Informe de laboratorio sobre "Ley de las proporciones definidas"

1. 1
UNIVERSIDAD DE COSTA RICA
FACULTAD DE CIENCIAS
ESCUELA DE QUIMICA
LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL INTENSIVA
QU0115
I SEMESTRE 2014
INFORME DE LABORATORIO
ESTUDIANTE: Álvaro Fernando Oviedo Matamoros CARNÉ:B45107
ASISTENTE: Ignacio Chaves GRUPO: 02
Ley de las proporciones definidas
INTRODUCCIÓN: La ley de las proporciones definidas dice básicamente
que los reactivos que intervienen en una reacción química lo hacen
siempre en una proporción determinada. Osea, por ejemplo, siempre me
va a reaccionar completamente el Hidrógeno con el Oxígeno a razón de
dos moles de Hidrógeno molecular con un mol de Oxígeno molecular
dando como resultado Dos moléculas de Agua; O bien, 4g del primero
más 32g del segundo producen 36g de Agua. 1En 1799. Joseph Proust
(1754-1826) estableció esta ley y mejormente explicada: “Cuando se
combinan dos o más elementos para dar un determinado compuesto
siempre lo hacen en una relación de masas constantes” Lo que está
diciendo es que siempre va a ser de un porcentaje igual cada uno de
aquellos elementos, sin importar si solo se combinan 10g o 100g, esta
ley es utilizada al encontrarse reactivos de manera ilimitada en la
naturaleza. Lo que se busca con este experimento es explicar y
demostrar la certeza de esta ley en la vida cotidiana con ejercicios
sencillos y que demuestran su veracidad.
1
EcuRed http://www.ecured.cu/index.php/Ley_de_las_proporciones_definidas (accesado mayo 08, de
2014, 13:27) Ley de las proporciones definidas

2. 2
SECCIÓN EXPERIMENTAL: Este experimento se ha realizado con los
siguientes reactivos: Agua, Ácido Clorhídrico e Hidróxido de Sodio. En
base al 2Manual de Laboratorio de Química General Intensiva, el
objetivo principal de dicha práctica es demostrar la ley de las
propiedades definidas mediante la reacción de dos reactivos para formar
Cloruro de Sodio y después de anotar sus pesos antes del proceso
químico, verificar luego de este mediante la observación y medición de
masas y volúmenes cómo las proporciones se cumplen. Entre los
materiales que se usaron están:
 Beaker 250ml
 Quemador Bunsen
 Bureta
 Capsula de Porcelana
 Vidrio de reloj
RESULTADOS Y DISCUSIÓN: Siguiendo el manual del laboratorio, en el
procedimiento para la obtención de Cloruro de Sodio, primeramente se
pesó una capsula de porcelana absolutamente limpia y seca, luego se
llenó una bureta con la disolución de NaOH y otra con la disolución de
HCl, luego de esto se vertió 10ml de cada disolución en la capsula,
anotando la lectura inicial y final de la bureta, después de esto, dicha
capsula se colocó en el cedazo con asbestos sostenida por un trípode
para ser calentada hasta lograr evaporar toda el agua (disolvente de la
disolución) y obtener solo el producto deseado. Como este experimento
tiene el fin de comprobar la ley de Joseph Proust, no puede haber
perdidas por salpicaduras, entonces para evitar dicho posible
inconveniente se ha utilizado un vidrio de reloj como tapa de la capsula
así todo el producto salpicado queda adherido a este. El vidrio de reloj
fue pesado primeramente al igual que el recipiente de porcelana para
saber después cuanto NaOH quedó en él. Los resultados de este
procedimiento se encuentran tabulados en la Tabla 1 de Volúmenes y
Pesos.
Tabla 1 de Volúmenes y Pesos.
Lectura Disolución NaOH Disolución HCl
Inicial de la Bureta
(ml)
30ml 30ml
Final de la Bureta (ml) 40ml 40ml
Total vertido en la
capsula de Porcelana
(ml)
10ml 10ml
Peso de Capsula vacía
(g)
44,70g
2
Patricia Guzmán L. Manual de Laboratorio de Química General Intensiva. Universidad de Costa Rica,
2014, pp 27-29

