Este documento explica cómo formular y nombrar compuestos inorgánicos como los óxidos metálicos. Primero, describe cómo calcular las fórmulas de óxidos usando la valencia de los metales y el oxígeno. Luego, proporciona ejemplos de cómo formular óxidos de metales con valencias +1, +2, +3 y +4. Finalmente, explica las reglas para nombrar los óxidos usando la nomenclatura de Stock.

1. Formulación y nomenclatura de compuestos
inorgánicos
Los óxidos metálicos
UNIVERSIDAD AUTONOMA DE BAJA CALIFORNIA SUR
Departamento Académico de Ing. en Pesquerías
Química Inorgánica
Dra. Erika Torres Ochoa

2. Los óxidos metálicos
• Se forman de la combinación de un metal con el oxígeno.
• Es necesario recordar que la valencia del oxígeno en estos
compuestos es O-2.

3. Formular óxidos metálicos con valencia +1
• Ejemplo de un óxido con un metal alcalino
• Recuerde, son los elementos del Grupo 1
• Su número de estos metales es +1
Li+1 O-2
Suma de cargas:
+1 -2 = -1
El Li sólo puede dar una carga (+)
Es necesario utilizar 2 Li para nulificar la
carga del O-2.
2Li+1O-2
Suma de cargas:
+2 -2 = 0
Al contar con 2 Li tenemos 2+
Esto permite nulificar la carga del O-2.
Li2 O
Fórmula del compuesto

4. Formular óxidos metálicos con valencia +2
• Ejemplo de un óxido con un metal alcalinotérreo
• Recuerde, son los elementos del Grupo 2
• Su número de estos metales es +2
Mg+2O-2
Suma de cargas:
+2 -2 = 0
El Mg tiene +2 cargas, por lo tanto se
nulifica la carga del O-2.
MgO
Fórmula del compuesto

5. Formular óxidos metálicos con valencia +3
• Ejemplo de un óxido con un metal de transición
• Para el ejemplo se utilizará hierro
• El número de oxidación para este ejemplo será +3
Fe+3 O-2
Suma de cargas:
+3 -2 = +1
El Fe tiene carga +3, al sumar las cargas
con el O-2. Se observa que el compuesto no
tiene su energía balanceada.
2Fe+3 3O-2
Suma de cargas:
2(+3) 3(-2)
0
Fe2
O3
Fórmula del compuesto
+6 -6 = Debe buscar un múltiplo
de dos que permita anular
las cargas. En este caso fue 6

6. Revisando el cálculo
Fe+3 O-2
+3 -2 = +1
Fe2
O3
Fórmula del compuesto
2Fe+3 3O-2
2(+3) 3(-2)
0+6 -6 =
3*2=6
Al es posible buscar un múltiplo
De 2 común entre ambas
cargas

7. Formular óxidos metálicos con valencias pares (+4)
• Ejemplo de un óxido con un metal de transición
• Para el ejemplo se utilizará el Manganeso
• El número de oxidación para este ejemplo será +4
Mn+4 O-2
Suma de cargas:
+4 -2 = +2
El Mn tiene carga +4, al sumar las cargas
con el O-2. Se observa que el compuesto no
tiene su energía balanceada.
Sin embargo, es posible añadir dos
oxígenos para balancearlo.
Mn+4 2O-2
Suma de cargas:
+4 2(-2)
0
MnO2
Fórmula del compuesto
+4 -4 = Siempre debes buscar simplificar
a la mínima expresión los
múltiplos.

8. Valencia de algunos metales monovalentes
METALES ALCALINOTÉRREOS
Grupo Nombre Símbolo Valencia
1
Litio Li +1
Sodio Na +1
Potasio K +1
Rubido Rb +1
Cesio Cs +1
Francio Fr +1
Recuerde que estos elementos tienen la terminación de la configuración electrónica ns1
. Lo que
significa que para completar 8 electrones en su último nivel de energía deben liberar 1 electrón
de su último nivel de energía.

9. Valencia de algunos metales monovalentes
METALES ALCALINOTÉRREOS
Grupo Nombre Símbolo Valencia
2
Berilio Be +2
Magnesio Mg +2
Calcio Ca +2
Estroncio Sr +2
Bario Ba +2
Radio Ra +2
Recuerde que estos elementos tienen la terminación de la configuración electrónica ns2
. Lo que
significa que para completar 8 electrones en su último nivel de energía deben liberar 2 electones
de su último nivel de energía.

10. Valencia de algunos metales monovalentes
Grupo Nombre Símbolo Valencia
11 Plata Ag +2
12 Cinc Zn +2
12 Cadmio Cd +2
3 Aluminio Al +3
Se dice que son monovalentes porque sólo cuentan con una valencia para unirse con otros
elementos

11. Valencia de algunos metales polivalentes
Grupo Nombre Símbolo Valencia
11 Cobre Cu 1,2
12 Mercurio Hg 1,2
11 Oro Au 1,3
8 Hierro Fe 2,3
9 Cobalto Co 2,3
10 Níquel Ni 2,3
6 Cromo Cr 2,3,6
7 Manganeso Mn 2,2,4,6,7
Se dice que son polivalentes porque cuentan conmás de una valencia para unirse con otros
elementos.

12. Anotaciones para formular
1. El símbolo del metal siempre se escribe primero antes que el
oxígeno.
2. El oxígeno siempre cuenta con carga O-2.
3. Es necesario buscar múltiplos de 2 que permitan nulificar las
cargas de ambos elementos.
4. Revisar la suma de carga de ambos elementos al momento de
formular.
5. Los compuestos formados por un metal y oxígeno están
formados por enlaces iónicos.
6. El grupo funcional es el O-2.

13. Ejercicios
Formular todos los óxidos de los metales polivalentes
presentes en la tabla.

14. Nomenclatura de óxidos
• La nomenclatura que utilizaremos la formulación Stock.
• Para hacerlo, es necesario seguir las siguientes reglas:
1. Anteponer el término óxido.
2. Poner el nombre del metal sobre el cual se lleva a cabo la reacción.
3. Entre paréntesis poner el valor de la valencia del metal en números
romanos.
4. En caso de que el metal sólo tenga el valor de una valencia, no es
necesario poner los números.

15. Ejemplo
• Veamos el siguiente óxido polivalente
1. Anteponemos la palabra óxido.
2. Luego, el nombre del metal, en este caso el
hierro.
3. Entre paréntesis se pone la valencia del metal
sobre el que se hace la reacción.
1. Para este ejemplo, el hierro puede tener valencia +2
o +3, por tal motivo se pone entre paréntesis (III),
indicando que la valencia del metal es +3.
Óxido de hierro (III)
La reacción química es:
4Fe0 3O2+ Fe2O32

16. Otro ejemplo
• Veamos el siguiente óxido monovalente
1. Anteponemos la palabra óxido.
2. Luego, el nombre del metal, en este caso el
aluminio.
3. No ponemos paréntesis
Aunque la valencia del aluminio es +3 en este ejemplo
no se pone el paréntesis, porque el aluminio sólo trabaja
con ese valor de valencia.
Al2 O3
Fórmula del compuesto
Óxido de aluminio
La reacción química es:
4Al0 3O2+ Fe2O32

17. Ejercicios
• Elaborar las reacciones químicas de los metales
alcalinotérreos.
• Recuerda balancear las reacciones químicas.
• Con las fórmulas de los óxidos formados, nombrar cada uno
de ellos.
• Formular y nombrar los óxidos metálicos del Cromo con sus
tres valencias (2,3,6) y del níquel (2,3).