trabajo descriptivo

1. UNIVERSIDAD FRANKLIN ROOSEVELT
CIENCIAS FARMACEUTICAS Y
BIOQUIMICA
FISICOQUIMICA FARMACEUTICA I
PRACTICA nº9: PROPIEDADES COLIGATIVAS:
DETERMINAR EL DESCENSO DEL PUNTO DECONGELACIÓN.
INTEGRANTES:

2. universidad FRANKLIN ROOSEVELT
CIENCIAS FARMACEUTICAS Y
BIOQUIMICA
FISICOQUIMICA FARMACEUTICA I
PRACTICA nº9: PROPIEDADES COLIGATIVAS:
DETERMINAR EL DESCENSO DEL PUNTO DECONGELACIÓN.
INTEGRANTES:

3. DEDICATORIA
DEDICOMOS ESTE TRABAJO A DIOS Y A TODA
NUESTRAS FAMILIAS, YA QUE NOS ALIENTAN Y NOS
DAN MUCHOS ANIMOS PARA SEGUIR ESTUDIANDO Y
SUPERANDONOS DIA A DIA, TAMBIEN VA DEDICADO
PARA NUESTRO DOCENTE YA QUE ESTAN LLENOS
DE SABIDURIA. NOS ENSEÑAN MUCHAS COSAS
VITALES PARA LA VIDA, Y NOS ENCAMINAN POR UN
BUEN SENDERO Y PARA SER PEROSONAS DE BIEN.

4. AGRADECIMIENTOS
EL AGRADECIMIENTO DE ESTE TRABAJO VA
DIRIGIDO PRIMERAMENTE A DIOS, TAMBIEN
QUEREMOS AGRADECER A NUESTRO DOCENTE
QUE GRACIAS A SU CONOCIMIENTO Y AYUDA
P0DEMOS REALIZAR LA PRACTICA CON
FACILIDAD PERMITIENDONOS CONOCER EL
MUNDO DE LA FISICOQUIMICA EN SU
TOTALIDAD.

5. INTRODUCCION
Si se somete el líquido a un proceso de
enfriamiento, cuando llegue a los 0 °C alcanzará
su punto de congelación y se volverá un sólido.
En cambio, si desde los 20ºC se empieza a
calentar el agua, cuando alcance los 100ºC se
encontrará con su punto de ebullición y se
transformará en vapor.

6. I. OBJETIVOS:
✓ Medir la temperatura de congelación (fusión) de un solvente y
la temperatura de congelación (fusión) de una solución hecha
con el mismo solvente, para comprobar que al adicionar un
soluto a un solvente, su temperatura de congelación (fusión)
disminuye.
✓ Qué los estudiantes apliquen una de las propiedades
coligativas de las soluciones, el descenso crioscópico, para
determinar la masa molar de un soluto.

7. II. MARCO TEÓRICO
La adición de un soluto a un solvente disminuye la temperatura de
fusión de éste. Para un dado solvente, la disminución del punto de
fusión es directamente proporcional a la concentración de partículas
disueltas en él. Para el naftaleno, la relación existente entre el
descenso de la temperatura de fusión y la molalidad de la solución
es 6,9° Kg/mol, valor que representa la constante crioscópica (Kf).
En este experimento se determinará la masa molecular del azufre
(soluto) disuelto en naftaleno (solvente), determinando la
temperatura de fusión de una solución que contiene masas
conocidas de ambos constituyentes. A partir del punto de fusión
observado y conociendo el punto de fusión del solvente puro y la
constante crioscópica de éste, es posible determinar la masa
molecular del soluto.
Por lo tanto, para determinar masas moleculares mediante la
disminución del punto de congelación del solvente, es necesario
primero "calibrar" éste, midiendo su constante crioscópica. Para ello,
se prepara una solución con masas conocidas de un soluto conocido
y el solvente elegido y se determina la temperatura de fusión de la
solución. En este trabajo práctico se empleará azufre como soluto de
masa molecular conocida y naftaleno como solvente.
Determinación de la masa molar a partir del descenso del punto
de solidificación
El agregado de un soluto a un solvente, en general, desciende el
punto de solidificación (o cristalización) del solvente. Si T0f
(temperatura en K o ºC) es el punto de solidificación del solvente
puro, y Tf (temperatura en K o ºC) es el punto de solidificación de la
solución, entonces la variación de las temperaturas ΔTf es:
ΔTf = T0f – T f

