Hidrogenosulfuro de amonio
Oxosales ácidas
• Están formados estos compuestos por más de tres átomos.
• Derivan de la sustitución parcial de un ácido poliprótico
(más de un hidrógeno) por metales o iones como el
amonio, principalmente.
• Se nombran igual que las sales neutras añadiendo los
prefijos hidrógeno o dihidrógeno delante del nombre de la
sal neutra correspondiente.
• Para formularlos se escribe el anión y tras la palabra “de”
se indica el nombre del catión indicando entre paréntesis la
valencia si es necesario.
Ejemplos de oxosales
ácidas
Fórmula Nomenclatura tradicional
aceptada por la IUPAC
NaHCO3 Hidrogenocarbonato de sodio
KH2PO4 ( Pierde 1 H el H3PO4) Dihidrógenofosfato de potasio
K2HPO4 ( Pierde 2 H el H3PO4) Hidrógenofosfato de potasio o
monohidrógenofosfato de potasio
Fe(HSO3)3 Hidrógenosulfito de hierro (III)
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Formulacion inorganica

  • 1. Formulación y nomenclatura en Química Inorgánica Adaptado a las normas de la IUPAC 2005 Repaso 2º bachillerato
  • 2. Conceptos básicos Valencia: nº entero que expresa la capacidad de combinación de un átomo con otros npara formar un compuesto. Nº Oxidación de un elemento en un compuesto: es la carga eléctrica que poseería un átomo de dicho elemento si todo el compuesto de que forma parte estuviese formado por iones positivos y negativos. Metales: nº de oxidación positivos. No metales: nº de oxidación positivos, negativos o cero.
  • 3. Asignación de los números de oxidación • 1. El nº o. de todos los elementos libres es cero, en cualquier forma en que se presenten: Al, He, N2 , O3, etc. • 2. El nº o. de un ión simple coincide con su carga: Así, los nº o . del S2–, Cl– y Fe2+ son, respectivamente, –2, –1, +2. • 3. El nº o. del H en sus compuestos es +1, excepto en los hidruros metálicos, que es –1. Así, en el CH2Cl2: el nº oxidación del C es 0 y del H es +1. • 4. El nº o. del O en sus compuestos es –2, excepto en los peróxidos, que es –1 • 5. El nº o. de los metales alcalinos (Grupo 1) es siempre +1. • 6. El nº o. de los metales alcalinotérreos (Grupo 2) es siempre +2. • 7. La suma algebraica de los nº o. de los átomos de una molécula es cero, y de un ión , igual a la carga del ión.
  • 4. Nº de oxidación No metales El O usa el nº o. +2 con el F; el N forma óxidos y ácidos solamente con los nº de o, +1, +3 y +5. Elementos Número de oxidación H -1, +1 F Cl, Br, I -1 -1, +1, +3, +5, +7 O S, Se, Te -2, +2 (-1 en peróxidos) -2, +2, +4, +6 N P As, Sb, Bi -3, +1, +2, +3, +4, +5, -3, +1, +3, +5 -3, +3, +5 B -3, +3 C Si -4, +2, +4 -4, +4
  • 5. Nº de oxidación MetalesElementos Número de oxidación • Alcalinos: Li, Na, K, Rb, Cs • Ag +1 • Alcalinotérreos: Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra • Zn, Cd +2 • Cu, Hg +1, +2 • Al +3 • Au +1, +3 • Fe, Co, Ni +2, +3 • Sn, Pb, Pt, Pd +2, +4 • Cr +2, +3, +4, +5, +6 • Mn +2, +3, +4, +5, +6, +7
  • 6. Nomenclaturas aceptadas por la IUPAC • Nomenclatura sistemática: Proporcionan información sobre la composición y la estructura del compuesto. Son de composición, sustitución y adición. • Nomenclatura tradicional: En general, son nombres no sistemáticos o semisistemáticos usados tradicionalmente para nombrar los compuestos inorgánicos.
