1. UNIDAD III
“ÁCIDOS Y BASES”
3.1 CLASIFICACION DE LOS ÁCIDOS
¿Qué son los ácidos? ¿Cuáles son sus características? ¿En donde los encontramos?
HIDRÁCIDOS : No contienen oxigeno en su molécula. Se forman por la combinación de un no
metal con el hidrogeno y su reacción se representa con la ecuación.
NO METAL + HIDROGENO HIDRÁCIDO
Cloro + Hidrogeno Ácido clorhídrico
Cl2 + H2 2HCl
Bromo + Hidrogeno Ácido bromhídrico
Br2 + H2 2 HBr
Azufre + Hidrogeno Ácido sulfhidrico
S + H2 H2S
SE CLASIFICAN EN :
Hidrácidos
Oxácidos.
Se nombran empleando la
palabra genérica ácido seguida
del nombre en latín del elemento
no metálico con la terminación
hídrico.

2. OXIÁCIDOS : Son ácidos que contienen oxígeno en su molécula. Se forman al reaccionar un
óxido no metálico o anhídrido (combinación de un no metal y el oxígeno), con
el agua.
ÓXIDO NO METALICO + AGUA OXIÁCIDO
Anhídrido carbónico + agua Acido carbónico
CO2 + H2O H2CO3
Anhídrido sulfúrico +Agua Ácido sulfúrico
SO3 + H2O H2SO3
Anhídrido nítrico + Agua Ácido Nítrico
N2O5 + H2O 2HNO3
Los oxácidos se nombran como los anhídridos u
óxidos de donde provienen

3. TEORIA DE LOS ÁCIDOS
Teoría clásica o de Arrhenius.
Svante Arrhenius, en 1887, llegó a la conclusión de que las propiedades características de las
disoluciones acuosas de los ácidos se debían a los iones hidrógeno, H+, mientras que las
propiedades típicas de las bases se debían a iones hidróxido, OH- .
CARACTERISTICAS DE LOS
ÁCIDOS:
 Son compuestos que tienen un sabor
agrio típico, llamado sabor ácido.
 Producen una sensación punzante en
contacto con la piel.
 Sus disoluciones acuosas cambian el
color de muchos colorantes vegetales;
por ejemplo, producen un color rojo
con el tornasol (azul).
 Contiene hidrógeno que puede
liberarse, en forma gaseosa, cuando a
sus disoluciones acuosas se añade un
metal activo, como, por ejemplo, cinc.
 Disuelven muchas sustancias.
Cuando reaccionan con hidróxidos
metálicos, pierden todas sus
propiedades características.
CARACTERISTICAS DE LAS
BASES:
 Tienen sabor amargo
característico.
 Sus disoluciones acuosas producen
una sensación suave (jabonosa) al
tacto.
 Sus disoluciones acuosas cambian
el color de muchos colorantes
vegetales; por ejemplo, devuelven el
color azul al tornasol enrojecido por
los ácidos.
 Precipitan muchas sustancias, que
son solubles en los ácidos.
 Pierden todas sus propiedades
características cuando reaccionan
con un ácido.

4. ESCALA DEL P. H.
La fuerza de un ácido o una base se determina por medio del P. H. El cual representa la
concentracion de iones hidrogeno que posee una solución por medio de una escala de valores

5. 3.2 CLASIFICACION DE LAS SALES
NEUTRALIZACION Y FORMACION DE SALES
Las sales son compuestos que están formados
por un metal(catión) más un radical(anión)
SE CLASIFICAN EN
SALES BINARIAS
SALES TERCIARIAS
SALES BINARI AS :
Las sales binarias son la combinación de no metales con metales y no
metales. Se formulan sustituyendo los hidrógenos de los hidruros no
metálicos por un metal o un no metal e intercambiando las valencias.
KBr bromuro de potasio bromuro de potasio
FeCl2 cloruro ferroso cloruro de fierro (II)
FeCl3 cloruro férrico cloruro de fierro (III)
CuS sulfuro cúprico sulfuro de cobre (II)
Una forma simple de determinar la
fórmula de la sal es la siguiente
EJEMPLO DE NEUTRALIZACION :
NaOH + HCl NaCl + H2O
Hidróxido más ácido Produce Cloruro más Agua
de sodio clorhídrico de sodio
HBr + NaOH NaBr + H2O
Acido
Bromhídrico
Hidróxido de
Sodio
Bromuro de
Sodio
Agua

6. SALES TERCIARIAS : Las sales terciarias se nombran de la siguiente manera.
Número de oxígenos con el prefijo correspondiente
Nombre del elemento central acabado en -ato
Sulfato de Sodio
(Na2SO4) es una sustancia incolora, cristalina con buena solubilidad en el agua y
mala solubilidad en la mayoría de los disolventes orgánicos con
excepción de la glicerina.
CaCO3
carbonato de calcio
Es una sustancia muy abundante en la naturaleza, formando rocas, como
componente principal, en todas partes del mundo, y es el principal componente
de conchas y esqueletos de muchos organismos (p.ej. moluscos, corales) o de las
cáscaras de huevo

7. TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS
¿ QUÉ ES UNA REACCION QUIMICA?
TIPOS DE REACCIONES
QUÍMICAS
Síntesis o combinación directa
Descomposición
Sustitución simple
Sustitución doble
Síntesis o combinación directa : Dos o más elementos o compuestos se combinan para formar
un solo compuesto
2Hg + O2 2HgO
Descomposición : Un compuesto se separa en dos o más elementos o compuestos
2H2O 2H2 + O2 H2SO3 H2O + SO2
H2O + NH3 NH4OH
Sustitución simple : Un elemento toma el lugar de otro en un compuesto
Zn +CuSO4 ZnSO4 + Cu Fe + 2HCl FeCl2 +H2
Sustitución doble : Dos elementos o radicales de diferentes compuestos se intercambian
HCl + NaOH NaCl + H2O AgNO3 + NaCl NaNO3 + AgCl

8. BALANCEO DE EQUACIONES POR TANTEO
BALANCEAR : Consiste en obtener los coeficientes de cada una de las formulas de las
sustancias, (reactivos y productos), y que estos cumplan con la ley de la
materia que establece:
“ la materia no se crea ni se destruye solo se transforma”
“la suma de productos debe ser inversamente proporcional a la suma de productos”
Na + Cl NaCl H2 + O2 H2O
1 1 = 2 1 1 = 2 2 2 = 4 2 1 = 3
BALANCEO DE EQUACIONES POR REDOX
Se define como la participación de algunos elementos en donde se intercambian valencias
Y existe una oxidación y una reducción en el enlace.
REACCIÓN DE OXIDACIÓN
: Hay sustancias que
pueden donar electrones ;
son sustancias reducidas
que en las condiciones
adecuadas se pueden
oxidar, y por lo tanto
transformarse en formas
oxidadas. Veamoslo en el
siguiente dibujo :
REACCIÓN DE REDUCCIÓN :
Hay sustancias que pueden
aceptar electrones ; son
sustancias oxidadas que en las
condiciones adecuadas se
pueden reducir, y por lo tanto
transformarse en formas
reducidas. Veamoslo en el
siguiente dibujo :