8. MATERIALES
MATERIALES
SOPORTE UNIVERSAL
VASOS DE
PRECIPITACION DE
5OO ML
TUBOS GRANDES
TRIPODE
MALLA DE ABESTO
MORTERO Y PILON
BALANZA GRAMERA
TERMOMETRO
PROBETA DE 1OO ml

9. REACTIVOS
NEFTALINA SOLIDA
AZUFRE POLVO

10. III.- PROCEDIMIENTOS
1. Arme el aparato necesario para la experiencia (figura 3). Considere
que la escala del termómetro comprendida en el rango de 70-100°C,
quede perfectamente visible.

11. 2.Pesar aproximadamente 5g de naftaleno con una aproximación 0,1
g. Verter con s umo cuidado la masa de naftaleno en el tubo.
SE MOLIO LA NEFTALINA EN EL
MORTERO Y PILON UNA VES
PULVERIZADO SE PROCEDIO A
LLENAR EN EL TUBO DE
ENSAYO Y SE LLEVO A BAÑO
MARIA HASTA HACERCE
LIQUIDO.

12. 4. Luego de observar la fusión, retirar el tubo del baño y dejar que el
naftaleno se enfríe gradualmente, mientras se agita continuamente.
SE DEJO ENFRIAR Y SE TOMO
LA TEMPERATURA DE
SOLIDIFICACION DEL SOLVENTE
Y OBTUBIMOS 80 ºC

13. 7. Colocar nuevamente el mechero bajo el vaso de precipitados y
ajustar la llama de manera tal que conserve la temperatura del baño
María caliente.
8. Pesar aproximadamente 0,5 g de azufre finamente pulverizado
(la presencia de partículas grandes dificulta la disolución posterior
del azufre).
9. Cuando el naftaleno este completamente fundido, quitar con
precaución el conjunto tapón - termómetro - agitador, y
cuidadosamente verter todo el azufre en el naftaleno fundido.
10. Colocar nuevamente el conjunto tapón – termómetro - agitador y
agitar vigorosamente hasta que el azufre se haya disuelto. Esta
operación se realiza rápida y fácilmente si el azufre usado está
finamente pulverizado, de lo contrario, puede resultar dificultosa.
11. Una vez lograda la disolución del azufre por completo, retirar el
tubo del baño. Con agitación continua medir la temperatura, a partir
de 83°C, a intervalos de 15 segundos hasta que aparezcan los
primeros cristales de naftaleno y que la solución quede totalmente
solidificada.
SE VOLVIO A COLOCAR A BAÑO
MARIA HASTA QUE QUEDE
LIQUIDO

14. UNA VES LIQUIDO EL
NEFTALENO SE PROCEDIO A
AÑADIR 0.5 Gr DE AZUFRE Y SE
MESCLO HASTA QUE EL SOLUTO
QUEDE DISUELTO
UNA VES MESCLADO EL
SOLUTO CON EN SOLVENTE SE
PROCEDIO A RETIRAR EL BÑO
MARIA Y A MEDIR LA
TEMPERATURA DEL SOLUTO DE
LOS CUALES OBTUBIMOS LO
SIGUIENTE TºC= 74ºC

15. IV. RESULTADOS

16. V. COCLUCIONES
✓ Se logro Medir la temperatura de congelación (fusión) de un
solvente y la temperatura de congelación (fusión) de una
solución hecha con el mismo solvente.
✓ Se logro aplicar una de las propiedades coligativas de las
soluciones, el descenso crioscópico, para determinar la masa
molar de un soluto.