Este documento trata sobre las propiedades físicoquímicas de los hidrocarburos. Explica que los hidrocarburos son compuestos orgánicos formados únicamente por carbono e hidrógeno, y clasifica los diferentes tipos como alcanos, alquenos, alquinos, aromáticos y cicloalcanos. También describe propiedades como el punto de ebullición y punto de fusión de los alcanos y cicloalcanos, así como la nomenclatura de los diferentes hidrocarburos.
3. ¿QUÉ ES LA QUÍMICA ORGÁNICA?
“Organic chemistry is the study of the structure, properties, composition, reactions, and preparation of
carbon-containing compounds, which include not only hydrocarbons but also compounds with any number
of other elements, including hydrogen (most compounds contain at least one carbon–hydrogen bond),
nitrogen, oxygen, halogens, phosphorus, silicon, and sulfur”
Inicialmente compuestos de
organismos vivos
7. EL CARBONO (C)
Formas alotrópicas: es la propiedad de algunas sustancias simples de poseer estructuras
atómicas o moleculares diferentes.
Consulta: Aplicaciones industriales de las formas alotrópicas del C
9. CH3 CH3
CH3–C – CH–CH2 – C – CH2 –CH–CH3
CH2 CH3 CH3 CH3
CH3
Ejercicio: Indica el tipo de carbono, primario (a),
secundario (b), terciario (c) o cuaternario (d) que
hay en la siguiente cadena carbonada:
12. 12
REPRESENTACIÓN DE MOLÉCULAS ORGÁNICAS
• Empírica. Ej. CH2O
• Molecular Ej. C3H6O3
• Semidesarrollada (Es la más utilizada en la química orgánica) Ej. CH3–CHOH–
COOH
• Desarrollada Ej. H O–H
(no se usa demasiado) H–C–C–C=O
H H O–H
• Con distribución espacial
(utilizadas en estereoisomería)
No sirven para
identificar compuestos
13.
14.
15. Un grupo funcional es un átomo o grupo de átomos que caracteriza una clase
de compuestos orgánicos: Definiendo su estructura y sus propiedades físicas
y químicas
16. Los grupos funcionales SE PUEDEN CLASIFICAR POR EL TIPO DE ELEMENTOS
que los constituyen.
Atendiendo a esta clasificación tenemos:
Hidrocarburos: C, H
Halógenos: C, H, F, Cl, Br, I
Oxigenados: C, H, O
Nitrogenados: C, H, N
21. 21
HIDROCARBUROS
• Son compuestos orgánicos que sólo contienen átomos de
carbono y de hidrógeno
• Tienen fórmulas muy variadas: CnHn
• Los átomos de carbono se unen entre sí para formar cadenas
carbonadas
24. ALCANOS
Hidrocarburos saturados acíclicos
Parafinas: parumaffinis, poca afinidad
Compuestos por enlaces sencillos C-C y C-H
Carbono sp3
Formula General: CnH2n+2
Alcanos lineales o ramificados
ISÓMEROS ESTRUCTURALES O
CONSTITUCIONALES
Misma fórmula molecular
pero diferentes conexiones
25. ALQUENOS
Hidrocarburos insaturados acíclicos.
Olefinas: Cl2+ CH2=CH2Producto oleoso
Compuestos por enlaces dobles C-C y enlaces
sencillosC-H
Formula General: CnH2n
Se obtienen por desintegración térmica
Presentes en la naturaleza.