3. 3
Peso de Capsula +
NaCl (g)
45,53g
Peso inicial de Vidrio
de Reloj (g)
99.86g
Peso final de Vidrio de
Reloj + NaCl (g)
100,21g
Peso de NaCl (g) 1,18g
Según la estimación teórica, teniendo en cuenta que ambas, el HCl y
NaOH son disoluciones en Agua, 2mol/L cada una, y siguiendo la
fórmula para averiguar la molaridad, se sabe que 80g de NaOH
reaccionan con 74g de HCl para formar 118g de NaCl y 36g de Agua.
Ahora bien, estas medidas a escalas de 10ml que fue la muestra de
disolución tomada, pasando de g/L a g/10ml tenemos que
0,8g/10ml de NaOH reaccionan con 0.8g de HCl para formar 1.2g
de NaCl y 0.4g de Agua. Analizando los resultados tabulados en la
tabla anterior es posible observar que hay una diferencia de 0.42g con
lo que se establece que el Porcentaje del 3Rendimiento Real ha sido de
un 74% este porcentaje puede deberse a un mínimo error en la medida
de los volúmenes en la bureta o posibles escapes de pringues mientras
se llevaba a cabo el proceso de ebullición. Al final del informe están
todos los cálculos realizados para la obtención del resultado.
El siguiente procedimiento es similar al anterior, solo difiere en la
cantidad de Ácido Clorhídrico (el doble de lo anterior) utilizado como
reactivo con Hidróxido de Sodio, Los resultados de este procedimiento
se encuentran tabulados en la Tabla 2 de Volúmenes y Pesos.
Tabla 2 de Volúmenes y Pesos.
Lectura Disolución NaOH Disolución HCl
Inicial de la Bureta
(ml)
40ml 30ml
Final de la Bureta (ml) 50ml 50ml
Total vertido en la
capsula de Porcelana
(ml)
10ml 20ml
Peso de Capsula vacía
(g)
40,97g
Peso de Capsula +
NaCl (g)
41,95g
Peso inicial de Vidrio
de Reloj (g)
40,19g
3
Brown L.T. Bursten B. et al. Química La Ciencia Central , Decimoprimera edición; Pearson Prentice
Hall
México, 2009, pp 105

4. 4
Peso final de Vidrio de
Reloj + NaCl (g)
40,28
Peso de NaCl (g) 1,07g
Si se observa el resultado del Peso (g) de NaCl obtenido en el
laboratorio durante el último procedimiento se observa como, tomando
de referencia el rendimiento teórico del experimento anterior, difiere el
segundo caso en 0.53g de NaCl y ahora si tomamos en cuenta que a
esto se le aplicó doble cantidad de HCl es aún más extraño al suponer
que era de esperar un aumento en la masa. Sin embargo es importante
mencionar que hubo durante el procedimiento, un pequeño derrame de
la disolución depositada en la capsula de porcelana y esto pudo haber
ocasionado dicha variante.
CALCULOS REALIZADOS EN GENERAL:
Molaridad =
mol de soluto
L.de Disolucion
2𝑚𝑜𝑙
𝐿
=
2mol
1L
2𝑚𝑜𝑙 𝑁𝑎𝑂𝐻 = X (
1mol
40g
)
80g NaOH /LH2O 2𝑚𝑜𝑙 𝐻𝐶𝑙 = X (
1mol
37g
)
74g HCl /LH2O
De esto se deduce que:
80g NaOH + 74g HCl 117g NaCl + 36g H2O
 80g NaOH = 0.80g/10ml 1.6g
 74g HCl = 0.74g/10ml
 117g NaCl = 1.17g/ml 1.6g
 36g H2O = 0.36g/ml
Se cumple la ley de
proporciones definidas
de Joseph Proust