  • 7. Nomenclaturas aceptadas por la IUPAC Nomenclaturas IUPAC Sistemáticas Sustitución Adición Composición o estequiométrica Con prefijos multiplicadores Con números romanos que expresan el nº de oxidación Tradicional
  • 9. Compuestos binarios Binarios Óxidos Óxidos metálicos Óxidos no metálicos Peróxidos Con metales alcalinos y alcalinotérreos principalmente Sales neutras Hidruros Hidruros metálicos Hidruros no metálicos Con elementos grupos 13, 14 y 15 Con elementos grupos 16 y 17. Haluros de hidrógeno
  • 10. Características de los compuestos binarios • Están formados por dos elementos. 1º se coloca el menos electronegativo y después el más electronegativo, salvo en los compuestos con halógenos, que por convenio con IUPAC 2005, los halógenos se consideran más EN que el oxígeno (EN Cl=3 EN O=3,5) y se nombran como haluros de oxígeno y no como óxidos. El halógeno se escribirá a la derecha. Así, se escribe: OCl2 • Se intercambian las valencias. • El prefijo “mono” sólo se usa en caso de ambigüedad y en proporciones de 1:1. Se puede decir: monóxido de bario (BaO), para no confundirlo con el peróxido. • Siempre que sea posible se simplifica: Fe2S2  FeS
  • 11. Óxidos • Son combinaciones del oxígeno con un metal o no metal. • Se nombran según la nomenclatura de composición con prefijos multiplicadores o expresando el nº de o. con nº romanos. • Se nombran con la palabra “óxido” salvo los compuestos con halógenos que se nombran : halógeno + uro + de oxígeno. • Se intercambian las valencias o los números de oxidación sin el signo. M (+n) O (-2) M2On
  • 12. Ejemplos de óxidos Nomenclatura de composición Fórmula Con prefijos multiplicadores Expresando el nº o con números romanos BaO Monóxido de bario Óxido de bario Cr2O3 Trióxido de dicromo Óxido de cromo (III) SO2 Dióxido de azufre Óxido de azufre (IV) OCl2 Dicloruro de oxígeno ----------- CO Monóxido de carbono Óxido de carbono (II) Fe2O3 Trióxido de dihierro Óxido de hierro (III) Cs2O Óxido de dicesio Óxido de cesio Cu2O Óxido de dicobre Óxido de cobre (I) O7Cl2 Dicloruro de heptaoxígeno ------------- N2O Óxido de dinitrógeno Óxido de nitrógeno (I) O5Br2 Dibromuro de pentaoxígeno -----------
  • 13. Peróxidos • Son combinaciones del oxígeno y algunos metales como alcalinos, alcalinotérreos, Cu, Ag entre otros. • No se pueden simplificar ya que forman el grupo peroxo: -O-O-. Es (O2)2- • El número de oxidación del oxígeno es -1. • La fórmula general de los peróxidos es: X2(O2)n (donde X es el elemento metálico, O es oxígeno y n es la valencia del metal.
  • 14. Ejemplos de peróxidos Nomenclatura de composición Tradicional Fórmula Con prefijos multiplicadores Expresando el nº o con números romanos Ag2O2 Dióxido de diplata Peróxido de plata ------------ H2O2 Dióxido de dihidrógeno Peróxido de hidrógeno Agua oxigenada BaO2 Dióxido de bario Peróxido de bario CuO2 Dióxido de cobre Peróxido de cobre (II)
  • 15. Sales neutras • Formadas por un metal y un no metal. Se nombran añadiéndole la terminación “uro” al no metal + de + nombre metal. • El metal se coloca a la izquierda. Su nº de oxidación es positivo. El no metal tiene nº oxidación negativo. • Se intercambian las valencias. El no metal actúa con la valencia menor de su grupo. • Su fórmula general es M = metal X = No metal m = Valencia del metal x = Valencia del no metal Mx Xm
  • 16. Ejemplos de sales neutras Nomenclatura de composición Fórmula Con prefijos multiplicadores Expresando el nº o con números romanos HgBr2 Dibromuro de mercurio Bromuro de mercurio (II) LiI Yoduro de litio Yoduro de litio K2S Sulfuro de dipotasio Sulfuro de potasio Al2S3 Trisulfuro de dialuminio Sulfuro de aluminio Pb S2 Disulfuro de plomo Sulfuro de plomo (IV) BeS Sulfuro de berilio Sulfuro de berilio
  • 17. Hidruros • Son combinaciones del hidrógeno con otro elemento. • Los hidruros metálicos son combinaciones con un metal. El nº de oxidación del hidrógeno es -1. • Los h. metálicos se nombran con las palabras “hidruro de” y el nombre del metal. • Los hidruros no metálicos son combinaciones del hidrógeno con elementos de los grupos 13, 14, 15, 16 y 17. El nº de oxidación del hidrógeno en estos casos es de +1. • En la unión con elementos de los grupos 16 y 17, el hidrógeno se coloca a la izquierda. Estos compuestos en disolución acuosa tienen carácter ácido y se llaman ácidos hidrácidos. • En la unión con elementos de los grupos 13, 14 y 15, el hidrógeno se coloca a la derecha.