27. ALCANOS Y CICLOALCANOS
PROPIEDADES FÍSICAS
Punto de ebullición (Peb) es aquella temperatura en la cual la presión de vapor del líquido iguala a la
presión atmosférica
Depende de la masa molecular y de las fuerzas intermoleculares
(dipolo permanente, dipolo inducido o puentes de H)
Cadenas lineales: > C > Peb Lineales y ramificada con = # C
> Peb lineal que ramificada
Lineales y ciclos no ramificados con = # C
> Peb ciclo que lineal
RIGIDEZ DEL ANILLO > CONTACTO
28. PUNTO DE EBULLICIÓN
Cadenas lineales: > C > Peb
> Peb lineal que ramificada
> Peb ciclo que lineal
RIGIDEZ DEL ANILLO > CONTACTO
ALCANOS Y CICLOALCANOS
29. PUNTO DE FUSIÓN: Temperatura en el que un sólido pasa a estado líquido
Una red cristalina más estable, cuando las moléculas
encajan con más facilidad, requiere más energía para
destruirse.
C pares están mas compactos > fuerzas de atracción > Pf
pentano: (p.e. 36º
C)
2-metilbutano
(p.e. 28º C)
2,2-dimetilbutano
(p.e. 9º C)
(p.f. -130º C) (p.f. -160º C) (p.f. -17º C)
ALCANOS Y CICLOALCANOS
30. ALCANOS Y CICLOALCANOS
El punto de fusión (Melting point) de
los ciclos se ve afectado por la figura
y la forma en que los cristales se
empacan, es por eso que no cambia
uniformemente.
31. PUNTOS DE EBULLICIÓN:
ALCANOS, ALQUENOS Y ALQUINOS
Alquenos < Alcanos < Alquinos
WHY?
Fuerza de atracción
alquino-alquino
Masas moleculares
35. Radicales univalentes
Nombre como
sustituyente
Nombre del
radical
Construcción del nombre
-ANO -ILO -IL
BUTANO BUTILO BUTIL
R-
Numeración:
Se comienza a
numerar por el
carbono que presenta
la valencia libre
4 3 2 1
CH3-CH2-CH2-CH2-
Alcano de igual
número de átomos
de carbono
CH3-CH2-CH2-CH3
BUTANO
36. CH3-CH-CH2-
CH3
ISOBUTILO
CH3-C-CH3
CH3
TER-BUTIL
R-
Nombres propios de alcanos ramificados y sus radicales
Alcanos ramificados Radicales ramificados
CH3-CH-CH2-CH2-
CH3
ISOPENTIL TER-PENTIL
CH3-C-CH2-CH3
CH3
CH3-C-CH2-
CH3
CH3
NEOPENTIL
CH3-CH-CH2-CH2-CH2-
CH3
ISOHEXIL
CH3-CH-CH3
CH3
ISOBUTANO o
2-metil propano
CH3-CH-CH2-CH3
CH3
ISOPENTANO o
2-metil butano
CH3-C-CH3
CH3
CH3 NEOPENTANO
CH3-CH-CH2-CH2-CH3
CH3
ISOHEXANO o
2-metil pentano
37.
38. ELECCIÓN DE LA CADENA PRINCIPAL
Hidrocarburos acíclicos saturados ramificados
1. La de mayor longitud (mayor nº átomos de C)
2. Para enumerar la cadena además se tiene en cuenta:
2.1. Mayor número de cadenas laterales o radicales
2.2. Radicales con posiciones más bajas
2.3. Mayor nº de C en cadenas laterales más cortas
2.4. Cadenas laterales menos ramificadas
39. NOMENCLATURA
1.1. Se elige la cadena de mayor número de átomos de
carbono
1. Elección de la cadena principal
CH2-CH2-CH3
CH3-CH2-CH-CH2-CH2-CH2-CH3
1*
8*
1
6
1 7
*Cadena
principal
