La disociación gaseosa se refiere a la fracción de moléculas que se disocian originalmente en una reacción química reversible. Muchas reacciones químicas son reversibles, lo que significa que los productos pueden reaccionar para reformar los reactivos originales. El grado de disociación α representa la fracción de moléculas que se disocian, calculada como el número de moles disociadas dividido por el número total de moles originales. Factores como la temperatura, la presión y la concentración afectan el equilibrio

1. DISOCIACIÓN GASEOSA ( )
Es el número de moles iniciales que se
disocian con respecto al número de moles
originales.

2. EN UNA REACCIÓN QUÍMICA, LOS REACTIVOS SE VAN AGOTANDO
PARA DAR LOS PRODUCTOS. PUES BIEN, EN MUCHAS REACCIONES
QUÍMICAS LOS NUEVOS PRODUCTOS REACCIONAN ENTRE SÍ PARA
DAR LOS REACTIVOS. A ESTE TIPO DE REACCIONES SE LES
DENOMINA REACCIONES REVERSIBLES.
PARA REPRESENTARLAS SE EMPLEA UNA DOBLE FLECHA. A UNA
REACCIÓN SE LA LLAMA DIRECTA Y A LA OTRA INVERSA.
EQUILIBRIO QIMICO

3. • SE LLAMA GRADO DE DISOCIACIÓN α . A la fracción
de mol que se disocia de una sustancia. Se representa en
tanto por uno.
α= nº de moles disociados / nº de moles totales
 Esto ocurre cuando una sustancia se descompone en
dos o más sustancias.

4. TEMPERATUTA

5. PRESIÓN

6. CONCETRACION