La termodinamica y sus caracteristicas

1. UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR
FACULTAD DE FILOSOFÍA, LETRAS Y CIENCIAS DE LA EDUCACIÓN
CARRERA DE PEDAGOGÍA DE LAS CIENCIAS EXPERIMENTALES, QUÍMICAY BIOLOGÍA
“QUÍMICA FÍSICA ”
“TERMODINÁMICA”
Ana Gabriela Andrade
Johanna Cabascango
Paquita Chimarro
Victoria Núñez
Docente: Dra. Adriana Barahona
Semestre: Cuarto “A”
Fecha: Quito, 21 de Enero del 2019

6. EJERCICIOS DE TERMODINÁMICA
Q= 6,000
W= 1200 J
Q= ΔU +W
6,000= ΔU + 1200J
Q – W= ΔU
ΔU= 6.000J – 1200J
ΔU= 4,800J

7. Q= 2,300
W= -1,500 J
Q= ΔU +W
2,300= ΔU + (- 1,500)
Q + W= ΔU
ΔU=2,300 + 1,500J
ΔU= 3,800J

8. Nota:
+ Absorbe + Realiza un trabajo
--Trabajo realizado sobre el sistema
– Libera

9. Se introduce gas (nitrógeno) en un cilindro con embolo movible, se agrega una
cantidad de calor de 25000 cal, al gas en proceso isobárico y su energía interna
aumenta en 8000 cal.
¿Cuál es el trabajo que realizo el gas?
Datos:
Q= 25000 cal
U= 8000 cal
Q= W + U

10. Supongamos que en un sistema pasa de un estado a otro, intercambiando energía con
su vecindad. Calcule la variación de energía interna en el sistema en los siguientes
casos:
a) El sistema absorbe 100 cal y realiza un trabajo de 200 J.
Datos:
Q= 100 cal
W= 200 J
100cal 𝐱
4,18
1 𝑐𝑎𝑙
= 418 J
Q = U +W
U= 418 J – 200 J
La variación de energía
interna aumenta
U= Q - W
= 218 J

11. b) El sistema absorbe 100 cal y sobre él se realiza un trabajo de 200 J.
 + El sistema absorbe 100 cal
 – El trabajo fue realizado sobre el sistema 200J
Gran incremento de energía

12. c) El sistema libera 100 cal de calor a la vecindad (alrededor), y
sobre él se realiza un trabajo de 200 J.
 – El sistema libera 100 cal [Se convierte a Joules]
 – Se le aplica un trabajo sobre el sistema de 200 J
Disminuye:
Se libera energía

14. •El calor ( q ) y el trabajo ( w ) son cantidades algebraicas con signos asociados
a ellas.
•No hay calor negativo, se asigna el signo (-) cuando el sistema libera calor al
entrono.
•No hay w negativo, se le asigna el signo (-) cuando el sistema realiza trabajo
hacia el entorno.
•El ( q ) y el trabajo ( w ) NO SON FUNCIONES de ESTADO

15. Datos
Q=?
W= 220j
ΔU=500j
Un sistema termodinámico sigue un proceso en el cual su energía interna disminuye 500j. si
al mismo tiempo se hacen 220 j de trabajo sobre el sistema, encuentra en calor transferido por
o hacia el sistema.
Q= W + ΔU
Q= (-500) + (-220)
Q= -720 j

16. Un sistema sufre un proceso en el cual absorbe 50 cal de calor y se expande realizando un
trabajo de 319 Joules. ¿Cuál es la variación de la energía interna en Joules que se experimenta el
sistema (1 caloría = 4,18 Joules)?
Datos
Q= 50 Cal
W= 319 j
ΔU=?
1 cal 4,18 julios
50 cal x= (50 cal*4,18 j)/(1 cal)= 209j
Q= W + ΔU
209j= 309 j + Δu
209j-319j = ΔU
-1105= ΔU

17. 1.- ¿Cuál es el incremento en la energía interna de
un sistema si se le suministran 700 calorías de calor y
se le aplica un trabajo de 900 Joules?

18.  Vamos a convertir las 700 calorías de calor en Joules. ¿Por qué? Porque
el S.I (Sistema Internacional) de medida así lo estandariza.
Recordar que porque como dijimos, al
sistema se le está aplicando un trabajo. Ahora
conforme a la fórmula de la primera ley de la
termodinámica, iniciemos a sustituir.

19.  Datos
 Q= 3,0x10^4 J
 W= 0
 ∆𝑈 = 𝑄 − 𝑊 𝑊 = 𝑄 ∆𝑈
 ∆𝑈 = 𝑄 − 𝑊 ∆𝑈 = 0
 ∆𝑈 = 3,0𝑥104
𝐽 − 0
 ∆𝑈 = 3,0𝑋104
𝐽
Ese sería el resultado de nuestro incremento en la energía interna.

20.  Un recipiente rígido contiene 4,0 moles de gas ideal que recibe lentamente 3.0x10^4 J de
calor
 Responder las siguientes preguntas
 El trabajo realizado por el gas es positivo
 Positivo
 Negativo

21. Solución
 AU= Q-W W= Q(AU)
 AU= 3,0x10^4 J – 0 AV= 0
 AU= 3,0x10^4 J
R= el trabajo realizado es de 0 por que el recipiente es rígido

22.  https://es.educaplay.com/es/recursoseducativos/2508226/html5/termodina
mica.htm#!