40. 1.2. Aquella de mayor número de cadenas laterales
CH2
-CH2
-CH3
CH-CH3
C
H3
CH3-CH2-CH-CH2-CH-CH2-CH3
2 cadenas
laterales
1
8
*3 cadenas
laterales:
CADENA
PRINCIPAL
8*
1*
41. 1.3. Aquella de cadenas laterales con localizadores o
posiciones más bajas
CH3
CH2
-CH-CH2
-CH3
CH3
CH3
CH3-CH2-CH-CH-CH2-CH-CH3
8
8 carbonos
3 ramificaciones en 3, 4 y 6
1 3
6
4
*8 carbonos
3 ramificaciones en 2, 4 y 6
CADENA PRINCIPAL
1*
2*
8*
4
6
42. 1.4. Aquella con más carbonos con la cadena lateral
más pequeña
CH3
CH2
-CH3
CH3
CH3
CH3
CH3
CH3
C
CH-CH-CH2-CH3
CH-CH-CH2-CH3
CH3-CH2-CH-CH
CH3-CH2-CH
9 carbonos
6 cadenas laterales
posiciones 3,4 5,5,6,7
C en cadenas laterales
1,1,1,1,4,7
1
2
3
4
5
6
7
8
9
9 carbonos
6 cadenas laterales
posiciones 3,4 5,5,6,7
C en cadenas laterales
1,1,1,2,4,6
CADENA PRINCIPAL
1*
2*
3*
4*
5
6
7
8
9
43. 2. La numeración
2.1. Números más bajos a los sustituyentes
CH3 CH3
CH3
CH3-CH-CH2-CH-CH-CH3
2, 3, 5
*NUMERACIÓN
CORRECTA
2* 1*
3*
5*
2, 4, 5
Numeración
incorrecta
1 2 4 5
44. 2.2. Números más bajos a los sustituyentes por orden
alfabético
CH2-CH3
CH3
CH3-CH2-CH2-CH-CH2-CH2-CH-CH2-CH2-CH3
4-etil-7-metil
*E antes que M
NUMERACIÓN
CORRECTA
4*
1* 7*
4-metil-7-etil
7 4 1
Numeración
incorrecta
45. 3. El nombre
3.1. Se anteponen los nombres de los sustituyentes por
orden alfabético acompañados de su localizador o
posición.
Localizadores-Sustituyentes + Nombre Alcano
(cadenas laterales) (cadena principal)
CH3
CH2-CH2-CH3
CH2-CH3
CH3-CH2-CH-CH2-CH-CH-CH2-CH2-CH3
6-Etil-3-metil-5-propilnonano
1 3 5 6 9
46. 3.2. Sustituyentes repetidos en el mismo y/u otro carbono
repiten el número y utilizan prefijos multiplicativos
(di-, tri-, tetra, etc)
CH3
CH3
CH3
CH3-C-CH2-CH-CH3
2,2,4-Trimetilpentano
2
1 4 5
47. 3.3. Los prefijos multiplicativos (di-, tri-, tetra, etc) no
se alfabetizan
3.4. Los prefijos n-, sec-, terc- no se alfabetizan
3.5. Los prefijos iso, neo y ciclo si se alfabetizan y se
escriben sin guión
CH3
CH2-CH-CH3
CH3
CH3
CH3
CH3-CH2-CH-CH2-CH-CH-CH2-CH-CH3
CH3-C-CH3
4-terc-Butil-5-isobutil-2,7-dimetilnonano
4 1
2
5
7
9
* * *
52. 1.1. Se antepone el prefijo ciclo- al nombre del alcano
de igual número de carbonos
Cicloalcano
Ciclohexano Ciclooctano
Ciclopropano
Propano
CH3-CH2-CH3
53. 1.2. Los radicales se nombran cambiando -ano por -ilo
Ciclohexilo
Ciclopropilo
Ciclopropano
54. 1.3. Cicloalcanos sustituidos: Se utilizan las mismas reglas
que para alcanos. Cuando sólo hay un sustituyente, no
se precisa localizador.
1.4. Cicloalquenos y cicloalquinos: Se utilizan las mismas
reglas que para alquenos y alquinos
1-Etil-2-metilciclopentano
3-Metilciclohexeno
Isopropilciclohexano
5-Metilciclohexa-1,3-dieno
Metilidenciclopentano
1
3
5
CH3
CH2-CH3
1
2
CH3
1
3