1. Profesor: Fleita
Estudiante: Anyelo Daniel Toro
Quintero.
4 año Sección “B”.
N 26

2. Es necesario conocer todo lo referente a la
nomenclatura ya que ella es la que marca las
reglas en el orden de los compuestos
químicos.
Del mismo modo hablamos de la materia y
estudiamos la sustancia pura y compuesta,
que a su vez trata de las sustancias orgánicas
e inorgánicas.
Se me dificulto la investigación debido a la
complejidad de algunos conceptos

3. Es un conjunto de reglas o formulas
que se utilizan para nombrar todos
aquellos elementos y los compuestos
químicos. Es la máxima autoridad en
materia de nomenclatura química, la
cual se encarga de establecer las
reglas correspondientes.
Para iniciar el estudio de la
nomenclatura es necesario distinguir
primero entre compuestos orgánicos e
inorgánicos.

4. • Oxido
básico.
Materia.
Oxido • Oxido
Elementos Átomo Tabla periódica acido.
Sustancias puras Orgánico
Base.
Compuestos
Inorgánicos
• Hidrácidos
• óxidos
Acidos
• Binarias
• Oxcisales
• Sales
Sales
acidas

5. Es todo aquello que ocupa un lugar
en el espacio.

6. Son aquellas que están formadas por partículas
iguales.
Tienen propiedades especificas bien definidas. Estas
propiedades no varían, aun cuando dicha sustancia
pura se encuentre formando parte de una mezcla.
Algunas de estas propiedades son:
 El color
 El sabor
 Olor
 La densidad
 La temperatura de fusión
 La temperatura de ebullición

7. El Óxido es la combinación del oxigeno
con un cuerpo.
Ejemplo: Óxido de Carbono (Co).
Los Óxidos pueden ser:
Metálicos (Básicos) y No Metálicos
(Ácidos), los metálicos forman hidróxidos
y los no metálicos forman oxácidos.

8. Las bases son compuestos que se forman
de dos maneras:
Al reaccionar en metal activo con agua.
Ejemplo: Litio + agua Hidróxido de Litio
2Li + 2H2O 2LiOH+ H2.
Al reaccionar un óxido básico con
agua.
Ejemplo: Óxido de Sodio + Agua Hidróxido
de Sodio
2NaO + 2H2O 2NaOH + H2.

9. Es considerado
tradicionalmente como
cualquier compuesto químico
que, cuando se disuelve en
agua, produce una solución
con una actividad de catión
hidronio mayor que el agua
pura, esto es, un pH

10. Las propiedades ácidas solamente se
manifiestan en soluciones acuosas.
Son los cationes de hidrógeno: H+ - o el
hidronio: H3O, si se da participación al
agua- y no a la molécula no ionizada,
quienes confieren la acidez a la solución:
SH2(g) + 2 H2O = S-2 + 2 H3O +

11. Los oxácidos son ácidos de composición más
complicada. Sus elementos componentes son
tres:
Además, casi siempre, se obtienen por
combinación de un óxido ácido con agua.
Todos los oxácidos disueltos en agua ionizan,
dando cationes hidrógeno.

12. La combinación química entre un ácido y
un hidróxido (base) o un óxido y un
hidronio (ácido) origina una sal más agua,
lo que se denomina neutralización.
Un ejemplo es la sal de mesa,
denominada en el lenguaje coloquial sal
común, sal marina o simplemente sal. Es
la sal específica cloruro de sodio. Su
fórmula química es Na Cl y es el producto
de la base hidróxido sódico(NaOH) y ácido
clorhídrico, HCl.

13.  Sal binaria se denomina al compuesto químico
formado por la combinación de un metal Para nombrar
las sales binarias , hay que desmembrar las …
 Las sales ácidas provienen de la sustitución parcial
de los iones hidrógenos de un ácido oxoácido por
cationes. Para nombrar las sales ácidas, la IUPAC
propone que se designen anteponiendo al nombre del
anión de la sal neutra correspondiente la palabra
hidrógeno, indicando con los prefijos mono (se omite),
di, tri, etc., el número de átomos de hidrógenos
presentes en la sal. La palabra hidrógeno suele unirse
directamente al anión. Cuando se han sustituído la
mitad de los hidrógenos, a veces se utiliza el prefijo bi.

14. Durante la investigación pudimos observar
la importancia de la materia y sus
componentes, como se pueden mesclar
entre si y los posibles resultados que
generan, los diferentes componentes
químicos que se encuentran en la tabla
periódica y las leyes que los rigen según la
Nomenclatura.