  • 18. Ejemplos de hidruros metálicos Nomenclatura de composición Fórmula Con prefijos multiplicadores Expresando el nº o con números romanos AlH3 Trihidruro de aluminio Hidruro de aluminio SnH4 Tetrahidruro de estaño Hidruro de estaño (IV) RbH Hidruro de rubidio Hidruro de rubidio MgH2 Dihidruro de magnesio Hidruro de magnesio AuH3 Trihidruro de oro Hidruro de oro (III)
  • 19. Ejemplos de hidruros no metálicos Nomenclatura de composición N. de sustitución N. tradicional Fórmula Con prefijos multiplicado res Expresando el nº o con números romanos AsH3 Trihidruro de arsénico ------------ Arsano ------------ PH3 Trihidruro de fósforo ------------ Fosfano ------------ NH3 Trihidruro de nitrógeno ------------ Azano Amoníaco BH3 Trihidruro de boro ------------ Borano ------------ H2O ------------ ------------ Oxidano Agua
  • 20. Ejemplos de hidruros no metálicos Nomenclatura de composición N. de sustitución Fórmula Con prefijos multiplicadores Expresando el nº o con números romanos CH4 ----------- ------------ Metano (sigue reglas f.o.) HF Fluoruro de hidrógeno ------------ ------------ H2S Sulfuro de dihidrógeno sulfuro de hidrógeno ------------ ------------ HBr Bromuro de hidrógeno ------------ ------------
  • 22. Hidróxidos • Combinaciones de un metal con el grupo (OH- ) • Su fórmula general es: M (OH)m siendo “m” la valencia del metal. • Se nombran con la palabra hidróxido + de + nombre del metal. • Las normas de la IUPAC recomiendan colocar al grupo hidróxido entre paréntesis. • El número de oxidación del metal coincide con el número de iones OH-.
  • 23. Ejemplos de Hidróxidos Nomenclatura de composición Fórmula Con prefijos multiplicadores Expresando el nº o con números romanos Fe(OH)3 Trihidróxido de hierro Hidróxido de hierro (III) Al(OH)3 Trihidróxido de aluminio Hidróxido de aluminio Cs(OH) Hidróxido de cesio Hidróxido de cesio Fe(OH)2 Dihidróxido de hierro Hidróxido de hierro (II) Pb(OH)4 Tetrahidróxido de plomo Hidróxido de plomo (IV)
  • 24. Oxoácidos • Son aquellos compuestos formados por hidrógeno, no metal (principalmente) y oxígeno. Se llaman oxácidos u oxoácidos. • Su fórmula general es: HaXbOc , donde “X” es un no metal o metal de transición con nº oxid. alto. El nº de oxidación del oxígeno en estos compuestos es -2, del hidrógeno es +1 y del no metal +n. • Según las orientaciones de la ponencia de Química de Andalucía para la PAU, se utilizaran nombres tradicionales aceptados por la IUPAC para este tipo de compuestos, principalmente, aunque también son aceptados la nomenclatura de adición y la del hidrógeno. • A la hora de formularlos se puede hacer usando los nº de oxidación y añadiendo unos sufijos según la valencia del no metal correspondiente. Poe eso hay que conocer los números de oxidación con los que los no metales pueden actuar.
  • 25. Oxoácidos • Los sufijos dependen del nº de valencias o nº de oxidación que tenga el no metal y del grupo de éste. Número de valencias o n.o. Prefijos y/o sufijos Si tiene una ico Si tiene dos oso: la menor ico: la mayor Si tiene tres Hipo…. oso: la menor oso: la de en medio ico: la mayor Si tiene cuatro Hipo…. oso: la menor oso: la de en medio ico: la de en medio Per…ico: la mayor
  • 26. Oxoácidos • Hay una forma más antigua de formularlos que es añadiendo una molécula de agua al óxido del no metal correspondiente simplificado y dependiendo del nº de oxidación con la que éste actúa, tendrá una terminación u otra. Las terminaciones vienen recogidas en la diapositiva anterior. Hay anomalías a esto con algunos elementos de los grupos 13, 14 y 15. Óxido no metálico simplificado + Agua = Oxoácido Ejemplo: SO3 + H2O = H2SO4 Óxido de azufre (VI) + agua = Ácido sulfúrico • Se nombran con la palabra ácido + elemento + terminación correspondiente.
