El documento describe conceptos clave relacionados con ácidos y bases, incluyendo sus propiedades, definiciones según Arrhenius y Brönsted, y pares ácido-base conjugados. Explica que según Arrhenius, un ácido es una sustancia que cede protones y una base acepta protones, mientras que según Brönsted, un ácido dona protones y una base los acepta. También distingue entre ácidos fuertes y débiles, y provee ejemplos de cómo identificar pares ácido-base conjugados en reacc

1. Prof. Ana Zelada Cáceres

2. CONCEPTOS PREVIOS
•Disociación: proceso por el cual un compuesto iónico se separa en sus iones
en disolución, por ejemplo, NaCl
•Ionización: proceso por el cual un compuesto molecular se separa formando
iones en disolución, por ejemplo el HCl
•Ion: átomo o grupo de átomos que tienen una carga neta positiva o negativa
•Electrolito: son aquellas especies que en disolución acuosa son capaces de
conducir la corriente eléctrica. Los electrolitos fuertes son sustancias que
conducen bien la electricidad en disoluciones acuosas diluidas. Los
electrolitos débiles conducen la electricidad muy poco en disoluciones
acuosas.
•No electrolito: son aquellas especies que en disolución acuosas no conducen
la corriente eléctrica.

3. PROPIEDADES DE LOS ÁCIDOS Y BASES
ÁCIDOS:
2.Tienen sabor agrio, por ejemplo, el vinagre (ácido acético) y limones (ácido
cítrico)
3.Permanecen inalterados frente a indicador de fenolftaleína (no cambia de
color)
4.Reaccionan con ciertos metales como el cinc (Zn), magnesio (Mg) y fierro
(Fe) para producir hidrógeno gaseoso
2HCl(ac) + Mg(s)  MgCl(ac) + H2(g)
4. Reaccionan con carbonatos (CO3-2) y bicarbonatos (HCO3-)
2HCl(ac) + HCO3-(ac)  CaCl2(ac) + H2O(l) + CO2(g)
5. Las soluciones acuosas de ácidos conducen la electricidad
BASES
2.Tienen sabor amargo
3.Las bases se sienten jabonosas o resbaladizas al tacto
4.Cambia de color frente a la fenolftaleína (vira a rojo)
5.Las soluciones acuosas conducen la electricidad.

4. DEFINICIONES DE ÁCIDO Y BASE
Según Arrhenius
- ácido: sustancia capaz de ceder protones (H+) cuando está disuelta en agua
- base: sustancia que se ioniza en agua para producir iones de hidroxilo (OH-)
Ejemplos:
H2SO4  H+ +HSO4- ácido de Arrhenius
NaOH  Na+ + OH- base de Arrhenius
Pero que pasa con el NH3 (amoníaco) ???????????????
Según Brönsted
- ácido: sustancia capaz de donar protones (H+), por ejemplo:
HNO3 + H2O H3O+ (ac) + NO3-(ac)
- base: sustancia capaz de aceptar protones (H+)
NaOH  Na+ + OH-
OH- + H+  H2O
NH3(ac) + H2O(l) ↔ NH4+(ac) + OH-(ac)

5. Ácidos fuertes y débiles
- ácidos fuertes: son aquellos que se ionizan un 100% , en otras palabras, en
solución acuosa se ionizan completamente
HCl H+ + Cl-
- ácidos débiles: son aquellos que no se ionizan por completo. Se caracterizan
por presentar una constante de ionización
CH3COOH ↔ CH3COO- + H+ ka= 1.8*10-3

6. Actividad.
Clasifique las siguientes especies como ácido o base de Brönsted: HBr,
NO2- y HCO3-
•HBr se disuelve en agua dando iones H+ y Br-, por lo tanto es un ácido
de Brönsted
HBr  H+ + Br-
b) El ion nitrito puede aceptar un protón para formar un ácido, por lo
tanto, es una base de Brönsted
NO2- + H+  HNO2
c) El ion bicarbonato puede aceptar un ácido y una base de Brönsted,
ácido porque se ioniza en solución de la siguiente forma:
HCO3-  H+ + CO3-2
También es una base de Brönsted porque puede captar un protón:
HCO3- + H+  H2CO3

7. PAR CONJUGADO ÁCIDO-BASE
La base conjugada de un ácido de Brönsted es la especie que se obtienen
cuando el ácido pierde un protón
HA  H+ + A-
ácido base conjugada
HCl  H+ + Cl-
Un ácido conjugado resulta de la adición de un protón a una base de
Brönsted:
B + H+  HB+
Base ácido conjugado

8. Ejemplo:
Identifique los pares conjugados ácido-base en la siguiente reacción:
NH3 + HF  NH4+ + F-
Respuesta:
Los pares conjugados son:
NH3 (base)/ NH4+ (ácido conjugado)
HF (ácido)/ F- (base conjugada)