  • 27. Ejemplos de oxoácidos Grupo/Elementos nº oxidación Fórmula Nomenclatura tradicional aceptada por la IUPAC Grupo 17 salvo el F Cl, Br, I (+1, +3, +5, +7) HClO HClO2 HClO3 HClO4 Ácido hipocloroso Ácido cloroso Ácido clórico Ácido perclórico Grupo 16 salvo el O S, Se, Te (+2, +4, +6) H2SO2 H2SO3 H2SO4 Ácido hiposulfuroso Ácido sulfuroso Ácido sulfúrico Grupo 15 N (+1, +3, +5) HNO HNO2 HNO3 Ácido hiponitroso Ácido nitroso Ácido nítrico Grupo 15 P (+1, +3, +5) H3PO3 (+3) H3PO4 (+5) HPO3 (+5) Ácido fosforoso (+ 3 moléculas de H2O) Ácido fosfórico (+ 3 moléculas de H2O) Á. metafosfórico (+ 1 moléculas de H2O) Grupo 15 As, Sb (+3, +5) H3SbO3 H3AsO4 Ácido antimonoso Ácido arsénico
  • 28. Ejemplos de oxoácidos Grupo/Ele nº oxidaci Fórmula Nomenclatura tradicional aceptada por la IUPAC/ nombre de hidrógeno Grupo 14 C , Si (+4) H2CO3 H4SiO4 H2SiO3 Ácido carbónico (+ 1 moléculas de H2O) Ácido silícico (+ 2 moléculas de H2O) Ácido metasilícico (+ 1 moléculas de H2O) Grupo 13 B (+3) H3BO3 HBO2 Ácido bórico (+ 3 moléculas de H2O) Ácido metabórico (+ 1 moléculas de H2O) Grupo 6 Cr (+6) H2CrO4 H2Cr2O7 Ácido crómico (+ 1 moléculas de H2O) Ácido dicrómico (2 moléculas de Cr O3 + 1 moléculas de H2O) Grupo 7 Mn (+4, +6, +7) H2MnO4 (+6) HMnO4 (+7) Ácido mangánico /dihidrogeno(tetraoxidomanganato) Ácido permangánico
  • 29. Iones más comunes • Catión: Átomo que ha cedido electrones. • Anión: Átomo que ha cedido electrones. • Los metales, en general, forman cationes y los no metales, aniones. • Los iones pueden ser: A) Monoatómico: formado por un solo átomo. Su carga coincide con su nº de oxidación. B) Poliatómico: Formado por un conjunto de átomos. Su carga coincide con la suma de todos los números de oxidación de los elementos que lo forman. • Para formarlos, Se cambia la terminación del oxoácido por otras, nombrándose como anión, en vez de ácido.
  • 30. Iones más comunes • En la nomenclatura tradicional, algunas de las terminaciones para el caso de oxoaniones (provienen de la pérdida de hidrógenos de los oxoácidos) son:
  • 31. Nombres de algunos iones más comunes • Sólo se escriben los aceptados por la IUPAC para la PAU. Fórmula Nomenclaturas aceptadas por la IUPAC No aceptadas ClO3 - clorato NH4 + azanio, amonio H3O+ oxonio, oxidano (no hidronio) OH- ión hidróxido CrO4 2- cromato MnO4 - ión permanganato Fe3+ hierro (3+) H+ hidrón HS- hidrogeno(sulfuro)(1-) Cl- cloruro(1-) o cloruro
  • 32. Nombres de algunos iones más comunes Fórmula Nomenclaturas aceptadas por la IUPAC No aceptadas O2- óxido(2-) u óxido S2- sulfuro(2-) o sulfuro Cr2O4 2- dicromato H‒ hidruro(1-) o hidruro O2 2- peróxido –HSO4 - ion hidrogenosulfato
  • 33. Oxosales neutras • Son los derivados de sustituir todos los hidrógenos de los oxoácidos por cationes metálicos, o no metálicos como el NH4 + (amonio). • Se escribe en primer lugar el símbolo del metal y a continuación la fórmula del anión. • También se les llama oxisales neutras. • Su fórmula general es: MaXbOc M= metal • Para su formulación se siguen las mismas reglas que para los ácidos de los que provienen pero cambiando las terminaciones y manteniendo los prefijos.
  • 34. Oxosales neutras • Según las orientaciones de la ponencia de Química de Andalucía para la PAU, se utilizaran nombres tradicionales aceptados por la IUPAC en las recomendaciones del 2005 para este tipo de compuestos, principalmente, aunque también son aceptados la nomenclatura de adición y la de composición. • Para nombrarlos se nombran el oxoanión + “de” + el nombre del catión (generalmente un metal) indicando entre paréntesis el número de oxidación del metal si fuera necesario.
  • 35. Oxosales neutras • Las terminaciones son: Número de valencias o n.o. Prefijos y/o sufijos del oxoácido Prefijos y/o sufijos de la oxosal Si tiene una ico ato Si tiene dos oso: la menor ico: la mayor ito: la menor ato: la mayor Si tiene tres Hipo…... oso: la menor oso: la de en medio ico: la mayor Hipo……. ito: la menor ito: la de en medio ato: la mayor Si tiene cuatro Hipo….. oso: la menor oso: la de en medio ico: la de en medio Per….…ico: la mayor Hipo……. ito: la menor ito: la de en medio ato: la de en medio Per……ato: la mayor
  • 36. Ejemplos de oxosales neutras Fórmula Nomenclatura tradicional aceptada por la IUPAC Cu3(PO4)2 Fosfato de cobre (II) K2CO3 Carbonato de potasio AlPO4 Fosfato de aluminio Ba(IO2)2 Yodito de bario K2Cr2O7 Dicromato de potasio KIO4 Peryodato de potasio Sn(NO2)4 Nitrito de estaño (IV) Al2(SO4)3 Sulfato de aluminio AuClO Hipoclorito de oro (I)
  • 37. Sales ácidas de hidrácidos • Son las derivadas de sustituir parte de los hidrógenos de los ácidos hidrácidos por cationes metálicos ,o no metálicos como el NH4 +(amonio). Cuando se sustituyen todos los hidrógenos se forman las sales neutras y cuando sólo se sustituye alguno de los hidrógenos las sales ácidas. • Se nombran igual que las sales neutras añadiendo los prefijos hidrógeno delante del nombre de la sal neutra correspondiente. Terminan en “uro”. Hidrógeno”no metal” +uro +de+ metal • Se nombran con la nomenclatura tradicional aceptada por la IUPAC.
  • 38. Ejemplos de sales ácidas de hidrácidos Fórmula Nomenclatura tradicional aceptada por la IUPAC KHS Hidrógenosulfuro de potasio Fe(HS)2 Hidrógenosulfuro de hierro (II) Au(HS)3 Hidrógenosulfuro de oro (III) NH4HS Hidrogenosulfuro de amonio
  • 39. Oxosales ácidas • Están formados estos compuestos por más de tres átomos. • Derivan de la sustitución parcial de un ácido poliprótico (más de un hidrógeno) por metales o iones como el amonio, principalmente. • Se nombran igual que las sales neutras añadiendo los prefijos hidrógeno o dihidrógeno delante del nombre de la sal neutra correspondiente. • Para formularlos se escribe el anión y tras la palabra “de” se indica el nombre del catión indicando entre paréntesis la valencia si es necesario.
  • 40. Ejemplos de oxosales ácidas Fórmula Nomenclatura tradicional aceptada por la IUPAC NaHCO3 Hidrogenocarbonato de sodio KH2PO4 ( Pierde 1 H el H3PO4) Dihidrógenofosfato de potasio K2HPO4 ( Pierde 2 H el H3PO4) Hidrógenofosfato de potasio o monohidrógenofosfato de potasio Fe(HSO3)3 Hidrógenosulfito de hierro (III) Ba(H2PO4)2 Dihidrógenofosfato de bario Mg(HSO3)2 Hidrógenosulfito de magnesio Li(HSO4) Hidrógenosulfato de litio